题目内容
铁及其化合物是中学化学中的一类重要物质，下列关于铁元素的叙述中正确的是 ( )。
A．2Fe3＋＋Fe===3Fe2＋成立说明氧化性：Fe3＋＞Fe2＋
B．25 ℃，pH＝0的溶液中，Al3＋、NH
、NO
、Fe2＋可以大量共存
C．5.6 g铁与足量的氯气反应失去电子为0.2 mol
D．硫酸亚铁溶液中加入过氧化氢溶液：Fe2＋＋2H2O2＋4H＋===Fe3＋＋4H2O
解析 pH＝0的溶液呈强酸性，Fe2＋、NO、H＋不能大量共存，B项不正确；C项应为0.3 mol，不正确；D项电荷和得失电子不守恒，不正确。
答案 A
天天向上一本好卷系列答案
小学生10分钟应用题系列答案现有含MgCl2、AlCl3均为n mol的混合溶液，向其中滴NaOH溶液至过量。加入NaOH的物质的量与生成沉淀的物质的量的关系正确的是(离子形成沉淀或沉淀的溶解与溶液pH的关系如下表) ( )。
| 离子 | Mg2＋ | Al3＋ | 物质 | Al(OH)3 |
| 开始沉淀时的pH | 8.93 | 3.56 | 开始溶解时的pH | 8.04 |
| 完全沉淀时的pH | 10.92 | 4.89 | 完全溶解时的pH | 12.04 |
甲、乙两同学研究Na2SO3溶液与FeCl3溶液反应的情况。
| 步骤 | 操作 | 现象 |
| Ⅰ | 向2 mL 1 mol·L－1 FeCl3溶液中加入一定量的Na2SO3溶液 | 溶液由棕黄色变为红褐色，并有少量刺激性气味的气体逸出 |
(1)常温下，FeCl3溶液的pH________7(填“＜”、“＞”或“＝”)。
(2)分析红褐色产生的原因。
①甲同学认为步骤I中溶液呈红褐色是因为生成了Fe(OH)3，请用化学平衡移动原理解释溶液呈红褐色的原因：___________________________。
②乙同学认为可能是发生了氧化还原反应，其中Fe3＋→Fe2＋；请写出Fe3＋跟SO
反应的离子方程式_____________________________________________
________________________________________________________。
乙同学查阅资料得知：
| 1.Fe2＋与SO 2.墨绿色的FeSO3与黄色的FeCl3溶液混合后，溶液呈红褐色。 |
(3)甲同学为了确认溶液呈红褐色的原因是生成了Fe(OH)3，设计并完成了如下实验：
| 步骤 | 操作 | 现象 |
| Ⅱ | 用激光笔照射步骤I中的红褐色溶液 | 出现“丁达尔效应” |
甲同学因此得出结论：溶液呈红褐色是因为生成了Fe(OH)3。而乙同学认为甲同学得出结论的证据仍然不足，乙同学的理由是________。
(4)为进一步确认Na2SO3溶液与FeCl3溶液反应的情况，乙同学设计并完成了如下实验：
| 步骤 | 操作 | 现象 |
| Ⅲ | 向1 mol·L－1的FeCl3溶液中通入一定量的SO2 | 溶液由黄色变为红褐色 |
| Ⅳ | 用激光笔照射步骤Ⅲ中的红褐色溶液 | 没有出现“丁达尔效应” |
①经检验步骤Ⅲ中红褐色溶液含有Fe2＋，检验Fe2＋选用的试剂是________(填字母)。
a．K3[Fe(CN)6]溶液 b．KSCN溶液 c．KMnO4溶液
②请用离子方程式和必要的文字说明步骤Ⅲ中出现红褐色的原因____________________。
(5)结论：由上述实验得知，甲、乙两同学所持观点均正确。
mol ④
mol ⑤0 mol ⑥(4a－b) mol钠是很活泼的金属，在空气中燃烧的产物是Na2O2。Na2O的制取可以通过如下反应完成：Na＋NaNO3
Na2O＋N2↑(未配平)。请回答下列问题：
(1)上述反应的氧化剂是________(写化学式)。制取Na2O时，若金属钠与NaNO3按质量比23∶17投料，充分反应后收集到的气体体积为1.12 m3(标准状况下)，则制得的Na2O的质量为________ kg。
(2)制取Na2O时由于设备密封性不好而进入了少量空气，导致制得的Na2O产品中含有Na2O2杂质。现有Na2O产品m g(假设只含有Na2O2杂质)，请从下面选用合适的仪器和试剂，设计一种可选用的实验仪器组合，以完成样品中Na2O含量的测定。
可选用的试剂：
a．浓硫酸 b．水 c．盐酸标准溶液 d．NaOH标准溶液
e．酚酞 f．碱石灰 g．稀盐酸
| 实验过程中发生反应的化学方程式 | 实验所需仪器(用字母表示) | 实验所需试剂(用字母表示) | 实验需直接测定的有关物理量(用文字说明) |
(3)某学生设计了以下实验方案来测定该试样中Na2O的质量分数，其操作流程和实验数据如下：
该Na2O产品中Na2O的质量分数为________。