题目内容
下列离子方程式中，正确的是（ ）
A、碳酸钙和盐酸反应：C
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| B、铁和稀硫酸反应：2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑ | ||
| C、将氯气通入氯化亚铁溶液中：2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl- | ||
D、碳酸氢钠溶液与盐酸反应：C
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考点：离子方程式的书写
专题：离子反应专题
分析：A、碳酸钙是难溶于水的物质，不能拆成离子；
B、铁和稀硫酸反应生成氯化亚铁和氢气；
C、氯气和氯化亚铁反应生成氯化铁；
D、碳酸氢钠溶液中的碳酸氢根离子是弱酸阴离子不能拆成离子；
B、铁和稀硫酸反应生成氯化亚铁和氢气；
C、氯气和氯化亚铁反应生成氯化铁；
D、碳酸氢钠溶液中的碳酸氢根离子是弱酸阴离子不能拆成离子；
解答：
解：A、碳酸钙是难溶于水的物质，不能拆成离子，碳酸钙和盐酸反应反应的离子方程式为CaCO3+2H+═CO2↑+H2O+Ca2+，故A错误；
B、铁和稀硫酸反应生成氯化亚铁和氢气，反应的离子方程式为，Fe+2H+═2Fe2++H2↑，故B错误；
C、氯气和氯化亚铁反应生成氯化铁，反应的离子方程式为，2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl-，故C正确；
D、碳酸氢钠溶液中的碳酸氢根离子是弱酸阴离子不能拆成离子，反应的离子方程式为，HCO3-+H+═CO32-+H2O，故D错误；
故选：C．
B、铁和稀硫酸反应生成氯化亚铁和氢气，反应的离子方程式为，Fe+2H+═2Fe2++H2↑，故B错误；
C、氯气和氯化亚铁反应生成氯化铁，反应的离子方程式为，2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl-，故C正确；
D、碳酸氢钠溶液中的碳酸氢根离子是弱酸阴离子不能拆成离子，反应的离子方程式为，HCO3-+H+═CO32-+H2O，故D错误；
故选：C．
点评：本题考查了离子方程式的书写方法和注意问题，注意弱电解质和难溶物的分析判断，题目较简单．
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下列用来表示物质变化的化学反应式正确的是（ ）
| A、碱性氢氧燃料电池的正极反应式为：H2+2OH--2e-═2H2O |
| B、用铂电极电解硫酸铜溶液的阳极反应式为：2H2O-4e-═O2↑+4H+ |
| C、醋酸与稀NaOH溶液反应的热化学方程式为：H+（aq）+OH-（aq）═H2O（l）△H=-57.3kJ?mol-1 |
| D、NaHSO3溶于水时水解的离子方程式为：HSO3-+H2O?SO32-+H3O+ |
在无色透明溶液中，不能大量共存的离子组是（ ）
| A、Cu2+、Na+、SO42-、Cl- |
| B、K+、Na+、HCO3-、NO3- |
| C、H+、CO32-、Ca2+、Na+ |
| D、Ba2+、Na+、OH-、NO3- |
从海水中提取下列物质，可以不涉及化学变化的是（ ）
| A、Mg |
| B、NaCl |
| C、Br2 |
| D、K |
下列各组离子在特定条件下能够大量共存的是（ ）
| A、含有较多Ag+溶液：HCO3-、K+、Na+、Cl- |
| B、无色溶液：SO42-、Cl-、K-、Na+ |
| C、能使石蕊试纸变红色的溶液：K+、Fe2+、NO3-、Na+ |
| D、含有较多的Al3+的溶液：Na+、SO42-、I-、CO32- |
常温下，pH=11的氨水和pH=1的盐酸等体积混合后（不考虑溶液体积的变化），恰好完全反应．下列说法不正确的是（ ）
| A、原氨水物质的量浓度为0.1 mol?L-1 |
| B、反应后的溶液中c（NH4+）+c（NH3?H2O）+c（NH3）=0.1 mol?L-1 |
| C、反应后的溶液中：c（Clˉ）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OHˉ） |
| D、原氨水中：c（NH4+）+c（H+）=c（OHˉ） |
下列离子方程式中，正确的是（ ）
A、苯酚钠溶液中通入二氧化碳：2 +CO2+H2O→CO32-+2 |
| B、醋酸溶液中加入氢氧化钠溶液：H++OH-═H2O |
| C、向Mg（HCO3）2溶液中加入过量的NaOH溶液：Mg2++2HCO3-+4OH-═Mg（OH）2↓+2CO32-+2H2O |
| D、碳酸氢钠溶液呈碱性：HCO3-+H2O?CO32-+H3O+ |
25℃时，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（ ）
| A、滴人甲基橙显红色的溶液中：NH4+、Ba2+、AlO-2、Cl- | ||||
B、Kw/c（H+）=0.1 mol/L的溶液：Na+、K+、Si
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C、含有较多S
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D、澄清透明溶液中：K+、Mn
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