题目内容

用双线桥法表示下列氧化还原反应
Zn+H2SO4（稀）
 加热 
.
 
Zn SO4+H2↑
 

MnO2+4H Cl（浓）
 加热 
.
 
MnCl2+Cl2↑+2H2O
 

C+2CuO
 高温 
.
 
Cu+CO2↑
 

Fe2O3+3CO
 高温 
.
 
Fe+3CO2．
 
．
考点：氧化还原反应
专题：氧化还原反应专题
分析：反应Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑中，Zn元素化合价升高，被氧化，为还原剂，H元素化合价降低，被还原，H2SO4为氧化剂，转移2e-；
MnO2+4H Cl（浓）
 加热 
.
 
MnCl2+Cl2↑+2H2O中，锰元素化合价降低，氯元素化合价升高，转移电子数为2mol；
CuO+CO
 高温 
.
 
Cu+CO2中，氧化铜中Cu的化合价由+2价降到0价，一氧化碳中C的化合价由+2升高到+4价；
Fe2O3+3CO 
 高温 
.
 
2Fe+3CO2 反应中，Fe元素的化合价由+3降低为0，C元素的化合价由+2升高为+4价，以此来解答．
解答： 解：Zn+H2SO4（稀）
 加热 
.
 
ZnSO4+H2↑中，Zn元素的化合价升高，H元素非化合价降低，转移的电子数为2e-，电子转移的方向和数目为，
MnO2+4H Cl（浓）
 加热 
.
 
MnCl2+Cl2↑+2H2O中，锰元素化合价降低，氯元素化合价升高，转移电子数为2mol，用“双线桥法”表示氧化还原反应中电子转移情况为：；
CuO+CO
 高温 
.
 
Cu+CO2中，氧化铜中Cu的化合价由+2价降到0价，一氧化碳中C的化合价由+2升高到+4价，一氧化碳是还原剂，氧化铜为氧化剂，双线桥法为：；
Fe2O3+3CO 
 高温 
.
 
2Fe+3CO2 反应中，Fe元素的化合价由+3降低为0，C元素的化合价由+2升高为+4价，该反应中3molCO参加反应，转移6mol电子，则双线桥表示该反应电子转移的方向和数目为为，
故答案为：；；；．
点评：本题考查氧化还原反应，为高频考点，把握反应中元素的化合价变化为解答的关键，侧重氧化还原反应电子转移方向和数目的考查，题目难度不大．
练习册系列答案
相关题目
用核磁共振技术测定有机物分子的三维结构的研究获得了2002年诺贝尔化学奖．在有机物分子中，不同氢原子的核磁共振谱中给出的峰值（信号）也不同，根据峰值（信号）可以确定有机物分子中氢原子的种类和数目．例如二乙醚的结构简式为：CH3-CH2-O-CH2-CH3
其核磁共振谱中给出的峰值（信号）有两个，如图1所示：
（1）下列物质中，其核磁共振氢谱中给出的峰值（信号）只有一个的是
 
．
A．CH3CH3             B．CH3COOH
C．CH3COOCH3        D．CH3OCH3

（2）化合物A和B的分子式都是C2H4Br2，A的核磁共振氢谱图如图2所示，则A的结构简式为：
 
，请预测B的核磁共振氢谱上有
 
个峰（信号）．
（3）某烃的分子式为C5H12，核磁共振氢谱显示只有一种环境的氢，其结构简式是
 
，系统命名法的名称是
 
．
字母A-H为中学常见化合物．甲、乙、丙、丁为常见单质．已知：单质乙、化合物A都为淡黄色固体．其中甲、丁在常温下为气体．乙经过连续与甲反应后，再与水化合，是工业上制H的反应过程．B、F两种气体都能使澄清石灰水变浑浊．（部分反应物或产物略去）

（1）写出下列物质的化学式：E
 
  F
 
  丙
 
 甲
 

（2）写出下列物质的电子式：A
 
  B
 

（3）写出A与H2O反应的化学方程式，并标出电子转移的方向和数目：．
（4）写出丙与D溶液反应的离子方程式：
 
．
（5）用长滴管吸取新制FeSO4溶液伸入到盛有D溶液试管中滴入，让空气进入试管中，此时可观察到的现象是
 
；写出此现象涉及的化学方程式
 
．
1000℃时，在密闭容器中加入一定量的Na2SO4固体使其发生以下反应并达平衡：Na2SO4（s）+4H2（g）?Na2S（s）+4H2O（g），△H＜0，在恒温恒容时回答以下问题：
（1）向容器中分别加入以下物质，判断对平衡有无影响，有影响的应填写出平衡移动的方向．
①加入Na2SO4
 
．②加入焦炭
 
．
（2）若初时加入的Na2SO4是1.42g，平衡时容器中固体物质质量是1.10g，Na2SO4的转化率是
 
．
（3）若将容器温度升高20℃，H2在混合气体中含量变化用图中
 
图表示最合适．
【物质结构与性质】
铁盐的有机夹心配合物在有机化学中有其特殊地位，主要代表有[Fe（C6H6）2]或是[Fe（C5H6）2]．除此以外，铁盐也可以和EDTA[乙二胺四乙酸（HOOCCH2）2NCH2-CH2N（CH2COOH）2]形成多齿配合物．
（1）基态Fe原子的核外电子排布式为
 
