题目内容
肼（N2H4）是火箭发动机的燃料，它与N2O4反应时，N2O4为氧化剂，生成氮气和水蒸气．已知：N2（g）+2O2（g）═N2O4（g）△H=+8.7kJ/mol，N2H4（g）+O2（g）═N2（g）+2H2O（g）△H=-534.0kJ/mol，
则表示肼跟N2O4反应的热化学方程式 ．
则表示肼跟N2O4反应的热化学方程式
考点：用盖斯定律进行有关反应热的计算
专题：
分析：根据盖斯定律，①N2（g）+2O2（g）=N2O4（g）△H=+8.7kJ/mol
②N2H4（g）+O2（g）=N2（g）+2H2O（g）△H=-534.0kJ/mol
将方程式②×2-①得肼和N2O4反应的热化学方程式．
②N2H4（g）+O2（g）=N2（g）+2H2O（g）△H=-534.0kJ/mol
将方程式②×2-①得肼和N2O4反应的热化学方程式．
解答：
解：肼可作为火箭发动机的燃料，与氧化剂N2O4反应生成N2和水蒸气，
①N2（g）+2O2（g）=N2O4（g）△H=+8.7kJ/mol
②N2H4（g）+O2（g）=N2（g）+2H2O（g）△H=-534.0kJ/mol
将方程式②×2-①得肼和N2H4 反应的热化学方程式，2N2H4（l）+N2O4（l）=3N2（g）+4H2O（g）△H=-1076.7 kJ/mol，
故答案：2N2H4（g）+N2O4（g）=3N2（g）+4H2O（g）△H=-1076.7 kJ/mol
①N2（g）+2O2（g）=N2O4（g）△H=+8.7kJ/mol
②N2H4（g）+O2（g）=N2（g）+2H2O（g）△H=-534.0kJ/mol
将方程式②×2-①得肼和N2H4 反应的热化学方程式，2N2H4（l）+N2O4（l）=3N2（g）+4H2O（g）△H=-1076.7 kJ/mol，
故答案：2N2H4（g）+N2O4（g）=3N2（g）+4H2O（g）△H=-1076.7 kJ/mol
点评：本题考查热化学方程式的书写，运用了盖斯定律，注意热化学方程式与化学方程式的区别．
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