题目内容

CO、O2、CO2混合气体9mL电火花引爆后，恢复到原来状态时，气体体积减少1mL，通过NaOH溶液后，体积又减少5mL，则混合气体中CO、O2、CO2体积比可能为  ___               __ 。

2：4：3或5：1：3（每空3分）

解析试题分析：一氧化碳和氧气生成二氧化碳，最后气体的体积=（9-1-5）=3mL，说明有气体剩余，剩余的气体是氧气或者一氧化碳．设参加反应的一氧化碳和氧气的体积分别X、Y，利用体积差量可得：
2CO + O2 = 2CO2 ?V
2    1    2     1
X    Y         1mL  
可得X=2mL，Y=1mL即参加反应的一氧化碳的体积是2mL，氧气的体积是1mL．
如果剩余的气体是一氧化碳，则混合气体中各种气体的体积分别是：氧气的体积1mL，一氧化碳的体积=（2+3）=5mL，二氧化碳的体积=（9-1-5）=3mL．所以混合气体中一氧化碳、氧气、二氧化碳的体积比是5：1：3。
② 如果剩余的气体是氧气，则混合气体中各种气体的体积分别是：氧气的体积=（1+3）=4mL，一氧化碳的体积=2mL，二氧化碳的体积=（9-2-）=3mL．所以混合气体中一氧化碳、氧气、二氧化碳的体积比是2：4：3。
考点：本题考查气体体积的计算。

练习册系列答案
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过氧化氢溶液俗名双氧水,医疗上利用它有杀菌消毒作用来清洗伤口。回答下列有关双氧水的问题:
(1)下述反应中,H2O2仅体现氧化性的反应是　　　　(填代号)。 

A．Na2O2+2HCl2NaCl+H2O2
B．Ag2O+H2O22Ag+O2↑+H2O
C．2H2O22H2O+O2↑
D．3H2O2+Cr2(SO4)3+10KOH2K2CrO4+3K2SO4+8H2O
(2)保存双氧水的试剂瓶上最适合贴上的一个标签是　　　　(填代号)。 

(3)H2O2有时可作为矿业废液消毒剂,有“绿色氧化剂”的美称,如消除采矿业胶液中的氰化物(如KCN),经以下反应实现:KCN+H2O2+H2OA+NH3↑,试指出生成物A的化学式为　　　　　　　　。 

向10mLNa2CO3和Na2SO4的混合溶液中加入足量的氯化钡溶液，生成沉淀的质量为6.27g，向所得沉淀中加入足量稀盐酸,沉淀质量减少到2.33g,并放出气体,试计算：
（1）原混合物中Na2SO4的物质的量浓度为      mol?L-1；
（2）在标准状况下产生气体的体积为       L。

实验室配制480 mL 0．1mol·L-1 NaOH溶液，回答下列问题
（1）应用托盘天平称取氢氧化钠固体                g。
（2）配制NaOH溶液时需用的主要仪器有托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、量筒     、      。
使用容量瓶前必须进行的操作是                                  。
（3）配制时，该实验两次用到玻璃棒，其作用分别是             、             。
（4）定容时若加水超过刻度线，应如何处理？                    。
（5）试分析下列操作对所配溶液的浓度有何影响。
A． 偏高   B． 偏低    C．不变（用符号回答）
① 定容时俯视刻度线             ；
② 放在滤纸上称量NaOH固体              。
③容量瓶没有干燥，有少量蒸馏水：              。
④定容后，加盖倒转摇匀后，发现液面低于刻度线，又滴加蒸馏水至刻度：              。
（6）请你帮助把试剂瓶（盛放上述配制好的溶液）上标签的内容填上去 (标签如图)。

（1）0．5molCH4的质量是              g，在标准状况下的体积为              L；含           有约             个氢原子。
将标准状况下22．4 L的HCl溶于水配成200 mL的溶液，所得溶液的物质的量浓度为                     ；配制300 mL 0．5 mol·L－1氯化钠溶液，需要1．5 mol·L－1的氯化钠溶液的体积是             mL。

（1）将ag氯化钙溶于1.8L水中，恰好使钙离子数与水分子数之比为1:100，则a值为               。
（2）在反应2A+B=3C+2D中，已知3.4gA与3.2gB完全反应，生成4.8gC，又知道D的式量为18，则B的式量是           
（3）25.4g 某二价金属氯化物(ACl2)中含有0.4mol Cl－，则ACl2的摩尔质量是         ；A的相对原子质量是      ；ACl2的化学式是        。
（4） 某混合物由Na2SO4、Al2（SO4）3组成，已知Na、Al两元素的质量之比为23: 9，则Na2SO4和Al2（SO4）3物质的量之比为             ，含1.00mol SO42–的该混合物的质量为             。

（1）3.01×1022个OH－ 的物质的量为________，质量为________，含有质子的物质的量为________，含有电子的物质的量为________。
（2）相同状况下，10mL X2气体与30mL Y2气体化合生成20mL C气体，则C的化学式为_________。
（3）某地酸雨经检验，除含氢离子外，还有如下离子：c(Na+)=1.4×10-3 mol·L-1 ，
c(Cl－ ) =3.5×10-3 mol·L-1，c(NH4+) =2.3×10-3 mol·L-1， c(SO42-) =1.5×10-3
mol·L-1。则该溶液中氢离子的浓度为_________。

某金属氯化物MCl2 27g,含有0.40molCl-,则该氯化物的物质的量为______,摩尔质量为            ，金属M的相对原子质量为            。

尿素[CO(NH2)2]是一种非常重要的高氮化肥,以天然气（含H2S)为原料合成尿素的主要步骤如下图所示（图中某些转化步骤未列出）。

请回答下列问题：
（1）反应①的离子方程式是______________
（2）天然气脱硫后产生的Fe2S3和H2O与02反应的化学方程式是_______。
（3）反应②是放热反应，温度升高，该反应的平衡常数_______ (填 “增大”、“减小” 或“不变”)。H2NCOONH4(氨基甲酸铵）是合成尿素的中间体，其中碳原子的杂化轨道类型是_______杂化。
（4）如果整个生产过程釆用绿色化学工艺，则生产120t尿素理论上需要 CH4___m3 (标准状况）。
（5）化学家正在研究尿素动力燃料电池，尿液也能发电！用这种电池直接去除城市废水中的尿素，既能产生净化的水又能发电。尿素燃料电池结构如图所示，工作时负极的电极反应式为__________

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