Question

19．已知碳酸钙的分解①CaCO₃（s）═CaO（s）+CO₂（g）仅在高温下自发；氯酸钾的分解②2KClO₃（s）═2KCl（s）+3O₂（g）在任何温度下都自发，下面有几组焓变数据，其中可能正确的是（　　）

• A． △H₁=-178.32kJ•mol^-1△H₂=-78.3kJ•mol^-1
• B． △H₁=178.32kJ•mol^-1△H₂=-78.3kJ•mol^-1
• C． △H₁=-178.32kJ•mol^-1△H₂=78.3kJ•mol^-1
• D． △H₁=178.32kJ•mol^-1△H₂=78.3kJ•mol^-1

Answer 1

分析 △H＜0，△S＞0均有利于反应自发进行，根据△G=△H-T•△S＜0则反应一定能自发进行，△G=△H-T•△S＞0不能自发进行，结合给出的反应进行分析．

解答 解：根据碳酸钙分解CaCO₃（s）═CaO（s）+CO₂（g）△H₁仅在高温下自发进行，又固体分解得到气体，混乱度增加，△S＞0，根据△G=△H-T•△S＜0自发，所以△H₁必定＞0；
而氯酸钾的分解2KClO₃（s）=2KCl（s）+3O₂↑（g）△H₂在任何温度下都自发进行，固体分解得到气体，混乱度增加，△S＞0，根据△G=△H-T•△S＜0自发，所以△H₂必定＜0；
故选B．

点评 本题考查化学反应进行的方向，能够根据化学方程式准确判断出熵变，然后根据△G=△H-T•△S＜0自发判断温度即可．