题目内容

18．下列说法不正确的是（　　）
A．分子式为C3H8与C6H14的两种有机物一定互为同系物
B．分子组成相差一个或几个CH2原子团的化合物必定互为同系物
C．同系物的分子量数值一定相差14的整数倍
D．同系物的化学性质相似，物理性质随碳原子数的递增呈现规律性变化

分析 A、根据碳原子与氢原子数目关系可知C3H8与C6H14都属于烷烃；
B、结构相似，在分子组成相差一个或若干个CH2原子团的化合物互为同系物；
C、互为同系物的物质形成1个或若干个CH2原子团；
D、同系物的化学性质相似，物理性质随碳原子数的递增呈现规律性变．

解答 解：A、根据碳原子与氢原子数目关系可知C3H8与C6H14都属于烷烃，分子式不同，一定互为同系物，故A正确；
B、互为同系物的物质一定具有相同的通式，具有相同通式的有机物结构可能不同，如环烷烃与烯烃，不一定互为同系物，故B错误；
C、两个相邻同系物相差一个CH2原子团，相对分子质量数值一定相差14，互为同系物的物质相对分子质量相差14n，故C正确；
D、同系物的化学性质相似，物理性质随碳原子数的递增呈现规律性变化，故D正确．
故选B．

点评 本题考查同系物的概念，难度不大，注意把握概念的内涵与外延以及化学“五同”比较．

练习册系列答案
相关题目
8．实验室用如图装置制备HCl气体．
（1）推压注射器活塞将浓盐酸慢慢注入到浓硫酸中，可制备少量干燥HCl气体，其原理是ab（选填编号）．
a．浓硫酸吸收了盐酸中水分
b．混合时放热使HCl溶解度减小
c．浓盐酸中HCl以分子形式存在
d．浓盐酸密度小于浓硫酸
为测定制备气体后残留混合酸中盐酸和硫酸的浓度，进行如下实验：
（2）取5.00mL混合酸，加水稀释至500mL，完成此操作，用到的精确定量仪器有酸性滴定管、500mL容量瓶；
称量4.7880g Ba（OH）2固体，溶于水配成250mL标准溶液，装入洗净的细口试剂瓶，并贴上标签．装瓶前用标准溶液对试剂瓶进行润洗的目的是避免滴定液被稀释，引起实验误差，请你填写标签上的空白．

（3）从500mL稀释液中取出20.00mL，滴加几滴酚酞作指示剂，用标准Ba（OH）2溶液滴定至溶液由无色变为红色才停止滴定，出现这种情况的补救措施除重做外，还有可以采取的措施是用待测酸液滴定至溶液立即由红色变为浅红色（且半分钟不褪色）．
（4）为完成全部测定，接下来对锥形瓶中混合物进行的操作是过滤、洗涤、干燥、称量、恒重．
（5）若固体Ba（OH）2中混有少量的NaOH，会导致混合酸中硫酸浓度的测定结果无影响（选填“偏大”、“偏小”、“无影响”）．
9．用下列装置（铁架台等夹持仪器略）探究氧化铁与乙醇的反应，并检验反应产物．

（1）从安全性角度，上述装置确有不足之处，改进方法是：在导气管末端连接一个干燥管，将干燥管的管口插入液面下少许或将导气管管口移出溶液至液面上方，接近液面的地方等．
（2）为快速得到乙醇气体，可采用的方法是水浴加热或对烧杯进行加热．
（3）如图实验，观察到B中红色的Fe2O3全部变为黑色固体M，充分反应后停止加热．取出M进行组成检验：

