题目内容
18．某原电池总反应的离子方程式为：2Fe3++Fe═3Fe2+，不能实现该反应的原电池是（ ）| A． | 正极为Cu，负极为Fe，电解质为FeCl3溶液 | |
| B． | 正极为C，负极为Fe，电解质为Fe（NO3）3溶液 | |
| C． | 正极为Fe，负极为Zn，电解质为Fe2（SO4）3溶液 | |
| D． | 正极为Ag，负极为Fe，电解质为CuSO4溶液 |
分析 根据2Fe3++Fe=3Fe2+知，铁易失电子而作负极，不如铁活泼的金属或导电的非金属作正极，铁离子得电子发生还原反应，所以电解质溶液为可溶性的铁盐，据此分析解答．
解答 解：根据2Fe3++Fe=3Fe2+知，铁易失电子而作负极，不如铁活泼的金属或导电的非金属作正极，铁离子得电子发生还原反应，所以电解质溶液为可溶性的铁盐，
A．铁作负极，铜作正极，电解质为可溶性的氯化铁，则符合题意，故A不选；
B．铁作负极，碳作正极，电解质为可溶性的硝酸铁，则符合题意，故B不选；
C．铁作正极，锌作负极，电解质为可溶性的硫酸铁，电池总反应为：2Fe3++Zn═2Fe2++Zn2+，则不符合题意，故C选；
D．铁作负极，银作正极，电解质为可溶性的铁盐而不是铜盐，则不符合条件，所以不能构成该条件下的原电池，故D选；
故选CD．
点评 本题考查了原电池中正负极及电解质溶液的判断，根据得失电子判断正负极及电解质，难度中等．
练习册系列答案
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