题目内容

某学生欲配制6.0 mol·L-1的H2SO4 1 000 mL,实验室有三种不同浓度的硫酸:①480 mL 0.5 mol·L-1的硫酸;②150 mL 25%的硫酸(ρ=1.18 g·mL-1);③足量的18 mol·L-1的硫酸。有三种规格的容量瓶:250 mL、500 mL、1 000 mL。老师要求把①②两种硫酸全部用完,不足的部分由③来补充。
请回答下列问题:
(1)实验所用25%的硫酸的物质的量浓度为________mol·L-1(保留1位小数)。
(2)配制该硫酸溶液应选用容量瓶的规格为________mL。
(3)配制时,该同学的操作顺序如下,请将操作步骤B、D补充完整。
A.将①②两溶液全部在烧杯中混合均匀;
B.用量筒准确量取所需的 18 mol·L-1的浓硫酸           mL,沿玻璃棒倒入上述混合液中。
并用玻璃棒搅拌,使其混合均匀;
C.将混合均匀的硫酸沿玻璃棒注入所选的容量瓶中;
D.______________________________________;
E.振荡,继续向容量瓶中加水,直到液面接近刻度线1~2 cm处;
F.改用胶头滴管加水,使溶液的凹液面恰好与刻度线相切;
G.将容量瓶盖紧,振荡,摇匀。
(4)如果省略操作D,对所配溶液浓度有何影响?________(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。
(5)进行操作C前还需注意________________。

(1)3.0 (2)1 000
(3)295  用适量的水洗涤烧杯和玻璃棒2~3次,洗涤液均注入容量瓶中
(4)偏小
(5)将稀释后的硫酸冷却

解析试题分析:(1)c==3.0 mol·L-1
(2)要配制6.0 mol·L-1的H2SO4溶液1 000 mL,则要选1 000 mL的容量瓶。
(3)所需的18 mol·L-1的浓硫酸的体积为=0.295 L=295mL;把溶液转移到容量瓶后,洗涤烧杯和玻璃杯,并把洗涤液注入容量瓶。
(4)若不洗涤会使溶质损失,则配制的溶液浓度会偏小。
(5)必须把稀释后的溶液冷却后,再注入到容量瓶中。
考点:本题考查配制一定物质的量浓度的溶液、化学计算。

练习册系列答案
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CO是常见的化学物质,有关其性质和应用的研究如下。
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Fe(s)+5CO(g)Fe(CO)5(g)
①下列说法正确的是       

A.利用上述反应原理可制备高纯铁
B.制备Fe(CO)5应在隔绝空气的条件下进行
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