题目内容

16．短周期元素X、Y的原子序数相差2，下列叙述正确的是（　　）
A．X与Y不可能位于同一周期
B．X与Y不可能形成原子个数比为1：1型离子化合物
C．X离子与Y离子的电子层结构可以相同
D．X与Y形成的共价化合物中，各原子最外层一定满足8电子的稳定结构

分析 A．第二、第三周期中存在很多原子序数相差2的原子；
B．X若为F，Y可以为Na，氟化钠为离子化合物；
C．X若为F，Y可以为Na，氟离子和钠离子的电子层结构相同；
D．若X为P、Y为Cl，PCl5中飞P最外层不满足8电子稳定结构．

解答 解：A．X、Y可以位于同一周期，如Na与Al、Mg与Si等，故A错误；
B．X与Y可以形成原子个数比为1：1型离子化合物，如X若为F，Y可以为Na，NaF满足条件，故B错误；
C．当X若为F，Y可以为Na时，氟离子和钠离子的核外电子排布相同，故C正确；
D．X与Y形成的共价化合物中，各原子最外层不一定满足8电子的稳定结构，如X为P、Y为Cl，PCl5中飞P最外层不满足8电子稳定结构，故D错误；
故选C．

点评 本题考查了原子结构与元素周期律的应用，题目难度中等，注意掌握反证法的应用，明确原子结构与元素周期表、元素周期律的关系为解答关键，试题培养了学生的灵活应用能力．

练习册系列答案
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6．A、B、C、D、E、F六种短周期元素，其原子序数依次增大，其中B与C同周期，D与E和F同周期，A与D同主族，C与F同主族，C元素的原子最外层电子数是次外层电子数的三倍，D是所在周期原子半径最大的主族元素．又知六种元素所形成的常见单质在常温常压下有三种是气体，三种是固体．
请回答下列问题．
（1）元素D在周期表中的位置第三周期第IA族
（2）C、D、F三种元素形成的简单离子的半径由大到小的顺序是（用离子符号表示）S 2-＞O 2-＞Na+
（3）若E是非金属元素，其单质在电子工业中有重要应用，请写出其氧化物溶于强碱溶液的离子方程式：SiO2+2OH-=SiO3 2-+H2O
（4）若E是金属元素，其单质与氧化铁反应常用于焊接钢轨，请写出反应的化学方程式：2Al+Fe2O3$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Al2O3+2Fe，冶炼金属E时，用石墨做电极．E在（填“阴”或“阳”）阴极得到，电解过程中，阳极石墨需要不断补充，结合电极反应说明其原因是阳极反应：2O2--4e-=O2↑，碳与O2反应消耗碳
（5）由A、B、C三种元素以原子个数比4：2：3形成化合物X，X中所含化学键类型有离子键、共价键．土壤中含有X中的阳离子在硝化细菌的催化作用下被氧气氧化为其阴离子，写出其离子方程式：NH4++2O2 $\frac{\underline{\;硝化细菌\;}}{\;}$NO3-+H2O+2H+．
7．甲、乙是周期表中同一主族的两种元素，若甲的原子序数为x，则乙的原子序数不可能是（　　）
A．x+36B．x+4C．x+8D．x+44
4．氮化钠（Na3N）是科学家制备的一种重要的化合物，它与水作用可产生NH3，请回答下列问题：
①比较Na3N中两种微粒的半径r（Na+）＜r（N3-）（填“＞”“＜”或“=”），
②Na3N与水反应属于非氧化还原反应（填“氧化还原”或“非氧化还原”）；
③Na3N与盐酸反应生成两种盐的化学式为NH4Cl、NaCl；
④写出化合物Na3N的电子式：．
11．若在加入铝粉能放出氢气的溶液中，分别加入下列各组离子，一定能大量共存的是（　　）
A．NH${\;}_{4}^{+}$、SO${\;}_{4}^{2-}$、CO${\;}_{3}^{2-}$、K+B．K+、Cl-、Na+、SO${\;}_{4}^{2-}$
C．Mg2+、NO${\;}_{3}^{-}$、K+、Cl-D．Na+、Ba2+、Ca2+、HCO3-
1．下列离子方程式书写正确的是（　　）
A．钠和水作用：Na+2H2O═Na++H2↑+2OH-
B．稀硫酸与氢氧化钡溶液混合：SO42-+Ba2+═BaSO4↓
C．NaHCO3溶液中加入盐酸：CO32-+2H+═H2O+CO2↑
D．氯气溶于水：Cl2+H2O═H++Cl-+HClO
8．污染物的有效去除和资源的充分利用是化学造福人类的重要研究课题．
 某研究小组利用软锰矿（主要成分为MnO2，另含有少量铁、铝、铜、镍等金属化合物）作脱硫剂，通过如下流程既脱除燃煤尾气中的SO2，又制得电池材料MnO2（反应条件已省略）．

请回答下列问题：
（1）上述流程脱硫实现了AC（选填下列字母编号）．
A．废弃物的综合利用         B．白色污染的减少        C．酸雨的减少
（2）流程图④过程中发生的主要化学反应的方程式为2KMnO4+3MnSO4+2H2O=5MnO2↓+K2SO4+2 H2SO4．
（3）用MnCO3能除去溶液中Al3+和Fe3+，其原因是消耗溶液中的酸，促进Al3+和Fe3+水解生成氢氧化物沉淀，用MnS除去溶液中的Cu2+的离子方程式为MnS（s）+Cu2+（aq）=CuS（s）+Mn2+（aq）．
（4）MnO2可作超级电容器材料．工业上用如图2所示装置制备MnO2．接通电源后，A电极的电极反应式为：Mn2++2H2O-2e-=MnO2+4H+，当制备1mol MnO2，则膜两侧电解液的质量变化差（△m左-△m右）为89g．
（5）假设脱除的SO2只与软锰矿浆中的MnO2反应．按照如图1示流程，将am3 （标准状况）含SO2的体积分数为b%的尾气通入矿浆，若SO2的脱除率为67.2%，最终得到MnO2的质量为c kg，则除去铁、铝、铜、镍等杂质时，所引入的锰元素相当于MnO2（0.6c-0.0261ab） kg．
5．某原子的外围电子排布式为3d14S2，下列说法正确的是（　　）
A．该元素位于元素周期表第三周期表ⅢB族
B．该元素位于s区
C．该元素为金属元素
D．该元素原子M能层共有8个电子
6．下列离子方程式中，书写正确的是（　　）
A．稀硫酸和铁的反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑
B．盐酸和碳酸钙反应：2H++CO32-=H2O+CO2↑
C．硫酸铜和氢氧化钡溶液反应：SO42-+Ba2+=BaSO4↓
D．往氯化铝溶液中滴加过量的氢氧化钠溶液：Al3++4OH-=AlO2-+2H2O

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