题目内容
下列说法中正确的是（ ）
| A、一定条件下下向1L容器内通入46gNO2，则NO2 的物质的量浓度一定为1mol/L |
| B、标况下22.4L的己烷中有20NA原子 |
| C、1mol氯气溶于水转移1mol e- |
| D、1molNa2O2与足量水反应，转移1mol e-，生成0.5molO2 |
考点：氮的氧化物的性质及其对环境的影响,物质的量的相关计算,氯气的化学性质,钠的重要化合物
专题：元素及其化合物
分析：A、二氧化氮聚合为四氧化二氮；
B、标准状况己烷不是气体；
C、氯气溶于水和水反应是可逆反应；
D、依据过氧化钠和水反应生成氢氧化钠和氧气的定量关系计算，1mol过氧化钠反应电子转移1mol，生成氧气0.5mol；
B、标准状况己烷不是气体；
C、氯气溶于水和水反应是可逆反应；
D、依据过氧化钠和水反应生成氢氧化钠和氧气的定量关系计算，1mol过氧化钠反应电子转移1mol，生成氧气0.5mol；
解答：
解：A、二氧化氮聚合为四氧化二氮，一定条件下下向1L容器内通入46gNO2，则NO2 的物质的量浓度小于1mol/L，故A错误；
B、标准状况己烷不是气体，22.4L的己烷不是1mol，故B错误；
C、氯气溶于水和水反应是可逆反应，1mol氯气溶于水转移电子小于1mol，故C错误；
D、依据过氧化钠和水反应生成氢氧化钠和氧气的定量关系计算，2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2，1mol过氧化钠反应电子转移1mol，生成氧气0.5mol，故D正确；
故选D．
B、标准状况己烷不是气体，22.4L的己烷不是1mol，故B错误；
C、氯气溶于水和水反应是可逆反应，1mol氯气溶于水转移电子小于1mol，故C错误；
D、依据过氧化钠和水反应生成氢氧化钠和氧气的定量关系计算，2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2，1mol过氧化钠反应电子转移1mol，生成氧气0.5mol，故D正确；
故选D．
点评：本题考查了物质性质的分析判断，气体摩尔体积的条件应用，氧化还原反应电子转移计算，掌握基础是关键，题目较简单．
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由于工业发展，燃烧设备不断增多，设备规模不断增大．这些工厂排放的烟气中都会有大量的SO2废气．据统计，我国1995年工业SO2的排放量为1396万吨，2006年工业SO2的排放量达到了3800万吨，由于SO2的污染，我国每年损失高达1100亿元．如图所示，将铁棒和石墨棒插入1Lmol?L食盐水中，下列说法错误的是（ ）
| A、若电键K与N连接，铁为负极 |
| B、若电键K与N连接，正极反应式是O2+2H2+4e-═4OH- |
| C、若电键K与M连接，将石墨棒成铜棒，可实现铁棒上镀铜 |
| D、若电键K与M连接，当两极共产生28L（标准状况）气体是，生成了1molNaOH |
研究发现，可以用石墨作阳极、钛网作阴极、熔融CaF2-CaO作电解质，利用如图所示装置获得金属钙，并以钙为还原剂还原二氧化钛制备金属钛．下列说法中，正确的是（ ）| A、由TiO2制得1mol金属Ti，理论上外电路转移2 mol电子 |
| B、阳极的电极反应式为：C+2O2--4e-═CO2↑ |
| C、在制备金属钛前后，整套装置中CaO的总量减少 |
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卤素单质F2、Cl2、Br2、I2的密度的变化规律是（ ）
| A、逐渐增大 | B、逐渐减小 |
| C、不变 | D、没有规律 |
根据元素周期表和元素周期律分析下面的推断，其中错误的是（ ）
| A、镁的原子失电子能力比钠弱 |
| B、氟的氢化物很稳定 |
| C、硫的氢化物比氧的氢化物更不稳定 |
| D、氢氧化钠是弱碱 |
下列解释事实的化学方程式或离子方程式，不正确的是（ ）
A、工业上可用电解法制备Mg：MgCl2
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| B、自然界中正常的雨水呈酸性：H2O+CO2?H2CO3?H++HCO3- | ||||
| C、用CaSO4治理盐碱地：CaSO4（s）+Na2CO3（aq）?CaCO3（s）+Na2SO4（aq） | ||||
| D、用FeSO4除去酸性废水中的Cr2O72-：Cr2O72-+Fe2++14H+═2Cr3++Fe3++7H2O |
氮是地球上极为丰富的元素．