．电负性N
 
O．
（2）在EDTA中，碳原子的杂化方式有
 
、
 
．
（3）有机夹心配合物中分子，铁离子或亚铁离子与有机物之间的作用力是
 
．
（4）某种铁盐的有机夹心配合物有如图所示的晶胞结构，每个小球均代表一个这样的有机物分子．“○”位于顶点，“●”位于面心．
①若每个小球均是含Fe3+的有机夹心配合物分子，则每个分子周围最近且等距离的分子有
 
个．
②若顶点是含Fe3+的有机夹心配合物分子，面心是含Fe2+的有机夹心配合物分子，则晶胞中Fe3+与Fe2+的个数比是
 
．
（Ⅰ）在温度t℃时，pH=3的某水溶液中c（OH-）=10-9 mol/L在此温度下pH均为4的盐酸和（NH4）2SO4溶液中由水电离出的c（H+）之比为
 
．
（Ⅱ）常温下，pH=10的强碱AOH和pH=4的酸HnB等体积混合后溶液显酸性，生成的盐化学式为
 
．AOH与HnB完全中和所得溶液呈
 
性，其原因用离子方程式表示为
 
．
（Ⅲ）常温下将体积为v1、浓度为c1的一元酸HA与体积为v2、浓度为c2的一元碱BOH混合．
（1）若v1?c1=v2?c2，混合后的溶液pH＞7，则一元弱酸的电离程度
 
（选填“＞”、“＜”或“=”）一元弱碱的电离程度；
（2）若v1=v2，一元弱碱的电离程度大于一元弱酸的电离程度，且混合后溶液pH＜7，则c1
 
c2（选填“＞”、“＜”或“=”）．
（Ⅳ）常温下，0.1mol/L的下列溶液：
①HCl、②CH3COOH、③CH3COONa、④NaOH、⑤FeCl3、⑥NaCl．
（1）pH由小到大排列顺序为
 
（填序号）；
（2）实验室配制⑤的溶液时常需加入少量盐酸，否则得到的是浑浊的溶液，产生浑浊的原因是（用离子方程式表示）
 

（Ⅴ）将硫酸铝溶液和碳酸氢钠溶液混合时，可看到的实验现象是
 
，产生该现象的原因是
 
（用离子方程式解释原因）．
请回答下列问题：
（1）下列现象和应用与电子跃迁无关的是
 
．
A．激光  B．焰色反应 C．原子光谱   D．燃烧放热  E．石墨导电
（2）A、B两种短周期元素，A是原子半径最小的元素，B原子最外层电子数是次外层的两倍．某平面正六边形分子由A、B两种元素组成且原子个数比为1：1，该分子中含有
 
个σ键．
（3）元素铬化合物（CrO2Cl2）在有机合成中可作氧化剂或氯化剂，能与许多有机物反应．
①与铬同周期的基态原子中最外层电子数与铬原子相同的元素有
 
（填元素符号）
②在a：苯  b：CH3OH  c：HCHO  d：CS2  e：CCl4五种有机溶剂中，碳原子采取sp3杂化的分子有
 
（填字母），CS2分子的键角是
 
．
③过渡金属离子与水分子形成的配合物是否有颜色，与其d轨道电子排布有关．一般地，为d0或d10排布时，无颜色；为d1～d9排布时，有颜色，如[Co（H2O）6]2+显粉红色．据此判断，[Mn（H2O）6]]2+
 
（填“无”或“有”）颜色
（4）请写出HClO的电子式：
 
；
在下图配合物离子[Cu（NH3）4]2+中的画出配位键：

（5）A、B均为短周期金属元素．依据下表数据和已学知识，
电离能/KJ?mol-1I1I2I3I4
A93218211539021771
B7381451773310540
判断金属B的价电子电子排布式
 
，写出金属B与二氧化碳反应的化学方程式：
 
．
碘缺乏症遍及全球，多发生于山区，南美的安第斯山区、欧洲的阿尔卑斯山区和亚洲的喜玛拉雅山区是高发病地区．我国云南、河南等十余个省的山区的发病率也较高．为控制该病的发生，较为有效的方法是加碘食盐．我国政府以国家标准的方式规定在食盐中添加碘酸钾．据此回答下面问题．
（1）碘是合成下列哪种激素的主要原料之一
 

A 胰岛素   B 甲状腺激素    C 生长激素    D 糖尿病
（2）长期生活在缺碘山区，又得不到碘盐的供应，易患
 

A 甲状腺机能亢进                 B 佝偻病
B 地方性甲状腺肿                 D 雄性激素减少
（3）可用盐酸酸化的碘化钾和淀粉溶液检验食盐中的碘酸钾，反应的离子方程式为
 
，能观察到的明显现象是
 
．
下列说法正确的是（　　）
A、C6H5CH2OH不属于醇类
B、l mol苯最多能与3 mol H2加成，说明每个苯分子有3个碳碳双键
C、苯和甲苯都能使KMnO4酸性溶液褪色
D、1-氯丙烷和2-氯丙烷分别与NaOH乙醇溶液共热的反应产物相同

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