Question

9．25℃时，测得0.01mol/L的HA、BOH两种溶液的pH值分别为3、12．取V₁mL的HA溶液和V₂mL的BOH溶液混合，测得混合溶液的pH值等于7．则下列定量关系判断正确的是（　　）

• A． 25℃时，HA的电离平衡常数K_HA=$\frac{1}{9}$
• B． 0.01mol/LBOH溶液中阳离子浓度比c（B⁺）：c（H⁺）=10¹⁰：1
• C． 0.01mol/L的两溶液中水得电离度α：α（HA）=α（BOH）
• D． 溶液混合时，V₁=V₂

Answer 1

分析 A.0.01mol/L的HA溶液的pH=3，则该溶液中c（A^-）≈c（H⁺）=0.001mol/L，据此计算出HA的浓度，再根据电离平衡常数的表达式计算；
B.0.01mol/L的BOH溶液的pH=12，溶液中氢氧根离子浓度为0.01mol/L，则BOH为强电解质，在溶液中完全电离；
C．酸溶液的氢离子、碱溶液中的氢氧根离子浓度越大，水的电离程度越小；
D．当V₁=V₂时，二者恰好反应生成强碱弱酸盐AB，溶液呈碱性．

解答 解：A.0.01mol/L的HA溶液的pH=3，则该溶液中c（A^-）≈c（H⁺）=0.001mol/L，HA的浓度为：0.01mol/L-0.001mol/L=0.009mol/L，则该溶液的电离平衡常数为：K_HA=$\frac{0.001×0.001}{0.009}$=$\frac{1}{9000}$，故A错误；
B.0.01mol/L的BOH溶液的pH=12，溶液中氢氧根离子浓度为0.01mol/L，则BOH为强电解质，则0.01mol/LBOH溶液中c（B⁺）=0.01mol/L，c（H⁺）=10¹²mol/L，所以该溶液中阳离子浓度比c（B⁺）：c（H⁺）=0.01mol/L：10^-12mol/L=10¹⁰：1，故B正确；
C.25℃时，测得0.01mol/L的HA、BOH两种溶液的pH值分别为3、12，HA溶液中氢离子浓度为0.001mol/L，BOH溶液中氢氧根离子浓度为0.01mol/L，酸碱溶液都抑制了水的电离，则两溶液中水得电离度α：α（HA）＞α（BOH），故C错误；
D．BOH为强碱，HA为弱酸，等浓度、等体积的二者混合后生成强碱弱酸盐AB，溶液呈碱性，若满足溶液的pH=7，则加入的酸应该稍过量，即V₁＞V₂，故D错误；
故选B．

点评 本题考查了酸碱混合的定性判断及溶液pH的计算，题目难度中等，明确溶液酸碱性与溶液pH的关系为解答关键，注意掌握溶液酸碱性对水的电离程度的影响，试题培养了学生的分析能力及灵活应用能力．