氮是地球上极为丰富的元素．2+中.提供空轨道接受孤对电子的中心离子微粒的电子排布式为．已知SCN-呈线性结构.HSCN分子属于分子．(2)N≡N的键能为942kJ?mol-1.N-N单键的键能为247kJ?mol-1.计算说明N2中的键比键稳定．(3)(CH3)3NH+和AlCl-4可形成离子化合物.该化合物常温下为液体.其挥发性一般比有机溶剂 (填� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

氮是地球上极为丰富的元素．
（1）在配合物Fe（SCN）²⁺中，提供空轨道接受孤对电子的中心离子微粒的电子排布式为

．已知SCN^-呈线性结构，HSCN分子属于

（填“极性”或“非极性”）分子．
（2）N≡N的键能为942kJ?mol^-1，N-N单键的键能为247kJ?mol^-1，计算说明N₂中的

键比

键稳定（填“σ”“π”）．
（3）（CH₃）₃NH⁺和AlCl^-₄可形成离子化合物，该化合物常温下为液体，其挥发性一般比有机溶剂

（
填“大”或“小”）．
（4）X⁺中所有电子正好充满K、L、M三个电子层，它与N^3-形成的晶体结构如图所示．X的元素符号是

，与同一个X⁺距离最近且相邻的N^3-有

个．

考点：原子核外电子排布,晶胞的计算

专题：原子组成与结构专题,化学键与晶体结构

分析：（1）在配合物Fe（SCN）²⁺中，提供空轨道接受孤对电子的中心离子是Fe³⁺，该离子核外有23个电子，最外层有13个电子，3d能级上有5个电子，根据构造原理书写铁离子电子排布式；正负电荷重心重合的分子为非极性分子；
（2）N≡N的键能为942kJ?mol^-1，N-N单键的键能为247kJ?mol^-1，氨气分子中π键键能=

942-247

kJ/mol=347.5kJ/mol，键能越小越稳定；
（3）分子晶体的熔沸点较低、离子晶体的熔沸点较高，熔沸点较低的液体易挥发；
（4）X⁺中所有电子正好充满K、L、M三个电子层，则该离子核外电子数=2+8+18=28，所以X原子核外电子数为29，为Cu元素，以X⁺为中心采用沿三轴切割的方法确定配位数．

解答： 解：（1）在配合物Fe（SCN）²⁺中，提供空轨道接受孤对电子的中心离子是Fe³⁺，该离子核外有23个电子，最外层有13个电子，3d能级上有5个电子，根据构造原理知铁离子电子排布式为1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁵或[Ar]3d⁵；SCN^-呈线性结构，HSCN分子为V形结构，则该分子正负电荷重心不重合，所以为极性分子，
故答案为：1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁵或[Ar]3d⁵；极性分子；
（2）N≡N的键能为942kJ?mol^-1，N-N单键的键能为247kJ?mol^-1，氨气分子中π键键能=

942-247

kJ/mol=347.5kJ/mol，键能越小越稳定，所以N₂中的σ键比π键稳定，故答案为：σ；π；
（3）分子晶体的熔沸点较低、离子晶体的熔沸点较高，熔沸点较低的液体易挥发，所以（CH₃）₃NH⁺和AlCl^-₄形成的离子化合物挥发性一般比有机溶剂小，故答案为：小；
（4）X⁺中所有电子正好充满K、L、M三个电子层，则该离子核外电子数=2+8+18=28，所以X原子核外电子数为29，为Cu元素，以X⁺为中心采用沿三轴切割的方法知，其配位数是6，故答案为：Cu；6．

点评：本题考查物质结构和性质，涉及原子结构、键能、电子排布式的书写、晶胞的计算等知识点，综合性较强，明确原子结构、晶胞的计算方法等知识点即可解答，难点是配位数的计算方法，注意原子失电子顺序，原子失电子时不是根据能量大小，而是从外到内失电子，为易错点．