Question

高铁酸盐在能源环保领域有广泛用途．用镍（Ni）、铁作电极电解浓NaOH溶液制备高铁酸钠（Na₂FeO₄）的装置如图所示．下列说法正确的是（　　）

• A、铁是阳极，电极反应为Fe-2e^-+2OH^-═Fe（OH）₂
• B、电解一段时间后，镍电极附近溶液的pH减小
• C、每制得1mol Na₂FeO₄，理论上可以产生67.2L气体
• D、若离子交换膜为阴离子交换膜，则电解结束后左侧溶液中含有FeO₄^2-

Answer 1

考点：原电池和电解池的工作原理

专题：电化学专题

分析：A．用镍（Ni）、铁作电极电解浓NaOH溶液制备高铁酸钠（Na₂FeO₄），铁失电子生成高铁酸钠，则铁作阳极，镍作阴极，阳极上铁失电子发生氧化反应；
B．镍电极上氢离子放电生成氢气；
C．气体摩尔体积因温度压强不同而不同；
D．若离子交换膜为阴离子交换膜，电解结束后由于浓度差左侧溶液中会含有FeO₄^2-；

解答： 解：A．用镍（Ni）、铁作电极电解浓NaOH溶液制备高铁酸钠（Na₂FeO₄），铁失电子生成高铁酸钠，则铁作阳极，镍作阴极，电极反应式为Fe+8OH^--6e^-=FeO₄^2-+4H₂O，故A错误；
B．镍电极上氢离子放电生成氢气，氢离子浓度减小，所以溶液的pH增大，故B错误；
C．温度和压强未知，所以无法计算生成气体体积，故C错误；
D．若离子交换膜为阴离子交换膜，则电解结束后由于浓度差左侧溶液中会含有FeO₄^2-，故D正确；
故选D．

点评：本题考查了电解原理，正确判断阴阳极及发生的反应是解本题关键，易错选项是D，注意气体摩尔体积的适用范围和条件，为易错点．