题目内容
下列离子方程式书写正确的是（ ）
A、碳酸氢钠溶液呈碱性：HCO
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| B、FeS固体放入稀硝酸中：FeS+2H+=Fe2++H2S↑ | ||||
C、用饱和碳酸钠溶液多次浸取BaSO4固体：BaSO4+CO
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D、向KHCO3溶液中滴入少量的Ba（OH）2溶液：HC
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考点：离子方程式的书写
专题：离子反应专题
分析：A、该反应为碳酸氢根离子的电离方程式，碳酸氢钠呈碱性的原因是碳酸氢根离子发生了水解反应；
B、稀硝酸具有强氧化性，能够氧化亚铁离子；
C、发生了难溶物的转化，硫酸钡转化成了碳酸钡；
D、氢氧化钡少量，反应的离子方程式按照氢氧化钡的量进行书写．
B、稀硝酸具有强氧化性，能够氧化亚铁离子；
C、发生了难溶物的转化，硫酸钡转化成了碳酸钡；
D、氢氧化钡少量，反应的离子方程式按照氢氧化钡的量进行书写．
解答：
解：A、碳酸氢钠溶于水电离出HCO3-，HCO3-既能电离又能水解：HCO3-?H++CO32-、HCO3-+H2O?H2CO3+OH-，但水解大于电离，故碳酸氢钠溶液显碱性，故A错误；
B、FeS固体放入稀硝酸中，亚铁离子和硫离子都能够被硝酸氧化，若硝酸足量，反应的离子方程式为FeS+4H++3NO3-=Fe3++SO42-+3NO↑+2H2O，故B错误；
C、用饱和碳酸钠溶液多次浸取BaSO4固体，发生了沉淀转化，反应的离子方程式为：BaSO4+CO32-?SO42-+BaCO3，故C正确；
D、向KHCO3溶液中滴入少量的Ba（OH）2溶液，钡离子中的氢氧根离子完全反应，正确的离子方程式为：2HCO3-+Ba2++2OH-=BaCO3↓+CO32-+2H2O，故D错误；
故选C．
B、FeS固体放入稀硝酸中，亚铁离子和硫离子都能够被硝酸氧化，若硝酸足量，反应的离子方程式为FeS+4H++3NO3-=Fe3++SO42-+3NO↑+2H2O，故B错误；
C、用饱和碳酸钠溶液多次浸取BaSO4固体，发生了沉淀转化，反应的离子方程式为：BaSO4+CO32-?SO42-+BaCO3，故C正确；
D、向KHCO3溶液中滴入少量的Ba（OH）2溶液，钡离子中的氢氧根离子完全反应，正确的离子方程式为：2HCO3-+Ba2++2OH-=BaCO3↓+CO32-+2H2O，故D错误；
故选C．
点评：本题考查了离子方程式的正误判断，题目难度中等，该题是高考中的高频题，侧重对学生能力的培养和训练，注意掌握判断离子方程式常用方法：（1）检查反应能否发生；（2）检查反应物、生成物是否正确；（3）检查各物质拆分是否正确；（4）检查是否符合守恒关系（如：质量守恒和电荷守恒等）；（5）检查是否符合原化学方程式．
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下列离子方程式的书写正确的是（ ）
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设nA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（相对原子质量：H 1；C 12）（ ）
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NA为阿伏伽德罗常数，下列说法正确的是（ ）
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| B、常温常压下，22 g CO2含有的CO2分子数为0.5NA |
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| D、物质的量浓度为1mol/L的AlCl3溶液中，Cl- 的物质的量浓度为1mol/L |
设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
| A、5.85 g NaCl晶体中含有氯化钠分子的数目为0.1 NA |
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