题目内容
18．为提纯下列物质（括号内为杂质）选用的试剂和分离方法都正确的是（ ）| 序号 | 物质 | 试剂 | 分离方法 |
| ① | 硝酸钾（氯化钠） | 蒸馏水 | 重结晶 |
| ② | 二氧化碳（氯化氢） | 饱和碳酸钠溶液 | 洗气 |
| ③ | 乙醇（水） | 金属钠 | 蒸馏 |
| ④ | NaCl溶液（Na2S） | AgCl | 过滤 |
| A． | ①③ | B． | ①④ | C． | ② | D． | ③④ |
分析 ①硝酸钾和氯化钠的溶解度随温度的变化不同；
②二者都与碳酸钠溶液反应；
③二者都与水反应；
④硫化钠可与AgCl反应生成硫化银沉淀．
解答 解：①硝酸钾和氯化钠的溶解度随温度的变化不同，可用重结晶的方法分离，故正确；
②二者都与碳酸钠溶液反应，应用饱和碳酸氢钠溶液除杂，故错误；
③二者都与水反应，应用蒸馏的方法分离，故错误；
④硫化钠可与AgCl反应生成硫化银沉淀，可用于除杂，故正确．
故选B．
点评 本题考查混合物分离提纯方法及选择，为高频考点，把握物质的性质及混合物分离方法为解答的关键，注重基础知识的考查，题目难度不大．
练习册系列答案
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8．碳及其化合物有广泛的用途．
（1）将水蒸气通过红热的碳即可产生水煤气．反应为：C（s）+H2O（g）═CO（g）+H2（g）△H＞0，以上反应达到平衡后，在体积不变的条件下，以下措施有利于提高H2O（g）的平衡转化率的是AD．
A．升高温度 B．增加碳的用量 C．加入催化剂 D．用CO吸收剂除去CO
（2）将一定量的CO（g）和H2O（g）分别通入到体积为2.0L的恒容密闭容器中，发生以下反应：
CO（g）+H2O（g）═CO2（g）+H2（g），得到如下数据：
通过计算求出该反应的平衡常数（计算结果保留两位有效数字）．
（3）把水煤气中的混合气体经过处理后获得的较纯H2用于工业合成氨．已知：
N2（g）+3H2（g）═2NH3（g）△H=-92.4kJ？mol-1
2N2（g）+6H2O（l）═4NH3（g）+3O2（g）△H=+1530.0kJ/mol
①氢气的燃烧热△H=-285.8kJ/mol．
（1）将水蒸气通过红热的碳即可产生水煤气．反应为：C（s）+H2O（g）═CO（g）+H2（g）△H＞0，以上反应达到平衡后，在体积不变的条件下，以下措施有利于提高H2O（g）的平衡转化率的是AD．
A．升高温度 B．增加碳的用量 C．加入催化剂 D．用CO吸收剂除去CO
（2）将一定量的CO（g）和H2O（g）分别通入到体积为2.0L的恒容密闭容器中，发生以下反应：
CO（g）+H2O（g）═CO2（g）+H2（g），得到如下数据：
| 温度/℃ | 起始量/mol | 平衡量/mol | 达到平衡所 需时间/min | ||
| H2O | CO | H2 | CO | ||
| 900 | 1.0 | 2.0 | 0.4 | 1.6 | 3.0 |
（3）把水煤气中的混合气体经过处理后获得的较纯H2用于工业合成氨．已知：
N2（g）+3H2（g）═2NH3（g）△H=-92.4kJ？mol-1
2N2（g）+6H2O（l）═4NH3（g）+3O2（g）△H=+1530.0kJ/mol
①氢气的燃烧热△H=-285.8kJ/mol．
9．下列说法正确的是（ ）
| A． | 煤经处理变为气体燃料的过程属于物理变化 | |
| B． | 淀粉、油脂和蛋白质都是高分子化合物 | |
| C． | 乙烷和乙醇均能发生取代反应 | |
| D． | 乙酸乙酯和植物油均可水解生成乙醇 |
6．一定条件下反应：2SO2+O2?2SO3 发生时，能使V（SO2）增大的措施有（ ）
①增大压强 ②降低压强 ③通入SO2 ④增加的O2量 ⑤升高温度 ⑥降低温度．
①增大压强 ②降低压强 ③通入SO2 ④增加的O2量 ⑤升高温度 ⑥降低温度．
| A． | ①②③⑤ | B． | ②③④⑥ | C． | ②③④⑤ | D． | ①③④⑤ |
13．
如图表示反应2SO2（g）+O2 $?_{加热}^{催化剂}$ 2SO3（g）+Q的正反应速率随时间的变化情况，试根据图曲线判断下列说法可能正确的是（ ）
如图表示反应2SO2（g）+O2 $?_{加热}^{催化剂}$ 2SO3（g）+Q的正反应速率随时间的变化情况，试根据图曲线判断下列说法可能正确的是（ ）| A． | t1时只减小了压强 | |
| B． | t1时只降低了温度 | |
| C． | t1时增加了SO2和O2的浓度，平衡向正反应方向移动 | |
| D． | t1时减小SO2浓度的同时，增加了SO3的浓度 |
