题目内容
下列描述符合化学原理的是（ ）
| A、“冰，水为之，而寒于水”说明相同质量的水和冰，水的能量高 |
| B、常温下，稀释0.1 mol?L-1的氨水，溶液中c（OH-）、c（NH4+）、c（H+）均下降 |
| C、常温下，同浓度的一元酸HA比HB易电离，则同浓度的NaA溶液比NaB溶液的pH大 |
| D、反应A（g）+3B（g）?2C（g）达平衡后，温度不变，增大压强，平衡正向移动，平衡常数K值增大 |
考点：弱电解质在水溶液中的电离平衡,反应热和焓变,化学平衡的影响因素
专题：化学平衡专题,电离平衡与溶液的pH专题
分析：A．“冰，水为之，而寒于水．”说明冰转化为水吸热；
B．温度不变，水的离子积常数不变，根据氢氧根离子浓度、氢离子浓度、水的离子积常数之间的关系判断；
C．相同条件下，酸的电离程度越大，其酸性越强，则酸根离子水解程度越小，相同浓度的钠盐溶液pH越小；
D．化学平衡常数只与温度有关．
B．温度不变，水的离子积常数不变，根据氢氧根离子浓度、氢离子浓度、水的离子积常数之间的关系判断；
C．相同条件下，酸的电离程度越大，其酸性越强，则酸根离子水解程度越小，相同浓度的钠盐溶液pH越小；
D．化学平衡常数只与温度有关．
解答：
解：A．“冰，水为之，而寒于水．”说明冰转化为水吸热，则相同质量的水和冰，水的能量高，故A正确；
B．加水稀释氨水，溶液中氢氧根离子浓度减小，温度不变，水的离子积常数不变，则氢离子浓度增大，故B错误；
C．相同条件下，酸的电离程度越大，其酸性越强，则酸根离子水解程度越小，相同浓度的钠盐溶液pH越小，同浓度的一元酸HA比HB易电离，则HA的酸性大于HB，所以同浓度的NaA溶液比NaB溶液的pH小，故C错误；
D．温度不变，化学平衡常数不变，与化学平衡向哪移动无关，故D错误；
故选A．
B．加水稀释氨水，溶液中氢氧根离子浓度减小，温度不变，水的离子积常数不变，则氢离子浓度增大，故B错误；
C．相同条件下，酸的电离程度越大，其酸性越强，则酸根离子水解程度越小，相同浓度的钠盐溶液pH越小，同浓度的一元酸HA比HB易电离，则HA的酸性大于HB，所以同浓度的NaA溶液比NaB溶液的pH小，故C错误；
D．温度不变，化学平衡常数不变，与化学平衡向哪移动无关，故D错误；
故选A．
点评：本题考查较综合，涉及能量守恒、弱电解质的电离、平衡常数等知识点，注意所有的平衡常数只与温度有关，与溶液的酸碱性、平衡移动方向等都无关，为易错点．
练习册系列答案
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