题目内容
在未配平的反应KMnO4+H2O2+H2SO4→K2SO4+MnSO4+O2↑+H2O中，电子转移的总数是（ ）
| A、5e- |
| B、6e- |
| C、10e- |
| D、12e- |
考点：氧化还原反应的电子转移数目计算
专题：氧化还原反应专题
分析：参与氧化还原反应的各元素化合价全变化，氧化还原反应中，化合价升高值=化合价降低值=转移电子数，据此回答判断．
解答：
解：KMnO4中Mn+7→+2降低5 而H2O2中的O由-1→0升高1×2，根据电子守恒，即化合价升降守恒，两者的最小公倍数为10，所以高锰酸钾前面的系数为2，过氧化氢前面的系数为5，反应转移电子的数目是10．
故选C．
故选C．
点评：本题考查氧化还原反应中电子转移和化合价升降之间的关系知识，注意知识的归纳和整理是关键，难度中等．
练习册系列答案
波波熊暑假作业江西人民出版社系列答案
学而优暑期衔接南京大学出版社系列答案
Happy holiday欢乐假期暑假作业广东人民出版社系列答案
相关题目
2011年9月，中国女科学家屠呦呦获得被誉为诺贝尔奖“风向标”的拉斯克奖，这是中国医学界迄今为止获得的世界级最高级大奖．她获奖理由是：“因为创制新型抗疟药--青蒿素和双氢蒿素，挽救了全球特别是发展中国家的数百万人的生命．”已知结构如图所示，则下列说法正确的是（ ）| A、青蒿素与维生素C一样易溶于水工作 |
| B、所有碳原子都可能在同一平面上 |
| C、青蒿素晶体为分子晶体，其化学式为C15H22O5，具有较强氧化性 |
| D、含有酯基，在胃酸作用下能水解，其水解产物能使氯化铁溶液显紫色 |
关于小苏打水溶液的表述正确的是（ ）
| A、c（Na+）=c（HCO3-）+2c（CO32-）+c（H2CO3） |
| B、c（Na+）+c（H+）=c（HCO3-）+c（CO32-）+c（OH-） |
| C、c（Na+）＞c（OH-）＞c（HCO3-）＞c（CO32-）＞c（H+） |
| D、c（OH-）+c（CO32-）=c（H+）+c（H2CO3） |
下列说法正确的是（ ）
| A、胶体能够发生丁达尔效应 |
| B、熔融状态下或溶液中能导电的物质就是电解质 |
| C、氧化还原反应的本质是化合价发生了变化 |
| D、还原剂在氧化还原反应中属得电子的物质 |
一定条件下反应2AB（g）?A2（g）+B2（g）达到平衡状态的标志是（ ）
| A、AB的消耗速率等于A2的消耗速率 |
| B、容器中气体的密度不随时间变化 |
| C、容器内，3种气体AB、A2、B2共存 |
| D、容器中各组分的体积分数不随时间变化 |
汽车剧烈碰撞时，安全气囊中发生反应10NaN3+2KNO3→K2O+5Na2O+16N2↑．则下列判断不正确的是（ ）
| A、若氧化产物比还原产物多0.35mol，有0.050molKNO3被氧化 |
| B、若氧化产物比还原产物多0.35mol，生成8.96LN2（标准状况） |
| C、若有0.2mol氧化剂反应，则转移电子的物质的量为1.0mol |
| D、KNO3的氧化性强于N2 |
下列各组中的两种物质相互作用时，反应条件或反应物的用量改变，对生成物没有影响的是（ ）
| A、过氧化钠和二氧化碳 |
| B、钠和氧气 |
| C、氢氧化钠和二氧化碳 |
| D、碳和氧气 |
下列各溶液中，微粒的物质的量浓度关系正确的是（ ）
| A、Na2CO3溶液：c（Na+）=c（CO32-）+c（HCO3-）+c（H2CO3） |
| B、硝酸钠与稀盐酸的混合溶液：c（Na+）=c（NO3-） |
| C、NH4Cl溶液：c（NH4+）=c（Cl-） |
| D、等体积等浓度的氢氧化钠与醋酸混合：c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（OH-）＞c（H+） |
下列各组离子在溶液中能大量共存，加入氢氧化钠溶液有沉淀生成，加入盐酸有气体生成的一组离子是（ ）
| A、CO32- Na+ Cu2+ NO3- |
| B、K+ Mg2+ Cl- HCO3- |
| C、NH4+ CO32- NO3- Na+ |
| D、NH4+ Cl- HCO3- K+ |