Question

14．在2L密闭恒容容器中投入一定量碳酸镁，在不同的温度下进行反应．MgCO₃（s）?MgO（s）+CO₂（g）△H，c02的．质的量如下表所示，下列推断不正确的是

温度 物质的量 时间	2min	4min	6min	8min	10min	12min
450℃	0.2mol	0.3mol	0.35mol	0.40mol	0.50mol	0.50mol
480℃	0.25mol	0.35mol	0.45mol	0.60mol	0.60mol	0.60mol

• A． 该反应是熵增，焓增的反应，在较高温度下能自发进行
• B． 恒温恒压，达到新平衡时，c（CO₂）不变，c（MgCO₃）增大
• C． 在2～8min之间CO₂平均速率v（CO₂）=$\frac{1}{30}$mol•L^-1•min^-1
• D． 升高温度，该反应平衡常数、分解速率和MgCO₃分解率都增大．

Answer 1

分析 A、碳酸钙的分解反应生成吸热反应，生成物中产生气体，据此回答；
B、恒温恒压，达到新平衡时，各组分的浓度不随时间的变化而变化，一定温度下，固体的浓度始终是一个常数；
C、在2～8min之间CO₂平均速率根据公式v（CO₂）=$\frac{△c}{△t}$来计算；
D、吸热反应，升高温度，平衡常数增大，根据温度对反应速率和平衡移动的影响来回答即可．

解答 解：A、碳酸钙的分解反应生成吸热反应，焓增的反应，生成物中产生气体，是熵增反应，根据△H-T△S＜0能自发的判据可以得到反应在较高温度下能自发进行，故A正确；
B、恒温恒压，达到新平衡时，各组分的浓度不随时间的变化而变化，一定温度下，固体的浓度始终是一个常数，不会变化，故B错误；
C、450℃，在2～8min之间CO₂平均速率v（CO₂）=$\frac{△c}{△t}$=$\frac{0.4mol-0.2mol}{2L×6min}$=mol•L^-1•min^-1，故C错误；
D、反应是吸热反应，升高温度，平衡常数增大，升高温度，反应速率加快，反应正向进行，所以MgCO₃分解率增大，故D正确．
故选BC．

点评 本题考查反应的自发性判断、影响反应速率和平衡移动的因素等方面的知识，属于综合知识的考查，难度中等．