Question

20．某同学对离子方程式的评价，如下评价正确的是（　　）

编号	化学反应	离子方程式	评价
A	金属钠与水反应	Na+H2O→Na++OH-+H2↑	错误，未配平
B	漂白粉溶液中 通入过量CO2	Ca2++2ClO-+H2O+CO2→ CaCO3↓+2HClO	正确
C	醋酸铵溶液中 加入盐酸	CH3COONH4+H+→ CH3COOH+NH4+	错误，醋酸铵不应写成化学式
D	NaHCO3溶液 呈碱性	HCO3-+H2O?H2CO3+OH-	错误，应放出CO2

• A． A
• B． B
• C． C
• D． D

Answer 1

分析 A．原子个数不守恒，为配平；
B．二氧化碳过量，反应生成碳酸氢钙，评价错误；
C．醋酸铵为可溶性强电解质，完全电离，应拆成离子形式；
D．碳酸氢根离子水解生成碳酸和氢氧根离子．

解答 解：A．金属钠与水反应，离子方程式：2Na+2H₂O→2Na⁺+2OH^-+H₂↑，评价正确，故A选；
过量二氧化碳通入漂白粉的溶液中生成碳酸氢钙，离子方程式：CO₂+H₂O+ClO^-═HClO+HCO₃^-，故B不选；
C．醋酸铵溶液中加入盐酸，离子方程式：CH₃COO^-+H⁺→CH₃COOH，评价正确，故选；
D．碳酸氢根离子水解生成碳酸和氢氧根离子，离子方程式：HCO₃^-+H₂O?H₂CO₃+OH^-，不能生成二氧化碳，评价错误，故D不选；
故选：AC．

点评 本题考查了离子方程式书写正误判断，明确离子方程式书写方法是解题关键，注意离子方程式遵循原子个数、电荷数守恒规律，题目难度不大．