实验中的下列操作正确的是A. 用试管取出试剂瓶中的Na2CO3溶液.发现取量过多.为了不浪费.又把过量的试剂倒入试剂瓶中B. Ba(NO3)2溶于水.可将含有Ba(NO3)2的废液倒入水池中.再用水冲入下水道C. 用蒸发方法使NaCl从溶液中析出时.应将蒸发皿中NaCl溶液全部蒸干D. 用浓硫酸配制一定物质的量浓度的稀硫酸时.浓硫酸溶于水后.应题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

实验中的下列操作正确的是

A. 用试管取出试剂瓶中的Na2CO3溶液，发现取量过多，为了不浪费，又把过量的试剂倒入试剂瓶中

B. Ba(NO3)2溶于水，可将含有Ba(NO3)2的废液倒入水池中，再用水冲入下水道

C. 用蒸发方法使NaCl从溶液中析出时，应将蒸发皿中NaCl溶液全部蒸干

D. 用浓硫酸配制一定物质的量浓度的稀硫酸时，浓硫酸溶于水后，应冷却至室温才能转移到容量瓶中

练习册系列答案

下表是食用碘盐包装上的部分说明，下列说法正确的是

配料	精盐、碘酸钾、抗结剂
碘含量	35±15 mg·kg－1
储存方法	密封、避光、防潮
食用方法	烹饪时，待食品熟后加入碘盐

A．高温会导致碘的损失

B．碘酸钾可氧化氯化钠

C．可用淀粉检验碘盐中的碘酸钾

D．该碘盐中碘酸钾含量为20～50 mg·kg－1

下列离子方程式中只能表示一个化学反应的是

①Ag＋＋Cl－=AgCl↓

②Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO42-=BaSO4↓＋2H2O

③CaCO3＋2H＋=CO2↑＋H2O＋Ca2＋

④Fe＋Cu2＋=Fe2＋＋Cu

⑤Cl2＋H2O=H＋＋Cl－＋HClO-

A．①③ B．⑤ C．②⑤ D．④

科学家刚刚发现了某种元素的原子，其质量是a g，12C的原子质量是b g，NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是

A．由已知信息可得：NA＝ B．Wg该原子的物质的量一定是 mol

C．Wg该原子中含有个该原子g D．该原子的摩尔质量是aNA g

下列说法中，正确的是

A．1mol任何气体的体积都是22.4L

B．1molH2的质量是1g，它所占的体积是22.4L

C．标准状况下，1molH2O所占的体积都约为22.4L

D．在标准状况下，1mol任何气体所占的体积都约为22.4L

在下列反应中，水既不是氧化剂又不是还原剂的是（）

A．F2+H2O（生成O2和HF） B．Na+H2O

C．NaH+H2O（生成H2和NaOH） D．Na2O2+H2O

4．重铬酸钾（K₂Cr₂O₇）是工业生产和实验室的重要氧化剂，工业上常用铬铁矿（主要成份为FeO•Cr₂O₃）为原料生产，实验室模拟工业法用铬铁矿制K₂Cr₂O₇的主要工艺如下，涉及的主要反应是：
6FeO•Cr₂O₃+24NaOH+7KClO₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$12Na₂CrO₄+3Fe₂O₃+7KCl+12H₂O

请根据以上工艺流程回答下列问题：
（1）在操作①中，高温反应炉内有Na₂CrO₄生成，同时Fe₂O₃转变为NaFeO₂，杂质Si0₂、Al₂0₃与纯碱反应转变为可溶性盐，写出氧化铝与纯碱反应的化学方程式Al₂O₃+Na₂CO₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2NaAlO₂+CO₂↑．
（2）操作②的目的是降低pH有利于水解平衡向正反应方向移动，当pH调到7～8时能使它们完全水解生成H₂SiO₃、Al（OH）₃沉淀而除去o
（3）操作③中，酸化时加入硫酸可将Na₂CrO₄溶液转化成重铬酸钠（Na₂Cr₂O₇）溶液，该反应的离子方程式为2CrO₄^2-+2H⁺?Cr₂O₇^2-+H₂O．欲分离反应后溶液中的Na₂SO₄和Na₂Cr₂O₇，可釆用的方法是结晶（填实验操作名称）．
（4）称取该工艺所得重铬酸钾样品2.5000g配成250mL溶液，取出25.00mL置于捵量瓶中，加入10mL2mol/LH₂SO₄和足量KI溶液（铬的还原产物为Cr³⁺），放于暗处5min，然后加入100mL水，加入3mL淀粉指示剂，用0.1200mol/LNa₂S₂O₃标准溶液滴定（I₂+2S₂O${\;}_{3}^{2-}$═2I^-+S₄O${\;}_{6}^{2-}$）．
①判断达到滴定终点的依据是：当滴加最后一滴硫代硫酸钠溶液，溶液蓝色褪去且半分钟内不再变化；
②实验中共用去Na₂S₂O₃标准溶液40.00mL，则该样品中重铬酸钾的纯度为94.08%（设整个过程中其它杂质不参与反应，保留两位小数）

5．下列微粒中，只有氧化性的是（　　）
①S^2-　②Fe²⁺　③Fe³⁺　④S　⑤H⁺　⑥Cu²⁺　⑦Mg．

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