题目内容
钠是很活泼的金属，在空气中燃烧的产物是Na2O2。Na2O的制取可以通过如下反应完成：Na＋NaNO3
Na2O＋N2↑(未配平)。请回答下列问题：
(1)上述反应的氧化剂是________(写化学式)。制取Na2O时，若金属钠与NaNO3按质量比23∶17投料，充分反应后收集到的气体体积为1.12 m3(标准状况下)，则制得的Na2O的质量为________ kg。
(2)制取Na2O时由于设备密封性不好而进入了少量空气，导致制得的Na2O产品中含有Na2O2杂质。现有Na2O产品m g(假设只含有Na2O2杂质)，请从下面选用合适的仪器和试剂，设计一种可选用的实验仪器组合，以完成样品中Na2O含量的测定。
可选用的试剂：
a．浓硫酸 b．水 c．盐酸标准溶液 d．NaOH标准溶液
e．酚酞 f．碱石灰 g．稀盐酸
| 实验过程中发生反应的化学方程式 | 实验所需仪器(用字母表示) | 实验所需试剂(用字母表示) | 实验需直接测定的有关物理量(用文字说明) |
(3)某学生设计了以下实验方案来测定该试样中Na2O的质量分数，其操作流程和实验数据如下：
该Na2O产品中Na2O的质量分数为________。
解析 (1)由N元素的化合价降低可知，NaNO3是氧化剂配平化学方程式：10Na＋2NaNO3 
6Na2O＋N2↑，收集到1.12 m3(标准状况下)N2，n(N2)＝50 mol，那么n(Na2O)＝300 mol，故m(Na2O)＝300 mol×62 g·mol－1＝18.6 kg。(2)要测定样品中氧化钠的含量有多种方法，可通过测生成O2的体积来计算Na2O2的量；也可测反应后锥形瓶和溶液的总质量与反应前锥形瓶、样品和水的总质量之差，还可以通过滴定法测锥形瓶中生成NaOH的量来计算。(3)设试样中Na2O的物质的量为x mol，Na2O2的物质的量为y mol，则有：62x＋78y＝7.75 g,78(x＋y)＝9.35 g，解得：x＝0.1 mol，那么Na2O的质量分数为
×100%＝80%。
答案 (1)NaNO3 18.6
(2)(以下三种方法任选一种，其他合理方法亦可)
| Ⅰ | 2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑， Na2O＋H2O===2NaOH | A、D | b | ①反应前锥形瓶、样品和水的总质量 ②反应后锥形瓶和溶液的总质量 |
| Ⅱ | 2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑， Na2O＋H2O===2NaOH | G、C | b | 量筒中收集到的气体的体积 |
| Ⅲ | 2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑， Na2O＋H2O===2NaOH， NaOH＋HCl===NaCl＋H2O | D、H | b、c、e | 中和锥形瓶中样品与水反应后所得溶液使用的盐酸标准溶液的体积 |
天天向上口算本系列答案下列Ⅰ、Ⅱ因果描述正确且二者有必然联系的是 ( )。
| Ⅰ(原因) | Ⅱ(结果) | |
| A | 木炭呈黑色 | 木炭常用作能源 |
| B | 一氧化碳具有还原性 | 工业上用一氧化碳冶炼金属 |
| C | 碳酸钠属于碱类 | 用热的纯碱溶液清洗油污器具 |
| D | 二氧化碳是酸性氧化物 | 二氧化碳能与水反应 |
、NO
、Fe2＋可以大量共存
＋6H＋===3X2＋3H2O，据此判断，氧化产物和还原产物的物质的量之比为 ( )。