Question

下列说法正确的是（　　）

• A、第二周期元素的简单离子的半径随着原子序数的增大而减小
• B、Si、P、S、Cl元素的非金属性随着核电荷数的增大而增强
• C、干冰升华、液态水转变为气态都要克服分子内的共价键
• D、F^-、Cl^-、Br^-、I^-的还原性依次减弱

Answer 1

考点：同一周期内元素性质的递变规律与原子结构的关系,不同晶体的结构微粒及微粒间作用力的区别

专题：元素周期律与元素周期表专题,化学键与晶体结构

分析：A．第二周期元素的简单离子的半径随着原子序数的增大先减小后增大再减小；
B．同一周期元素的非金属性随着原子序数的增大而增强；
C．分子晶体状态发生变化时破坏分子间作用力；
D．卤族元素简单阴离子随着原子序数的增大其还原性逐渐增强．

解答： 解：A．第二周期元素的简单离子的半径随着原子序数的增大先减小后增大再减小，从Li到B离子其离子半径逐渐减小，从C原子的离子到N ^3-离子半径增大，从N ^3-到F^-其离子半径逐渐减小，故A错误；
B．同一周期元素的原子随着原子序数的增大其得电子能力逐渐增强，所以同一周期的元素非金属性随着原子序数的增大而增强，故B正确；
C．分子晶体状态发生变化时破坏分子间作用力，不破坏化学键，故C错误；
D．卤素原子得电子能力随着原子序数的增大而减小，所以卤族元素简单阴离子随着原子序数的增大其还原性逐渐增强，故D错误；
故选B．

点评：本题考查了元素周期律，明确同一周期、同一主族元素性质的递变性规律是解本题关键，为高考高频点，灵活运用元素周期律分析解答问题，题目难度不大．