Question

14．过氧化钠可作为氧气的来源，常温常压下二氧化碳和过氧化钠反应后，若固体质量增加了28g，反应中有关物质的物理量正确的是（N_A表示阿伏加德罗常数）（　　）

选项	二氧化碳	碳酸钠	转移的电子
A	lmol		2NA
B	22.4L	lmol
C		106g	lmol
D		106g	2NA

• A． A
• B． B
• C． C
• D． D

Answer 1

分析 由化学方程式：2Na₂O₂+2CO₂═2Na₂CO₃+O₂，根据质量差求出二氧化碳、碳酸钠的物质的量，进而求出碳酸钠的质量和转移的电子数．

解答 解：二氧化碳和过氧化钠反应，当固体质量增加28g时，设参与反应二氧化碳的物质的量为x，生成碳酸钠的物质的量为y，
2Na₂O₂+2CO₂═2Na₂CO₃+O₂ 固体质量差
       2mol  2mol                          56g
       x     y                                     28g
$\frac{2mol}{x}$=$\frac{56g}{28g}$    
解得：x=1mol，
$\frac{2mol}{y}$=$\frac{56g}{28g}$   
解得y=1mol，
碳酸钠的质量=1mol×106g/mol=106g，
因常温常压下发生的反应，1mol二氧化碳的体积＞22.4L；
由化学方程式可知；1mol二氧化碳参与反应转移1mol电子，即有 N_A个电子转移；
故选C．

点评 本题主要考查化学方程式的书写、有关化学方程式的计算以及氧化还原反应中电子转移数目的计算，为高频考点，侧重于考查学生的计算能力，题目难度中等，答题时注意把握反应的特点，把握化合价的变化以及差量法的运用．