题目内容

8．下列说法中，正确的是（　　）
A．分离苯和水的混合物，可用分液法
B．从Na2CO3溶液中得到Na2C03，可用过滤法
C．分离酒精和CCl4的混合物，可用分液法
D．分离NaCl和AgCl的混合物，可用萃取法

分析 A．互不相溶的液体可通过分液法分离；
B．碳酸钠易溶于水，需要通过蒸发操作分离；
C．酒精和四氯化碳互溶，无法通过分液法分离；
D．氯化银不溶于水，可通过过滤操作分离出氯化银．

解答 解：A．苯和水不溶，能用分液漏斗进行分离，故A正确；
B．难溶物可通过过滤法分离，而碳酸钠易溶于水，若从Na2CO3溶液中得到Na2C03，应该通过蒸发操作完成，故B错误；
C．酒精易溶于四氯化碳，分离酒精和CCl4的混合物，应该通过蒸馏操作完成，故C错误；
D．氯化钠易溶，氯化银为难溶物，可通过过滤操作分离出氯化银，故D错误；
故选A．

点评 本题考查了物质的分离、提纯的基本方法选择及其判断，题目难度中等，明确常见物质的性质及化学实验基本操作方法为解答关键，试题有利于提高学生的分析能力及化学实验能力．

练习册系列答案
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18．正丁醛是一种化工原料．某实验小组利用如下装置合成正丁醛．

发生的反应如下：
CH3CH2CH2CH2OH$→_{H_{2}SO_{4}△}^{Na_{2}Cr_{2}O_{7}}$CH3CH2CH2CHO
反应物和产物的相关数据如下：
沸点/℃密度（g．cm-3）水中溶解性
正丁醇117.20.8109微溶
正丁醛75.50.8107微溶
实验步骤如下：
①将6.0gNa2Cr2O7放入100mL烧杯中，加30mL水溶解，再缓慢加入5mL浓硫酸，将所得溶液小心转移至B中．
②在A中加入4.0g正丁醇和几粒沸石，加热．当有蒸汽出现时，开始滴加B中溶液．滴加过程中保持反应温度为90～95℃，在E中收集90℃以下的馏分．
③将馏出物倒入分液漏斗中，分去水层，有机层干燥后蒸馏，收集75～77℃馏分，产量2.0g．
回答下列问题：
（1）B仪器的名称是滴液漏斗，D仪器的名称是直形冷凝管．
（2）沸石的作用是防止暴沸．
（3）将正丁醛粗产品置于分液漏斗中分液时，水在下层（填“上”或“下”）
（4）反应温度应保持在90～95℃，其原因是保证正丁醛及时蒸出，又可尽量避免其被进一步氧化．
（5）本实验中，正丁醛的产率为51%．
19．元素X、Y、Z、M、N均为短周期主族元素，且原子序数依次增大．已知Y原子最外层电子数与核外电子总数之比为3：4；M元素原子的最外层电子数与电子层数之比为4：3；N-、Z+、X+的离子半径逐渐减小；化合物XN常温下为气体．据此回答：N的最高价氧化物对应水化物的化学式HClO4．
16．（10分，每空2分）、已知下列热化学方程式：2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H=-571.6kJ/mol，H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）=H2O（l）△H=-285.8kJ/mol，C（s）+$\frac{1}{2}$O2（g）=CO （g）△H=-110.5KJ/moL，C（s）+O2（g）=CO2（g）△H=-393.5KJ/moL．回答下列各问题：
（1）H2的燃烧热为285.8kJ/moL，C的燃烧热为393.5kJ/moL．
（2）燃烧10gH2生成液态水，放出的热量为1429kJ．
（3）盖斯定律在生产和科学研究中有很重要的意义，有些反应的反应热虽然无法直接测得，但可通过间接的方法测定，则由已知条件得CO的燃烧热为283kJ/moL，其燃烧热的热化学方程式为CO（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）=CO2（g）△H=-283KJ/moL．
3．NaNO2既有氧化性又有还原性．当NaNO2作还原剂时，所对应的产物可能是（　　）
A．NaNO3B．NO2C．NOD．N2
1．某研究小组模拟工业上以黄铁矿为原料制备硫酸的第一步反应如下：
4FeS2+11O2$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe2O3+8SO2 进行以下实验，并测定该样品中FeS2样品的纯度（假设其它杂质不参与反应）．
实验步骤：称取研细的样品4.000g放入上图b装置中，然后在空气中进行煅烧．为测定未反应高锰酸钾的量（假设其溶液体积保持不变），实验完成后取出d中溶液10mL置于锥形瓶里，用0.1000mol/L草酸（H2C2O4）标准溶液进行滴定．
（已知：5SO2+2KMnO4+2H2O═K2SO4+2MnSO4+2H2SO4）
请回答下列问题：
（1）称量样品质量能否用托盘天平不能（填“能”或“不能”），取出d中溶液10mL需要用D准确量取（填序号）
A．容量瓶     B．量筒    C．碱式滴定管    D．酸式滴定管
（2）上述反应结束后，仍需通一段时间的空气，其目的是促进装置中的二氧化硫气体全部吸收
（3）已知草酸与高锰酸钾酸性溶液作用有CO2和Mn2+等物质生成，则滴定时发生反应的离子方程式为2MnO4-+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O﹔判断滴定到达终点的方法是滴入最后一滴草酸溶液，溶液由紫红色变为无色，且半分钟内不恢复．
（4）已知滴定管初读数为0.10mL，末读数如图1所示，消耗草酸溶液的体积为15.00mL，
下列操作会导致该样品中FeS2的纯度测定结果偏高的是C（填序号）．
A．盛标准溶液的滴定管用蒸馏水洗涤后未用标准液润洗就装液滴定
B．锥形瓶用蒸馏水洗涤后未用待测液润洗
C．读取标准液读数时，滴定前平视，滴定到终点后俯视
D．滴定前滴定管尖嘴处有气泡未排除，滴定后气泡消失
（5）该样品中FeS2的纯度为90%．
（6）若用图2装置替代上述实验装置d，同样可以达到实验目的是②（填编号）．
8．分子树（Dendrimers）是指分子中有树状结构的高度支化大分子，这类大分子的制备方法之一就是Michael加成反应．反应的一个简单例子如下：
（C2H5）2NH+H2C=CHCO2Et$→_{0℃}^{惰性溶剂+醋酸}$（C2H5）2N-CH2CH2CO2Et（注：Et为乙基），一个分子树可通过下列反应得到：
①NH3用过量的丙烯睛（H2C=CHCN）处理得到含有3个氰基的产物
②上述所得产物在催化剂作用下用H2催化还原，得到一种带有三个伯胺（-NH2）的产物．
③这种初级伯胺产物再用过量的丙烯腈处理．
④步骤③的产物再在催化剂作用下用H2氢化，得到六胺化合物．这就是一种支化大分子的开始．
（1）（a）步骤①的反应方程式NH3+3H2C=CHCN→N（CH2CH2CN）3；
（b）步骤②的反应方程式N（CH2CH2CN）3+6H2→N（CH2CH2CH2NH2）3；
（c）步骤④氢化得到的反应产物的结构简式N[CH2CH2CH2N（CH2CH2CH2NH2）2]3．
用丙烯腈处理的结果和氨基的还原结果可以重复几次，最终形成带有伯胺基团的球形分子（-NH2已位于表面）．
（2）计算经5次全循环（第一次循环由步骤①+②组成）后，在分子树上有48个末端基．
（3）（a）每摩尔NH3，进行5次循环时，共需丙烯腈的物质的量为93mol．
（b）分子树每经一次循环分子直径增加约1nm．计算5次循环后分子树的体积6.54×10-26m3．
5．利用废旧镀锌铁皮可制备磁性Fe3O4胶体粒子及副产物ZnO．制备流程如下：

