题目内容
设NA为阿伏伽德罗常数的数值，下列说法正确的是（ ）
| A、常温常压下，16g O3中含有nA个氧原子 |
| B、1L 0.1mol?L-1的醋酸含有0.1NA个H+ |
| C、1mol?L-1 FeCl3溶液与足量的Cu反应，转移NA个电子 |
| D、28g乙烯分子中含有极性共价键的数目为2NA |
考点：阿伏加德罗常数
专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律
分析：A、根据臭氧中含有的氧原子的质量计算出氧原子的物质的量及数目；
B、根据醋酸的弱电解质，溶液中部分电离判断；
C、根据氯化铁溶液的体积不知道，无法计算氯化铁的物质的量；
D、根据乙烯分子中的极性共价键是碳氢键分析．
B、根据醋酸的弱电解质，溶液中部分电离判断；
C、根据氯化铁溶液的体积不知道，无法计算氯化铁的物质的量；
D、根据乙烯分子中的极性共价键是碳氢键分析．
解答：
解：A、16g臭氧中含有16g氧原子，含有1mol氧原子，含有NA个氧原子，故A正确；
B、1L 0.1mol?L-1的醋酸溶液中含有0.1mol醋酸，由于醋酸是弱电解质，溶液中部分电离出氢离子，所以溶液中氢离子物质的量小于0.1mol，含有的氢离子数目小于0.1NA，故B错误；
C、1mol?L-1 FeCl3溶液的体积没有告诉，无法计算氯化铁的物质的量及转移的电子数，故C错误；
D、28g乙烯的物质的量为1mol，含有4mol极性共价键碳氢键，含有极性共价键的数目为4NA，故D错误；
故选：A．
B、1L 0.1mol?L-1的醋酸溶液中含有0.1mol醋酸，由于醋酸是弱电解质，溶液中部分电离出氢离子，所以溶液中氢离子物质的量小于0.1mol，含有的氢离子数目小于0.1NA，故B错误；
C、1mol?L-1 FeCl3溶液的体积没有告诉，无法计算氯化铁的物质的量及转移的电子数，故C错误；
D、28g乙烯的物质的量为1mol，含有4mol极性共价键碳氢键，含有极性共价键的数目为4NA，故D错误；
故选：A．
点评：本题考查了阿伏伽德罗常数，注意必须告诉溶液的体积和浓度，才能计算溶质的物质的量，本题难度不大．
练习册系列答案
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| B、Cl- |
| C、Na+ |
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在无色透明溶液中，不能大量共存的离子组是（ ）
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已知a克N2含有b个分子，则阿伏加德罗常数的数值为（ ）
A、
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B、
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C、
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D、
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下列各组离子在特定条件下能够大量共存的是（ ）
| A、含有较多Ag+溶液：HCO3-、K+、Na+、Cl- |
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下列情况下，溶液中可能大量存在的离子组是（ ）
| A、无色溶液中：H+、Na+、I-、ClO- | ||||||
B、FeCl3溶液：K+、Na+、SO
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C、pH=1的溶液中：K+、Fe2+、NO
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D、常温条件下，
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下列离子方程式书写正确的是（ ）
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