题目内容
一未配平的离子方程式为______＋XO
＋6H＋===3X2＋3H2O，据此判断，氧化产物和还原产物的物质的量之比为 ( )。
A．1∶1 B．3∶1
C．5∶1 D．7∶1
解析 由质量守恒和电荷守恒可得出该离子方程式为5X－＋XO＋6H＋===3X2＋3H2O，则氧化产物和还原产物的物质的量之比为5∶1。
答案 C
用如图装置来分离CO2和CO混合气体并干燥，图中a、c、d为止水夹，b为分液漏斗活塞，通过Y形管和止水夹分别接两个球胆，现装置内空气已排尽，为使实验成功，甲、乙、丙分别盛放的试剂为 ( )。
| 甲 | 乙 | 丙 | |
| A | 饱和NaHCO3溶液 | 12 mol·L－1盐酸 | 18.4 mol·L－1 H2SO4 |
| B | 饱和Na2CO3溶液 | 2 mol·L－1 H2SO4 | 饱和NaOH溶液 |
| C | 饱和NaOH溶液 | 2 mol·L－1 H2SO4 | 18.4 mol·L－1 H2SO4 |
| D | 18.4 mol·L－1 H2SO4 | 饱和NaOH溶液 | 18.4 mol·L－1 H2SO4 |
甲、乙两同学研究Na2SO3溶液与FeCl3溶液反应的情况。
| 步骤 | 操作 | 现象 |
| Ⅰ | 向2 mL 1 mol·L－1 FeCl3溶液中加入一定量的Na2SO3溶液 | 溶液由棕黄色变为红褐色，并有少量刺激性气味的气体逸出 |
(1)常温下，FeCl3溶液的pH________7(填“＜”、“＞”或“＝”)。
(2)分析红褐色产生的原因。
①甲同学认为步骤I中溶液呈红褐色是因为生成了Fe(OH)3，请用化学平衡移动原理解释溶液呈红褐色的原因：___________________________。
②乙同学认为可能是发生了氧化还原反应，其中Fe3＋→Fe2＋；请写出Fe3＋跟SO
反应的离子方程式_____________________________________________
________________________________________________________。
乙同学查阅资料得知：
| 1.Fe2＋与SO 2.墨绿色的FeSO3与黄色的FeCl3溶液混合后，溶液呈红褐色。 |
(3)甲同学为了确认溶液呈红褐色的原因是生成了Fe(OH)3，设计并完成了如下实验：
| 步骤 | 操作 | 现象 |
| Ⅱ | 用激光笔照射步骤I中的红褐色溶液 | 出现“丁达尔效应” |
甲同学因此得出结论：溶液呈红褐色是因为生成了Fe(OH)3。而乙同学认为甲同学得出结论的证据仍然不足，乙同学的理由是________。
(4)为进一步确认Na2SO3溶液与FeCl3溶液反应的情况，乙同学设计并完成了如下实验：
| 步骤 | 操作 | 现象 |
| Ⅲ | 向1 mol·L－1的FeCl3溶液中通入一定量的SO2 | 溶液由黄色变为红褐色 |
| Ⅳ | 用激光笔照射步骤Ⅲ中的红褐色溶液 | 没有出现“丁达尔效应” |
①经检验步骤Ⅲ中红褐色溶液含有Fe2＋，检验Fe2＋选用的试剂是________(填字母)。
a．K3[Fe(CN)6]溶液 b．KSCN溶液 c．KMnO4溶液
②请用离子方程式和必要的文字说明步骤Ⅲ中出现红褐色的原因____________________。
(5)结论：由上述实验得知，甲、乙两同学所持观点均正确。
钠是很活泼的金属，在空气中燃烧的产物是Na2O2。Na2O的制取可以通过如下反应完成：Na＋NaNO3
Na2O＋N2↑(未配平)。请回答下列问题：
(1)上述反应的氧化剂是________(写化学式)。制取Na2O时，若金属钠与NaNO3按质量比23∶17投料，充分反应后收集到的气体体积为1.12 m3(标准状况下)，则制得的Na2O的质量为________ kg。
(2)制取Na2O时由于设备密封性不好而进入了少量空气，导致制得的Na2O产品中含有Na2O2杂质。现有Na2O产品m g(假设只含有Na2O2杂质)，请从下面选用合适的仪器和试剂，设计一种可选用的实验仪器组合，以完成样品中Na2O含量的测定。
可选用的试剂：
a．浓硫酸 b．水 c．盐酸标准溶液 d．NaOH标准溶液
e．酚酞 f．碱石灰 g．稀盐酸
| 实验过程中发生反应的化学方程式 | 实验所需仪器(用字母表示) | 实验所需试剂(用字母表示) | 实验需直接测定的有关物理量(用文字说明) |
(3)某学生设计了以下实验方案来测定该试样中Na2O的质量分数，其操作流程和实验数据如下：
该Na2O产品中Na2O的质量分数为________。
＋
＋