Question

6．（1）配制1mol/L 100mL的CuSO₄溶液，所需CuSO₄•5H₂O固体质量25.0g，若从配制的溶液中取出50mL，则所得溶液的物质的量浓度为1mol/L，其中c（Cu²⁺）=1mol/L，n（SO₄^2-）=0.05mol，若将取出的50mL溶液加水稀释到200mL，则这时溶液的物质的量浓度为0.25mol/L；
（2）配制100mL 1.84mol/L的稀H₂SO₄溶液，需要用量筒量取浓H₂SO₄（密度为1.84g•mL^-1，质量分数为98%）的体积为10mL．

Answer 1

分析 （1）结合m=cVM及稀释前后溶质的物质的量不变，溶液具有均一性分析；
（2）结合稀释前后溶质的物质的量不变及c=$\frac{1000ρw}{M}$计算．

解答 解：配制1mol/L 100mL的CuSO₄溶液，所需CuSO₄•5H₂O固体质量为0.1L×1mol/L×250g/mol=25.0g，若从配制的溶液中取出50mL，则所得溶液的物质的量浓度为 1mol/L，其中c（Cu²⁺）=1mol/L，n（SO₄^2-）=1mol/L×0.05L=0.05mol，若将取出的50mL溶液加水稀释到200mL，则这时溶液的物质的量浓度为$\frac{1mol/L×0.05L}{0.2L}$=0.25mol/L，故答案为：25.0g；1mol/L；1mol/L；0.05mol；0.25mol/L；
（2）稀释前后溶质的物质的量不变，则0.1L×1.84mol/L=V×$\frac{1000×1.84×98%}{98}$，解得V=0.01L=10mL，故答案为：10．

点评 本题考查物质的量及浓度的计算，为高频考点，把握物质的量为中心的基本计算公式为解答的关键，侧重分析与计算能力的考查，题目难度不大．