Question

X、Y、Z、W是元素周期表前四周期中的常见元素，其相关信息如下表：

元素	相关信息
X	X的基态原子L层电子数是K层电子数的2倍
Y	Y的基态原子最外层电子排布式为：nsnnpn+2
Z	Z存在质量数为23，中子数为12的核素
W	W有多种化合价，其白色氢氧化物在空气中会迅速变成灰绿色，最后变成红褐色

（1）W位于元素周期表第

 

周期第

 

族，其基态原子最外层有

 

个电子．
（2）X元素基态原子的价电子的电子排布图为

 

；X的电负性比Y的

 

（填“大”或“小”）；X和Y的气态氢化物中，较稳定的是

 

（写化学式）

Answer 1

考点：位置结构性质的相互关系应用

专题：元素周期律与元素周期表专题

分析：X的基态原子L层电子数是K层电子数的2倍，则X为C元素；Y的基态原子最外层电子排布式为nsⁿnpⁿ⁺²，是能级只能容纳2个电子，则n=2，故Y为O元素；Z存在质量数为23，中子数为12的核素，则其质子数为23-12=11，则Z为Na；W有多种化合价，其白色氢氧化合物在空气中会迅速变成灰绿色，最后变成红褐色，则W为Fe，据此解答．

解答： 解：X的基态原子L层电子数是K层电子数的2倍，则X为C元素；Y的基态原子最外层电子排布式为nsⁿnpⁿ⁺²，是能级只能容纳2个电子，则n=2，故Y为O元素；Z存在质量数为23，中子数为12的核素，则其质子数为23-12=11，则Z为Na；W有多种化合价，其白色氢氧化合物在空气中会迅速变成灰绿色，最后变成红褐色，则W为Fe，
（1）W为Fe，位于元素周期表第四周期，其基态原子的价电排布式为3d⁶4s²，所以其基态原子最外层有2个电子，故答案为：四；Ⅷ；2；
（2）X为碳元素，基态原子的价电子的电子排布图为，根据元素周期律，碳的电负性比氧的小；由于氧的非金属性强于碳，所以水的稳定性强于甲烷，故答案为：；小；H₂O．

点评：本题主要考查了元素周期表、元素周期律、电子排布图等知识，难度不大，解题的关键是元素的推断，答题时注意仔细审题，按题中要求答题．