题目内容
甲、乙、丙、丁4中物质分别含2种或3种元素，它们的分子中各含18个电子．甲是气态氢化物，在水中分步电离出两种阴离子．下列推断不合理的是（ ）
| A、某盐溶液含甲电离出的阴离子，则该溶液显碱性，既能与酸反应又能与碱反应 |
| B、乙与氧气的摩尔质量相同，则乙一定含有极性键和非极性键 |
| C、丙中含有2周期IVA族的元素，则丙不一定是甲烷的同系物 |
| D、丁和甲中各元素质量比相同，则丁中一定含有-1价的元素 |
考点：原子结构与元素周期律的关系
专题：元素周期律与元素周期表专题
分析：A．甲是18电子的气态氢化物，在水中分步电离出两种阴离子，则其水溶液为二元弱酸，不难得出甲为H2S；
B．乙与氧气的摩尔质量相同，可能为CH3 OH、N2H4等；
C．丙中含有二周期IVA族的元素，可能为CH3 OH等；
D．丁和甲中各元素质量比相同，丁应为H2O2．
B．乙与氧气的摩尔质量相同，可能为CH3 OH、N2H4等；
C．丙中含有二周期IVA族的元素，可能为CH3 OH等；
D．丁和甲中各元素质量比相同，丁应为H2O2．
解答：
解：A．甲是18电子的氢化物，且其水溶液为二元弱酸，不难得出甲为H2S，若盐溶液为Na2S溶液，溶液呈碱性，不能与碱反应，若为NaHS，其溶液呈酸性，既能与盐酸等反应生成H2S，也能与Na0H反应生成Na2S，故A错误；
B．氧气的摩尔质量为32g/mol，乙的摩尔质量也为32g/mol，且含有18电子，CH3OH符合，CH3OH中只含有极性键无非极性键，故B错误；
C．丙中含有第二周期IVA族元素为C，如CH3OH符合，但CH3OH不是CH4的同系物，故C正确；
D．H2S中元素的质量比为1：16，H2O2分子中元素的质量比也为1：16，则丁为H2O2，H2O2中氧元素的价态为-1价，故D正确．
故选：AB．
B．氧气的摩尔质量为32g/mol，乙的摩尔质量也为32g/mol，且含有18电子，CH3OH符合，CH3OH中只含有极性键无非极性键，故B错误；
C．丙中含有第二周期IVA族元素为C，如CH3OH符合，但CH3OH不是CH4的同系物，故C正确；
D．H2S中元素的质量比为1：16，H2O2分子中元素的质量比也为1：16，则丁为H2O2，H2O2中氧元素的价态为-1价，故D正确．
故选：AB．
点评：本题考查无机物的推断，题目难度较大，注意常见18电子物质的种类以及性质，解答本题时注意能找出反例．
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下列说法正确的是（ ）
| A、胶体能够发生丁达尔效应 |
| B、熔融状态下或溶液中能导电的物质就是电解质 |
| C、氧化还原反应的本质是化合价发生了变化 |
| D、还原剂在氧化还原反应中属得电子的物质 |
下列各溶液中，微粒的物质的量浓度关系正确的是（ ）
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当光束通过淀粉溶液时，可观察到丁达尔效应，表明淀粉溶液是（ ）
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某化学兴趣小组实验时发现：按照左图连接好线路灯泡不亮，按照右图连接好线路灯泡亮了，由此实验得出的正确结论是（ ）| A、NaCl固体是非电解质 |
| B、NaCl能使溶液中的水电离出大量的离子 |
| C、NaCl在水中能电离出可以自由移动的离子 |
| D、NaCl溶液是电解质 |
将10mL 0.2mol?L-1 的AgNO3溶液与10mL 0.3mol?L-1的BaCl2溶液混合，反应后溶液中Cl-的浓度是（ ）
| A、0.3mol?L-1 |
| B、0.2mol?L-1 |
| C、0.15mol?L-1 |
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下列各组离子在溶液中能大量共存，加入氢氧化钠溶液有沉淀生成，加入盐酸有气体生成的一组离子是（ ）
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| C、NH4+ CO32- NO3- Na+ |
| D、NH4+ Cl- HCO3- K+ |
设NA表示阿伏加德罗常数，数值约为6.02×1023．下列说法正确的是（ ）
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下列各组离子，在强碱性溶液中可以大量共存的是（ ）
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| B、Na+、Ba2+、Cl-、NO3- |
| C、Mg2+、K+、Cl-、NO3- |
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