①取下小试管，加热，有砖红色沉淀生成；
②M可以被磁铁吸引；
③将M加入足量稀硫酸，振荡，固体全部溶解，未观察到有气体生成；
④检验溶液中是否含有铁离子和亚铁离子：检验铁离子的方法是取少量溶液加入KSCN溶液，变红色，则有Fe3+；证明溶液含有亚铁离子的方法是向溶液中加入高锰酸钾溶液，若溶液的紫色褪去，证明溶液含有亚铁离子．
由以上可得结论是c（填字母）．
a．M中一定有+3价和+2价铁，不能确定是否有0价铁
b．M中一定有+3价和0价铁，无+2价铁
c．M中一定有+3价铁，0价和+2价铁至少有一种
d．M 中一定有+3价、+2价和0价铁
（4）若M成分可表达为FexOy，用CO还原法定量测定其化学组成．称取m g M样品进行定量测定，实验装置和步骤如下：
①组装仪器；②点燃酒精灯；③加入试剂；④打开分液漏斗活塞；⑤检查气密性；⑥停止加热；⑦关闭分液漏斗活塞；⑧…
正确的操作顺序是b（填字母）．
a．①⑤④③②⑥⑦⑧b．①⑤③④②⑥⑦⑧c．①③⑤④②⑦⑥⑧d．①③⑤②④⑥⑦⑧
若M完全被还原后碱石灰增重 n g，则$\frac{x}{y}$为$\frac{11a-4b}{14b}$（用含m、n的代数式表示）．
6．下列有关物质的性质与其应用不相对应的是（　　）
A．MgO、Al2O3的熔点很高，可制作耐高温材料
B．新制氯水久置后变为无色
C．单质硅是光导纤维的主要成分
D．普通玻璃导管口点燃纯净氢气时，火焰呈黄色
13．B和D是生活中的两种常见的金属单质，A是红棕色的金属氧化物，J是一种难溶于水的白色化合物，受热后容易发生分解．

（1）A的化学式是Fe2O3，B的化学式是Al
（2）F在空气中转化为G的化学方程式：4Fe（OH）2+O2+2H2O═4Fe（OH）3
（3）C转化为I的离子方程式：Al2O3+2OH-═2AlO2-+H2O
（4）J转化为C的化学方程式：2Al（OH）3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Al2O3+3H2O
（5）A与B反应的化学方程式：4Al+2Fe2O3$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$4Fe+2Al2O3．
3．通常用燃烧的方法测定有机物的分子式，可在燃烧室内将有机物样品与纯氧在电炉加热下充分燃烧，根据产品的质量确定有机物的组成．如图所示的是用燃烧法确定有机物分子式的常用装置．
 
现准确称取4.4g样品（只含C、H、O三种元素中的两种或三种），经燃烧后A管增重8.8g，B管增重3.6g．请回答：
（1）按上述所给的测量信息，装置的连接顺序应是：DCEBA（每种装置只用一次）；
（2）C管中浓硫酸的作用是除去氧气中的水蒸气；
（3）要确定该有机物的分子式，还必须知道的数据是（填选项）B；
A．C装置增加的质量
B．样品的摩尔质量
C．CuO固体减少的质量
（4）若该有机物的相对分子质量为44，且它的核磁共振氢谱上有两个峰，其强度比为3：1，试通过计算确定该有机物的结构简式CH3CHO，与该有机物相对分子质量相同的烃的一氯代物有2种．
10．在一密闭容器中有如下反应：aX（g）+bY（g）?nW（g）；△H，某化学兴趣小组的同学根据此反应在不同条件下的实验数据，作出了如下曲线图：

其中，ω（W）表示W在反应混合物中的体积分数，t表示反应时间．当其它条件不变时，下列分析不正确的是（　　）
A．图Ⅰ可能是不同压强对反应的影响，且p2＞p1，a+b＜n
B．图Ⅱ可能是不同压强对反应的影响，且p1＞p2，n=a+b
C．图Ⅱ可能是在同温同压下催化剂对反应的影响，且1使用的催化剂效果好
D．图Ⅲ可能是不同温度对反应的影响，且T1＞T2，△H＜0
7．向甲烷与丙炔的混合气体中加入一氧化碳气体，不论加入一氧化碳的体积如何改变，混合气体的密度始终不会改变（同温同压），则甲烷与丙炔的体积比是（　　）
A．1：1B．4：3C．3：2D．3：4
8．表为元素周期表的一部分，请参照元素①-⑨在表中的位置，用化学用语回答下列问题：

（1）②、③、⑦的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序是HNO3＞H2CO3＞H2SiO3（填化学式）．
（2）与⑥的离子具有相同电子数的微粒中，有一种分子可与盐酸化合生成一种化合物，该化合物属于离子化合物（填“离子化合物”或“共价化合物”），此化合物的电子式为，化学键类型有离子键、极性键（填“离子键”“极性键”或“非极性键”）．
（3）用电子式表示②与⑧形成化合物的过程：．
（4）0.1molNa218O2与足量的②的最高价氧化物完全反应后，所得固体的质量为10.8g
（5）在某物质的一个分子里含有一个①原子，一个②原子，一个③原子和一个⑧原子，四个原子共形成5对共用电子对，写出此分子的结构式H-S-C≡N或H-N=C=S．

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