Question

下列各溶液中，微粒的物质的量浓度关系正确的是（　　）

• A、Na₂CO₃溶液：c（Na⁺）=c（CO₃^2-）+c（HCO₃^-）+c（H₂CO₃）
• B、硝酸钠与稀盐酸的混合溶液：c（Na⁺）=c（NO₃^-）
• C、NH₄Cl溶液：c（NH₄⁺）=c（Cl^-）
• D、等体积等浓度的氢氧化钠与醋酸混合：c（Na⁺）＞c（CH₃COO^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）

Answer 1

考点：离子浓度大小的比较

专题：盐类的水解专题

分析：A．任何电解质溶液中都存在物料守恒，根据物料守恒判断；
B．任何电解质溶液中都存在物料守恒，根据物料守恒判断；
C．氯化铵是强酸弱碱盐，铵根离子水解导致溶液呈酸性；
D．二者恰好反应生成CH₃COONa，醋酸钠是强碱弱酸盐，醋酸根离子水解导致溶液呈碱性，再结合电荷守恒判断．

解答： 解：A．任何电解质溶液中都存在物料守恒，根据物料守恒得c（Na⁺）=2c（CO₃^2-）+2c（HCO₃^-）+2c（H₂CO₃），故A错误；
B．任何电解质溶液中都存在物料守恒，根据物料守恒得c（Na⁺）=c（NO₃^-），故B正确；
C．氯化铵是强酸弱碱盐，铵根离子水解导致溶液呈酸性，氯离子不水解，所以c（NH₄⁺）＜c（Cl^-），故C错误；
D．二者恰好反应生成CH₃COONa，醋酸钠是强碱弱酸盐，醋酸根离子水解导致溶液呈碱性，则c（OH^-）＞c（H⁺），再结合电荷守恒得c（Na⁺）＞c（CH₃COO^-），醋酸根离子水解程度较小，所以溶液中离子浓度大小顺序是c（Na⁺）＞c（CH₃COO^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺），故D正确；
故选BD．

点评：本题考查了离子浓度大小比较，明确溶液中的溶质及其性质是解本题关键，再结合电荷守恒、物料守恒来分析解答，题目难度不大．