(1)0．5molCH4的质量是 g.在标准状况下的体积为 L,含有约个氢原子.将标准状况下22．4 L的HCl溶于水配成200 mL的溶液.所得溶液的物质的量浓度为 ,配制300 mL 0．5 mol·L-1氯化钠溶液.需要1．5 mol·L-1的氯化钠溶液的体积是 mL. 题目和参考答案——青夏教育精英家教网——

题目内容

（1）0．5molCH₄的质量是 g，在标准状况下的体积为 L；含有约个氢原子。
将标准状况下22．4 L的HCl溶于水配成200 mL的溶液，所得溶液的物质的量浓度为；配制300 mL 0．5 mol·L^－1氯化钠溶液，需要1．5 mol·L^－1的氯化钠溶液的体积是 mL。

（1）8 11．2 1．204×10²⁴ （2）5 mol·L^－1 100

解析试题分析：（1）0．5molCH₄的质量=0．5mol×(12g/mol+4g/mol)=8g；体积为22．4L/mol×0．5mol=11．2L；氢原子的个数为0．5mol×4×6．02×10²³/mol=1．204×10²⁴；（2）标准状况下的HCl气体4．48L，其物质的量是：n=V/Vm=22．4L/22．4L/mol="1mol," 若将这些HCl气体溶于水，制成200ml溶液，其物质的量浓度是c=n/V=1moL/0．2L="5mol/L;" 配制300 mL 0．5 mol?L^－1氯化钠溶液，需要1．5 mol?L^－1的氯化钠溶液的体积为300 mL× 0．5 mol?L^－1/1．5 mol?L^－1="100" mL。
考点：物质的量的相关计算；气体摩尔体积；物质的量浓度的相关计算。

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取20 mL NaOH溶液平均分成两份，分别放入A、B两支试管中。向A、B中通入不等量的CO₂，再继续向两溶液中逐滴加入0.1mol/L的盐酸，标准状况下产生的CO₂气体体积与所加的盐酸溶液体积之间的关系如下表所示：

盐酸体积（单位：mL）	10	20	30	40	50	60	70	80	90
A产生CO₂的体积	0	0	0	0	0	22.4	44.8	44.8	44.8
B产生CO₂的体积	0	0	22.4	44.8	67.2	89.6	x	x	x

请回答下列问题
（1）少量CO₂与NaOH溶液反应的离子方程式                                  ，
过量CO₂与NaOH溶液反应的化学方程式                                  ；
（2）试管A中通入CO₂后所得溶液的溶质为              ；
（3）原NaOH溶液的物质的量浓度为          mol/L；
（4）滴加70mL盐酸时，A、B产生CO₂的体积均为最大值，则x=             mL。

天然碱的组成可以用（a、b、c为整数）表示。现有A、B两种不同的天然碱样品，分别进行如下实验以确定其化学式。
将质量为31.0 g的天然碱A于300℃加热分解至完全（300℃时Na₂CO₃不分解），产生CO₂2.24 L（标准状况）和水5.4 g。
（1）天然碱A的化学式中：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　
已知：Na₂CO₃与稀盐酸的反应分下列两步进行：
Na₂CO₃+HClNaCl+NaHCO₃ NaHCO₃+HClNaCl+CO₂↑+H₂O
将质量为12.45 g的天然碱B溶于水，逐滴滴加某浓度的稀盐酸，产生气体的体积与加入盐
酸的体积（标准状况）的关系如下表所示：

盐酸体积（mL）	20	40	60	80
产生气体体积（mL）	0	560	1680	2520

（2）由表中数据可推测加入50mL盐酸时，产生气体的体积为　　　　　　　　mL（标准状况）；盐酸的浓度为　　　　　　　mol/L；天然碱B的化学式为：　　　　　　　　　　　。
（3）若取一定质量的天然碱B加入到30mL该浓度的盐酸中，请写出产生气体体积V（mL，标准状况）与天然碱B质量W(g) 之间的关系式。

