下列说法正确的是( )A．常温下.浓硫酸可以用铁制槽罐存放.说明铁与浓硫酸不反应B．检验氯化氢中是否混有氯气.可采用湿润的有色布条C．镁在空气中燃烧只生成氧化镁D．钠可以从硫酸铜溶液中置换出金属铜题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

15．下列说法正确的是（　　）

	A．	常温下，浓硫酸可以用铁制槽罐存放，说明铁与浓硫酸不反应
	B．	检验氯化氢中是否混有氯气，可采用湿润的有色布条
	C．	镁在空气中燃烧只生成氧化镁
	D．	钠可以从硫酸铜溶液中置换出金属铜

分析 A．铁与浓硫酸发生钝化反应；
B．氯气可使湿润的有色布条褪色；
C．镁可与空气中的氧气、氮气以及二氧化碳反应；
D．钠易与水反应生成氢氧化钠和氢气．

解答解：A．常温下，铁与浓硫酸发生钝化反应，在表面生成一层致密的氧化膜，故A错误；
B．氯气与水反应生成具有漂白性的次氯酸，可使湿润的有色布条褪色，故B正确；
C．镁可与空气中的氧气、氮气以及二氧化碳反应，可生成氧化膜、氮化镁等，故C错误；
D．钠易与水反应生成氢氧化钠和氢气，钠和硫酸铜溶液反应生成氢氧化铜和氢气，故D错误．
故选B．

点评本题考查元素化合物知识，为高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，注意相关基础值知识的积累，难度不大．

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5．

氮元素的氢化物和氧化物在工业生产和防建设中都有广泛的应用．请回答下列问题：
（1）氨气可由N₂和H₂反应制取，N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）反应过程的能量变化如图所示：已知1molN₂分子中的化学键断裂时需要吸收942kJ的能量；1molH₂分子中的化学键断裂时需要吸收436kJ的能量；形成1molN-H键时释放390.8kJ的能量．
①图中E的大小对该反应热有无影响？无影响．该反应需要用铁触媒作催化剂，加铁触媒会使图中B点升高还是降低？降低，理由催化剂参与反应，改变了反应路径，降低反应的活化能．
②图中△H=-94.8kJ/mol．
③如果反应速率v（H₂）为0.15mol/（L•min），则v（N₂）=0.05 mol/（L•min），v（NH₃）=0.1mol/（L•min）．
（2）肼可作为火箭发动机的燃料，与氧化剂N₂O₄反应生成N₂和水蒸气．
已知：N₂（g）+2O₂（g）=N₂O₄（l）？△H=-19.5kJ•mol^-1
N₂H₄（l）+O₂（g）=N₂（g）+2H₂O（g）△H=-534.2kJ•mol^-1
请写出肼和 N₂O₄反应的热化学反应方程式2N₂H₄（l）+N₂O₄（g）═3N₂（g）+4H₂O（g）△H=-1049.9kJ/mol．

6．足量铜溶于一定量浓硝酸，产生NO₂、N₂O₄、NO的混合气体，这些气体若与1.12L O₂（标准状况）混合后通入水中，气体被水完全吸收．若向原所得溶液中加入5mol•L^-1 H₂SO₄溶液100mL，则继续溶解的Cu的质量为（　　）

3．氢能的存储是氢能应用的主要瓶颈，目前所采用或正在研究的主要储氢材料有：配位氢化物、富氢载体化合物、碳质材料、金属氢化物等．
（1）Ti（BH₄）₂是一种过渡元素硼氢化物储氢材料．
①Ti²⁺基态的外围电子排布式可表示为3d²．
②BH₄^-的空间构型是正四面体（用文字描述）．
（2）液氨是富氢物质，是氢能的理想载体，利用N₂+3H₂ $?_{输氢}^{储氢}$2NH₃实现储氢和输氢．下列说法正确的是ABCD（多项选择）．
A． NH₃分子中N原子采用sp³杂化
B．相同压强时，NH₃沸点比PH₃高
C．[Cu（NH₃）₄]²⁺离子中，N原子是配位原子
D．CN^-的电子式为[：C┇┇N：]^-
（3）2008年，Yoon等人发现Ca与C₆₀（分子结构如图1）生成的Ca₃₂C₆₀能大量吸附H₂分子．
①C₆₀晶体易溶于苯、CS₂，C₆₀是非极性分子（填“极性”或“非极性”）．
②1mol C₆₀分子中，含有σ键数目为90N_A．
（4）一种由Mg和H元素组成的物质是金属氢化物储氢材料，其晶胞结构如图2所示，该物质化学式为MgH₂．

10．常温常压下，将24ml的氧气和硫化氢的混合气体点火燃烧，充分冷却反应后到原来状态，测得有6ml
二氧化硫生成，原混合气体中硫化氢的体积是（　　）

20．在盐NH₄Fe（SO₄）₂溶液中逐滴加入Ba（OH）₂溶液，可能发生的反应的离子方程式是（　　）

	A．	Fe²⁺+SO₄^2-+Ba²⁺+2OH^-=BaSO₄↓+Fe（OH）₂↓
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	C．	Fe³⁺+2SO₄^2-+2Ba²⁺+3OH^-=2BaSO₄↓+Fe（OH）₃↓
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7．常用特定图案来表示危险化学品的类别．下列组合中图案与化学品性质相符的是（　　）

CO₂

4．人们常将在同一原子轨道上运动的，自旋方向相反的2个电子称为“电子对”；将在同一原子轨道上运动的单个电子称为“未成对电子”．下列有关主族元素原子的“未成对电子”的说法中，错误的是（　　）

	A．	核外电子数为奇数的基态原子，其原子轨道中一定含有“未成对电子”
	B．	核外电子数为偶数的基态原子，其原子轨道中可能不含“未成对电子”
	C．	核外电子数为偶数的基态原子，其原子轨道中可能含有“未成对电子”
	D．	核外电子数为奇数的基态原子，其原子轨道中一定不含“未成对电子”

7．已知某有机物的结构简式为：

该有机物中所含官能团的名称是碳碳双键、羟基
写出该有机物属于酮的同分异构体（用结构简式表示）CH₃CH₂CH₂COCH₃、CH₃CH₂COCH₂CH₃、（CH₃）₂CHCOCH₃．

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