下列Ⅰ.Ⅱ因果描述正确且二者有必然联系的是 ( ). Ⅰ Ⅱ A 木炭呈黑色木炭常用作能源 B 一氧化碳具有还原性工业上用一氧化碳冶炼金属 C 碳酸钠属于碱类用热的纯碱溶液清洗油污器具 D 二氧化碳是酸性氧化物二氧化碳能与水反应题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

下列Ⅰ、Ⅱ因果描述正确且二者有必然联系的是 (　　)。

	Ⅰ(原因)	Ⅱ(结果)
A	木炭呈黑色	木炭常用作能源
B	一氧化碳具有还原性	工业上用一氧化碳冶炼金属
C	碳酸钠属于碱类	用热的纯碱溶液清洗油污器具
D	二氧化碳是酸性氧化物	二氧化碳能与水反应

解析　A项，二者之间没有联系；C项，Ⅰ描述错误，碳酸钠属于盐类；D项，二者没有联系。

答案　B

练习册系列答案

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化学与社会、生产、生活紧切相关。下列说法正确的是（）

A．棉花和木材的主要成分都是纤维素，蚕丝和人造丝的主要成分都是蛋白质

B．石油干馏可得到石油气、汽油、煤油、柴油等

C．变质的油脂有特殊难闻气味，是因为油脂发生了氧化反应

D．制作快餐盒的聚苯乙烯塑料是易降解塑料

下列关于卤素的叙述正确的是 (　　)。

①卤素的钾盐中，最易被氧化的是氟化钾　②溴中溶有少量氯气，可以用加入溴化钠再用汽油萃取的方法提纯　③溴化银具有感光性，碘化银不具有感光性　④某溶液与淀粉KI溶液反应出现蓝色，则证明该溶液是氯水或溴水　⑤氟气跟氯化钠水溶液反应，一定有氟化氢和氧气生成　⑥氯气跟水反应时，水既不是氧化剂也不是还原剂

A．①③⑤　 B．②③⑥

C．②⑤⑥　 D．①③④

下列实验现象与新制氯水中的某些成分(括号内物质)没有关系的是 (　　)。

A．将NaHCO₃固体加入新制氯水，有无色气泡(H^＋)

B．使红色布条褪色(HClO)

C．滴加AgNO₃溶液生成白色沉淀(Cl^－)

D．向FeCl₂溶液中滴加氯水后，再滴加KSCN溶液，发现呈红色(HCl)

某中学化学兴趣小组想制取饱和氯水，并进行氯水的性质实验。他们使用如图装置制取较多量的饱和氯水，请回答：

(1)写出仪器的名称：A________，B________。

(2)写出丙、丁装置中发生反应的离子方程式：

丙____________________________________________。

丁______________________________________________________。

(3)有同学提出如下改进建议：

①在乙和丙之间增加上图中的a装置，你认为有无必要________(填“有”或“无”)。

②在丙的长导管下口处，接上图中的b装置，可以提高氯气的吸收效果。原因是__________________________________________________________

_________________________________________________________。

(4)用制得的氯水分别进行下列实验：①滴入碳酸钠溶液中，有气体生成，说明氯水中发生反应的粒子是________________；

②滴入AgNO₃溶液中，发生反应的离子方程式是_________________ ____________________________________________________________。

(5)用滴管将制得的饱和氯水慢慢滴入含酚酞的NaOH稀溶液中。当滴到最后一滴时红色突然褪去。产生上述现象的原因可能有两种(简要文字说明)：

①是由于_________________________________________________；

②是由于___________________________________________________。

用实验证明红色褪去的原因是①或者②的实验方法是

___________________________________________________________________________________________________________________。

(6)为了提高氯水中次氯酸的浓度，增强氯水的漂白能力，可向氯水中加入的试剂是________。

A．CaCO₃　 B．Na₂SO₃　

C．H₂SO₄　 D．Ca(OH)₂

用如图装置来分离CO₂和CO混合气体并干燥，图中a、c、d为止水夹，b为分液漏斗活塞，通过Y形管和止水夹分别接两个球胆，现装置内空气已排尽，为使实验成功，甲、乙、丙分别盛放的试剂为 (　　)。

	甲	乙	丙
A	饱和NaHCO₃溶液	12 mol·L^－1盐酸	18.4 mol·L^－1 H₂SO₄
B	饱和Na₂CO₃溶液	2 mol·L^－1 H₂SO₄	饱和NaOH溶液
C	饱和NaOH溶液	2 mol·L^－1 H₂SO₄	18.4 mol·L^－1 H₂SO₄
D	18.4 mol·L^－1 H₂SO₄	饱和NaOH溶液	18.4 mol·L^－1 H₂SO₄

现有含MgCl₂、AlCl₃均为n mol的混合溶液，向其中滴NaOH溶液至过量。加入NaOH的物质的量与生成沉淀的物质的量的关系正确的是(离子形成沉淀或沉淀的溶解与溶液pH的关系如下表) (　　)。

离子	Mg²^＋	Al³^＋	物质	Al(OH)₃
开始沉淀时的pH	8.93	3.56	开始溶解时的pH	8.04
完全沉淀时的pH	10.92	4.89	完全溶解时的pH	12.04

某同学设计了如下实验测量m g铜银合金样品中铜的质量分数：

下列说法中不正确的是 (　　)。

A．合金的熔点比其成分金属低，通常比成分金属具有更优良的金属特性

B．铜银都能与稀硝酸反应，收集到的V L气体可能全为NO

C．操作Ⅰ是过滤，操作Ⅱ是洗涤，操作Ⅲ应是烘干

D．根据反应收集到的气体体积可以计算铜和银的质量分数

钠是很活泼的金属，在空气中燃烧的产物是Na₂O₂。Na₂O的制取可以通过如下反应完成：Na＋NaNO₃Na₂O＋N₂↑(未配平)。请回答下列问题：

(1)上述反应的氧化剂是________(写化学式)。制取Na₂O时，若金属钠与NaNO₃按质量比23∶17投料，充分反应后收集到的气体体积为1.12 m³(标准状况下)，则制得的Na₂O的质量为________ kg。

(2)制取Na₂O时由于设备密封性不好而进入了少量空气，导致制得的Na₂O产品中含有Na₂O₂杂质。现有Na₂O产品m g(假设只含有Na₂O₂杂质)，请从下面选用合适的仪器和试剂，设计一种可选用的实验仪器组合，以完成样品中Na₂O含量的测定。

可选用的试剂：

a．浓硫酸　b．水　c．盐酸标准溶液　d．NaOH标准溶液

e．酚酞　f．碱石灰　g．稀盐酸

实验过程中发生反应的化学方程式	实验所需仪器(用字母表示)	实验所需试剂(用字母表示)	实验需直接测定的有关物理量(用文字说明)

(3)某学生设计了以下实验方案来测定该试样中Na₂O的质量分数，其操作流程和实验数据如下：

该Na₂O产品中Na₂O的质量分数为________。

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