某学生欲配制6．0 mol·L^－1的H₂SO₄ 1 000 mL，实验室有三种不同浓度的硫酸：①480 mL 0．5 mol·L^－1的硫酸；②150 mL 25%的硫酸(ρ＝1．18 g·mL^－1)；③足量的18 mol·L^－1的硫酸。有三种规格的容量瓶：250 mL、500 mL、1 000 mL。老师要求把①②两种硫酸全部用完，不足的部分由③来补充。
请回答下列问题：
（1）实验所用25%的硫酸的物质的量浓度为________mol·L^－1(保留1位小数)。
（2）配制该硫酸溶液应选用容量瓶的规格为________mL。
（3）配制时，该同学的操作顺序如下，请将操作步骤B、D补充完整。
A．将①②两溶液全部在烧杯中混合均匀；
B．用量筒准确量取所需的 18 mol·L^－1的浓硫酸 mL，沿玻璃棒倒入上述混合液中。
并用玻璃棒搅拌，使其混合均匀；
C．将混合均匀的硫酸沿玻璃棒注入所选的容量瓶中；
D．______________________________________；
E．振荡，继续向容量瓶中加水，直到液面接近刻度线1～2 cm处；
F．改用胶头滴管加水，使溶液的凹液面恰好与刻度线相切；
G．将容量瓶盖紧，振荡，摇匀。
（4）如果省略操作D，对所配溶液浓度有何影响？________(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。
（5）进行操作C前还需注意________________。

CO、O₂、CO₂混合气体9mL电火花引爆后，恢复到原来状态时，气体体积减少1mL，通过NaOH溶液后，体积又减少5mL，则混合气体中CO、O₂、CO₂体积比可能为 ___ __ 。

一定量的氢气在氯气中燃烧，所得混合物用100ml 3.00mol/L的NaOH溶液恰好完全吸收，测得溶液中含有NaClO的物质的量为0.05 mol。
（1）所得溶液中Cl^-的物质的量为      mol。
（2）参加反应的氢气在标准状况下的体积是       L。(写出计算过程，下同)
（3）所用氯气和参加反应的氢气的物质的量之比为                 。

（1）①现有11g由和组成的水分子的物质的量       mol，其中含中子数为     mol，电子数为         个。
②请画出²^－微粒的结构示意图：                  。
（2）质量相等的两种物质SO₂和SO₃，两种物质中硫元素质量之比为            ，分子物质的量之比为             ，所含氧原子个数之比为           。
（3）0.2L 0.5mol/L Al₂(SO₄)₃溶液和0.5L 0.5mol/L Al₂(SO₄)₃溶液所含SO₄^2—离子浓度之比为____________，SO₄^2—离子数目之比为____________。
（4）20.6g NaR 含有Na⁺0.2mol，则NaR的摩尔质量为     ，则含R 8.0g 的NaR的物质的量为     mol 。
（5）实验室用二氧化锰与浓盐酸反应制取氯气，反应方程式如下：
MnO₂＋4HCl(浓)MnCl₂＋2H₂O＋Cl₂↑。若0.1 molMnO₄与足量的浓盐酸充分反应，则有          mol HCl被氧化，转移电子的物质的量为        mol，产生的Cl₂在标准状况下的体积为       L。

在 mol AL₂(SO₄)₃中含0.3molSO₄^2-，其中含Al³⁺ 个。

氨和联氨(N₂H₄)是氮的两种常见化合物，在科学技术和生产中有重要的应用。根据题意完成下列计算：
(1)联氨用亚硝酸氧化生成氮的另一种氢化物，该氢化物的相对分子质量为43.0，其中氮原子的质量分数为0.977，计算确定该氢化物的分子式为________。该氢化物受撞击则完全分解为氮气和氢气。4.30 g该氢化物受撞击后产生的气体在标准状况下的体积为________L。
(2)联氨和四氧化二氮可用作火箭推进剂，联氨是燃料，四氧化二氮做氧化剂，反应产物是氮气和水。由联氨和四氧化二氮组成的火箭推进剂完全反应生成72.0 kg水，则推进剂中联氨的质量________。
(3)氨的水溶液可用于吸收NO与NO₂混合气体，反应方程式为6NO＋ 4NH₃=5N₂＋6H₂O 　6NO₂＋ 8NH₃=7N₂＋12H₂O。NO与NO₂混合气体180 mol被8.90×10³g氨水(质量分数0.300)完全吸收，产生156 mol氮气。吸收后氨水密度为0.980 g/cm³。则①该混合气体中NO与NO₂的体积比为________，②吸收后氨水的物质的量浓度________(答案保留1位小数)。