Question

（1）肼（N₂H₄）可作为火箭发动机的燃料，与氧化剂N₂O₄反应生成N₂和水蒸气．
已知：①N₂（g）+2O₂（g）=N₂O₄（l）△H₁=-19.5KJ?mol^-1
②N₂H₄（l）+O₂（g）=N₂（g）+2H₂O（g）△H₂=-534.2KJ?mol^-1
写出液态N₂H₄和液态N₂O₄反应的热化学方程式：

 

．
（2）实验室了为配制溶FeSO₄液往往要加入少量稀H₂SO₄，其目的是

 

．
（3）把AlCl₃溶液蒸干，灼烧，最后得到的主要固体产物是

 

．
（4）25℃时，pH=2的酸（HA）溶液和pH=12的碱溶液（NaOH）等体积混合，混合溶液的pH=5．
①写出混合溶液中所发生水解反应的离子方程式

 

．
②混合液中由水电离出的H⁺浓度（“大于”、“等于”、“小于”）0．mol?L^-1NaOH1溶液中由水电离出的H⁺浓度．

Answer 1

考点：热化学方程式,盐类水解的应用,酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算,溶液的配制

专题：基本概念与基本理论

分析：（1）依据盖斯定律，结合题干热化学方程式计算写出；
（2）硫酸亚铁溶液中，亚铁离子在溶液中发生水解生成氢氧化亚铁和氢离子，为了抑制亚铁离子水解，通常加入少量的稀硫酸；
（3）AlCl₃为强酸弱碱盐，加热促进水解生成氢氧化铝和盐酸，盐酸易挥发，氢氧化铝可分解；
（4）①盐溶液呈酸性说明酸过量，pH=2的酸（HA）溶液和pH=12的碱溶液中氢离子浓度和氢氧根离子浓度相等，说明酸为弱酸，强碱弱酸盐中弱酸阴离子水解会生成弱酸和氢氧根离子；
②含有弱根离子的盐能促进水电离，酸或碱能抑制水电离；

解答： 解：（1）①N₂（g）+2O₂（g）=N₂O₄（l）△H₁=-19.5kJ?mol^-1；②N₂H₄（l）+O₂ （g）=N₂（g）+2H₂O（g）△H₂=-534.2kJ?mol^-1根据盖斯定律写出肼和N₂O₄反应的热化学方程：②×2-①得到：2N₂H₄（l）+N₂O₄（l）=3N₂（g）+4H₂O（g）△H=-1048.9kJ/mol；
故答案为：2N₂H₄（l）+N₂O₄（l）=3N₂（g）+4H₂O（g）△H=-1048.9kJ/mol；
（2）实验室配制的FeSO₄溶液中，由于亚铁离子部分水解生成氢氧化亚铁，反应的离子方程式为：Fe²⁺+2H₂O?Fe（OH）₂+2H⁺，为了制Fe²⁺的水解，通常加入稀硫酸，使氢离子浓度增大，水解平衡向左移动，即抑制Fe²⁺水解；
故答案为：抑制亚铁离子水解；
（3）AlCl₃为强酸弱碱盐，加热促进水解生成氢氧化铝和盐酸，盐酸易挥发，氢氧化铝可分解生成Al₂O₃，故答案为：Al₂O₃；
（4）①25℃时，pH=2的酸（HA）溶液和pH=12的碱（BOH）溶液中氢离子浓度和氢氧根离子浓度相等，等体积混合，混合溶液的pH=5，说明酸过量，证明酸是弱酸，生成的盐是弱酸强碱盐，即水解反应为：A^-+H₂O?HA+OH^-，
故答案为：A^-+H₂O?HA+OH^-；
②该盐含有弱根离子能促进水电离，氢氧化钠是强碱能抑制水电离，所以混合溶液中由水电离出的c（H⁺）＞0.1mol?L^-1NaOH溶液中由水电离出的c（H⁺），
故答案为：＞；

点评：本题考查盖斯定律、盐的水解原理等知识点，这些都是高考的热点，注意电掌握硫酸亚铁溶液的配制方法以及盐溶液呈酸碱性的原因，题目难度中等．