Question

1．氢氧化铝在水中可建立如下平衡：Al³⁺+3OH^-?Al（OH）₃?H⁺+AlO₂^-+H₂O，运用勒夏特列原理判断，下列叙述中正确的是（　　）

• A． 向以上平衡体系中加入足量浓NaOH溶液，两平衡都向右移动，Al（OH）₃的质量增加
• B． 向以上平衡体系中加入足量浓盐酸，Al³⁺的物质的量增加
• C． 在同一溶液中，Al³⁺与OH^-能大量共存
• D． 在同一溶液中，AlO₂^-与H⁺能大量共存

Answer 1

分析 A．加NaOH会消耗氢离子，平衡右移；
B．加浓盐酸会消耗氢氧根离子；
C．Al³⁺与OH^-会生成Al（OH）₃；
D．AlO₂^-与H⁺能生成Al（OH）₃．

解答 解：A．加NaOH会消耗氢离子，平衡右移，Al（OH）₃的质量减少，故A错误；
B．加浓盐酸会消耗氢氧根离子，平衡左移，Al³⁺的物质的量增加，故B正确；
C．Al³⁺与OH^-会生成Al（OH）₃沉淀，所以在同一溶液中，Al³⁺与OH^-不能大量共存，故C错误；
D．AlO₂^-与H⁺能生成Al（OH）₃沉淀，所以在同一溶液中，AlO₂^-与H⁺不能大量共存，故D错误．
故选B．

点评 本题考查了铝的化合物的性质、化学平衡移动原理的应用，题目难度不大，注意把握浓度对化学平衡的影响．