Question

现有8种元素的性质、数据如下表所列，它们属于第二或第三周期．回答下列问题：

编号号元素素性质质	①	②	③	④	⑤	⑥	⑦	⑧
原子半径（10-10m）	0.74	1.60	1.52	1.10	0.99	1.86	0.75	0.82
最高或最低化合价		+2	+1	+5	+7	+1	+5	+3
	-2			-3	-1		-3

（1）③的元素符号是

 

，⑧的元素名称是

 

．①在元素周期表中的位置是

 

（周期、族）．
（2）在最高价氧化物的水化物中，酸性最强的化合物的分子式是

 

；名称是

 

；碱性最强的化合物的电子式是：

 

；属于

 

化合物（填“离子”或“共价”）．
（3）比较④和⑦的氢化物的稳定性

 

（用化学式表示）．
（4）用电子式表示①的氢化物的形成过程：

 

．
（5）写出⑦的最高价氧化物对应水化物跟它的氢化物反应的化学方程式：

 

．
（6）写出②最高价氧化物对应水化物跟⑤的氢化物水溶液反应的离子方程式：

 

．

Answer 1

考点：元素周期律和元素周期表的综合应用

专题：元素周期律与元素周期表专题

分析：第二、三周期元素中，元素①只有最低价-2，没有最高正化合价，则①为O；⑤有+7、-1价，则⑤为Cl；④⑦都有最高价+5，最低价-3，处于ⅤA族，原子半径④＞⑦，故④为P、⑦为N；③⑥都有最高价+1，处于ⅠA族，原子半径③＜⑥，则③为Li、⑥为Na；②有最高价+2，处于ⅡA族，原子半径大于Li，故②为Mg；⑧有最高价+3，处于ⅢA族，原子半径小于Cl，故⑧为B，据此解答．

解答： 解：第二、三周期元素中，元素①只有最低价-2，没有最高正化合价，则①为O；⑤有+7、-1价，则⑤为Cl；④⑦都有最高价+5，最低价-3，处于ⅤA族，原子半径④＞⑦，故④为P、⑦为N；③⑥都有最高价+1，处于ⅠA族，原子半径③＜⑥，则③为Li、⑥为Na；②有最高价+2，处于ⅡA族，原子半径大于Li，故②为Mg；⑧有最高价+3，处于ⅢA族，原子半径小于Cl，故⑧为B，
（1）由上述分析可知，③为Li，⑧为B，元素名称是硼，①为O，在元素周期表中的位置是：第二周期第ⅥA族，故答案为：Li；硼；第二周期第ⅥA族；
（2）在最高价氧化物的水化物中，酸性最强的化合物的分子式是HClO₄，名称是高氯酸；碱性最强的化合物是NaOH，电子式是：，属于离子化合物，故答案为：HClO₄，高氯酸；，离子；
（3）非金属性N＞P，故氢化物稳定性：NH₃＞PH₃，故答案为：NH₃＞PH₃；
（4）①的氢化物为H₂O，分子中H原子与O原子之间形成1对共用电子对，用H原子、O原子电子式表示其形成过程为：，故答案为：；
（5）⑦的最高价氧化物对应水化物为硝酸，它的氢化物为氨气，二者反应生成硝酸铵，反应的化学方程式为：NH₃+HNO₃=NH₄NO₃，故答案为：NH₃+HNO₃=NH₄NO₃；
（6）②最高价氧化物对应水化物为Mg（OH）₂，⑤的氢化物为HCl，氢氧化镁与盐酸反应生成氯化镁与水，反应的离子方程式为：Mg（OH）₂+2H⁺=Mg²⁺+2H₂O，故答案为：Mg（OH）₂+2H⁺=Mg²⁺+2H₂O．

点评：本题考查结构性质位置关系应用，根据化合价与原子半径推断元素是解题关键，注意用电子式表示物质或化学键的形成，难度中等．