Question

9．在BaCl₂溶液中通入SO₂气体，溶液仍澄清．若将BaCl₂溶液分别盛在两支试管，一支加HNO₃，另一支加NaOH溶液，再通入SO₂气体，结果两支试管均有白色沉淀．由此，下列结论合理的是（　　）

• A． BaCl₂有两性
• B． 两试管沉淀均是BaSO₃
• C． SO₂有还原性，酸性
• D． 升高PH，使SO₂水溶液中SO₃^2-浓度增大

Answer 1

分析 在BaCl₂溶液中通入SO₂气体不反应，将上述通入SO₂气体的BaCl₂溶液分盛两支试管，一支加硝酸，另一支加烧碱溶液，加硝酸的试管中硝酸会氧化二氧化硫为硫酸，故能生成白色硫酸钡沉淀，加烧碱溶液，二氧化硫会与氢氧化钠反应生成亚硫酸盐，与氯化钡会生成亚硫酸钡白色沉淀，以此解答该题．

解答 解：A．氯化钡为强酸强碱盐，不具有两性，故A错误；
B．第一支试管里面生成沉淀为硫酸钡，第二支生成沉淀为亚硫酸钡，故B错误；
C．二氧化硫与氢氧化钠反应，为酸性氧化物，二氧化硫不具有酸性，与硝酸反应生成硫酸，表现为还原性，故C错误；
D．升高pH，碱性增强，与二氧化硫反应增大溶解度，则使SO₂水溶液中SO₃^2-浓度增大，故D正确；
故选D．

点评 本题考查了元素化合物知识，为高频考点，侧重于双基的考查，明确二氧化硫的还原性和酸性氧化物的性质是解题关键，题目难度不大．