已知：Zn及其化合物的性质与Al及其化合物的性质相似．请回答下列问题：
（1）用NaOH溶液处理废旧镀锌铁皮可以去除油污，还可以溶解镀锌层．
（2）调节溶液A的pH可产生Zn（OH）2沉淀，为制得ZnO，后续操作步骤是抽滤→洗涤→灼烧．
（3）由溶液B制得Fe3O4胶体粒子的过程中，须持续通入N2，其原因是在N2气氛下，防止Fe2+被氧化．
（4）用重铬酸钾法（一种氧化还原滴定法）可测定产物Fe3O4中的二价铁含量．请写出酸性条件下K2Cr2O7与Fe2+反应的离子方程式Cr2O72-+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O（K2Cr2O7被还原为Cr3+）．
（5）若需配制浓度为0.01000mol•L-1的K2Cr2O7标准溶液250mL，应准确称取K2Cr2O70.7350g（保留四位有效数字，已知M（K2Cr2O7）=294.0g•mol-1）．
配制该标准溶液时，下列仪器一定不要用到的有③⑦（用编号表示）．
①电子天平  ②烧杯  ③量筒 ④玻璃棒 ⑤250mL容量瓶 ⑥胶头滴管 ⑦托盘天平
（6）若配制K2Cr2O7标准溶液时，俯视刻度线，则测定结果偏小（填“偏大”、“偏小”或“不变”，下同）；滴定操作中，若滴定前装有K2Cr2O7标准溶液的滴定管尖嘴部分有气泡，而滴定结束后气泡消失，则滴定结果将偏大．
6．将物质的量各为1mol的气体A、B混合于2L的密闭容器中，发生如下反应：
4A（g）+B（g）?xC（g），反应进行到4s末后，测得A为0.6mol，C为0.2mol．试求：
（1）x的值2；
（2）此时B的浓度为0.45mol/L；
（3）这段时间A的平均反应速率为0.05mol/（L．s）．

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