题目内容

1．A、B、C、D、E为原子序数依次增大的短周期主族元素，分布在三个不同周期．X、Y、Z、W为这些元素形成的化合物，X为二元化合物且为强电解质，W的水溶液呈碱性，物质的转化关系如图所示．下列说法中正确的是（　　）
A．离子半径：C+＞D3+＞B2-
B．C的单质的熔点低于D的单质的熔点
C．电解C、E形成的化合物水溶液可生成C、E对应的单质
D．由A、B、E形成的化合物都含有共价键，溶液都呈强酸性

分析 由转化关系可知两性化合物应为Al（OH）3，则D为Al，X为二元化合物且为强电解质，应为HCl，则Z为AlCl3，W的水溶液呈碱性，应为NaAlO2，则Y为NaOH，气体单质为氢气，A、B、C、D、E为原子序数依次增大的短周期主族元素，分布在三个不同周期．X、Y、Z、W为这些元素形成的化合物，可知A为H元素，B为O元素，C为Na元素，D为Al元素，E为Cl元素，结合对应单质、化合物的性质以及元素周期率解答该题．

解答 解：由以上分析可知A为H元素，B为O元素，C为Na元素，D为Al元素，E为Cl元素，
A．B为O元素，C为Na元素，D为Al元素，对应离子具有相同的核外电子排布，核电荷数越大离子半径越小，故A错误；
B．C为Na元素，D为Al元素，对应的钠的单质熔点较低，故B正确；
C．电解氯化钠溶液，得到氢氧化钠、氢气、氯气，不能得到钠单质，故C错误；
D．HClO为弱酸，故D错误．
故选B．

点评 本题考查无机物的推断，为高频考点，把握物质的性质、发生的反应、元素周期律等为解答的关键，侧重分析与推断能力的考查，注意两性化合物为推断的突破口，题目难度不大．

练习册系列答案
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11．下列实验方案能达到实验目的是（　　）
选项目的实验方案
A．比较Mg、Al的金属性将去除氧化膜的镁条、铝片分别放入沸水中
B．鉴别MgCl2和 AlCl3溶液将过量稀氨水分别滴入MgCl2和 AlCl3溶液中
C．证明苯环对羟基活性的影响分别向苯和苯酚溶液中滴加饱和溴水
D．比较浓度对反应速率的影响将不同浓度的KMnO4溶液、稀H2SO4与同浓度的H2C2O4溶液混合
A．AB．BC．CD．D
12．暴露在空气中质量会变轻的物质是（　　）
A．氢氧化钠B．食盐C．浓硫酸D．浓盐酸
9．如图是研究铁被海水腐蚀的实验装置．图2中M是某种与铁片紧贴的金属，下列说法正确的是（　　）
A．图1铁片靠近烧杯底部的部分，腐蚀更严重
B．若M是锌片，可保护铁
C．若M是铜片，可保护铁
D．M是铜或是锌都不能保护铁，是因没有构成原电池
16．化合物M是一种常用的液晶材料．以苯的同系物A、G为原料合成M的一种路线（部分反应条件略去）如图：

已知：+H≡C-H→=C+H，回答下列问题：
（1）M的结构简式为，A的名称为乙苯．
（2）D中官能团的名称是碳碳双键
（3）②的反应类型是加成反应，⑥的反应类型是取代反应．
（4）⑤的化学方程式为．
（5）满足以下条件的B的同分异构体有24种（不考虑立体异构）．
①能与氯化铁溶液发生显色反应；②苯环上只有两个取代基；③除苯环以外没有其它环状结构
（6）参照上述合成路线，设计一条由苯乙烯和甲苯为起始原料制备的合成路线：
[示例：CH3CH2OH$→_{170℃}^{浓硫酸}$CH2=CH2$\stackrel{Br_{2}/CCl_{3}}{→}$BrCH2CH2Br]．
6．0.1moL/L醋酸用蒸馏水稀释的过程中，下列说法正确的是（　　）
A．电离程度增大，H+浓度增大B．电离程度减小，H+浓度减小
C．电离程度增大，H+浓度减小D．电离程度减小，H+浓度增大
13．A、B、C、D均为短周期主族元素，原子序数依次增大，其质子的最外层电子数之和为18，A和C同主族，B原子的电子层数与最外层电子数相等，D元素最高正价与最低负价的绝对值之差为6．下列说法不正确的是（　　）
A．A的一种单质具有良好的导电性
B．氧化物对应水化物的酸性：D＞A
C．B、C的单质均可与NaOH溶液反应生成氢气
D．A、B、C三种元素均可以与D元素形成共价化合物
11．芳香族化合物C的分子式为C9H9OCl，C与其他物质之间的转化如图所示：

C分子中有一个甲基且苯环上只有一条侧链；一定条件下C能发生银镜反应．
（1）F中官能团的名称是醛基、碳碳双键．
（2）G的结构简式是．
（3）写出D与银氨溶液反应的化学方程式．
（4）若实验测得B中不含有氯原子，你认为可能的原因是新制Cu（OH）2悬浊液中含有过量的NaOH，在碱性环境中B水解．
（5）D的一种同系物W（分子式为C8H8O2）有多种同分异构体，则符合以下条件的W的同分异构体有4种．
①属于芳香族化合物；
②能与NaHCO3反应产生CO2气体．
12．下列化合物中，只含有离子键的是（　　）
A．CaCl2B．NH3C．H2OD．KOH

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