题目内容

5．下列微粒中，只有氧化性的是（　　）
①S2-　②Fe2+　③Fe3+　④S　⑤H+　⑥Cu2+　⑦Mg．
A．①⑦B．②④C．③⑤⑥D．②④⑤⑥

分析 由元素的化合价可知，处于最高价的元素的微粒具有氧化性，处于最低价的元素的微粒具有还原性，而处于中间价态的微粒既有氧化性又有还原性，以此来解答．

解答 解：①S2-处于元素最低价，具有还原性；②Fe2+处于元素的中间价，既具有氧化性也具有还原性；③Fe3+处于元素的最高价，只具有氧化性；④S处于元素的中间价，既具有氧化性也具有还原性；　⑤H+处于元素的最高价，只具有氧化性；⑥Cu2+处于元素的最高价，只具有氧化性；⑦Mg处于元素的最低价，只具有还原性，
故选C．

点评 本题考查氧化还原反应及微粒的性质，为高频考点，明确氧化性、还原性与微粒中元素的化合价的关系是解答本题的关键，题目难度不大．

练习册系列答案
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实验中的下列操作正确的是

A. 用试管取出试剂瓶中的Na2CO3溶液，发现取量过多，为了不浪费，又把过量的试剂倒入试剂瓶中

B. Ba(NO3)2溶于水，可将含有Ba(NO3)2的废液倒入水池中，再用水冲入下水道

C. 用蒸发方法使NaCl从溶液中析出时，应将蒸发皿中NaCl溶液全部蒸干

D. 用浓硫酸配制一定物质的量浓度的稀硫酸时，浓硫酸溶于水后，应冷却至室温才能转移到容量瓶中
16．氢气是人类未来最理想的燃料，以水为原料大量制取氢气的最理想的途径是（　　）
A．由热电站提供电力电解水产生氢
B．用铁和盐酸反应放出氢气
C．利用太阳能在一定条件下使水分解产生氢气
D．以焦炭和水制取水煤气（含CO和H2）后分离出氢气
13．从热量变化上看，化学反应为吸热反应和放热反应．
20．水作为氧化剂的反应是（　　）
A．2Na+2H2O═2NaOH+H2↑B．SO3+H2O═H2SO4
C．2F2+2H2O═4HF+O2↑D．2H2+O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2H2O
10．组成中有氢氧根的盐叫做碱式盐，酸根中含有氢元素的盐叫做酸式盐下列盐中属于碱式盐的是（　　）
A．KHSO4B．Cu2（OH）2CO3C．Ca（H2PO4）2D．NH4NO3
17．写出下列反应的离子方程式
（1）用稀硫酸清除铁锈（Fe2O3）Fe2O3+6H+═2Fe3++3H2O    
（2）硫酸铜溶液和氢氧化钡溶液：Cu2++SO42-+Ba2++2OH-═BaSO4↓+Cu（OH）2↓
（3）FeCl3溶液中加入NaOH溶液：Fe3++3OH-═Fe（OH）3↓
（4）铁跟稀硫酸反应：Fe+2H+═Fe2++H2↑
（5）碳酸钡跟稀盐酸反应：BaCO3+2H+═Ba2++CO2↑+H2O．
14．实验室配制0.1mol/L的NaOH溶液500mL，回答下列问题：
（1）需称量NaOH2.0g；
（2）有以下仪器和用品：①烧杯  ②药匙  ③1000mL容量瓶  ④500mL容量瓶  ⑤玻璃棒  ⑥托盘天平
配制时，必须使用的仪器或用品有①②④⑤⑥（填序号），还缺少的仪器是胶头滴管；
（3）下列称量NaOH的操作中，正确的是③（填序号）；
①把NaOH直接放在托盘上称量      ②把NaOH放在纸上称量    ③NaOH放入小烧杯称量
（4）使用容量瓶前必须进行的一步操作是查漏；
（5）配制过程中，下列操作会引起结果偏高的是②⑤（填序号）．
①未洗涤烧杯和玻璃棒；②NaOH溶液未冷却至室温就转移到容量瓶中；③容量瓶不干燥，含有少量蒸馏水；④称量NaOH的时间太长；⑤定容时俯视刻度．
12．下列表述正确的是（　　）
A．氢氧根离子的电子式是 
B．二氧化碳分子的比例模型是
C．芳香烃的组成通式是CnH2n-6（n≥6）
D．12C和14C的原子结构示意图均可表示为 

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