题目内容
12．下列化合物中，只含有离子键的是（ ）| A． | CaCl2 | B． | NH3 | C． | H2O | D． | KOH |
分析 一般来说，活泼金属和活泼非金属元素之间存在离子键，非金属元素之间存在共价键，据此分析解答．
解答 解：A．CaCl2是离子化合物，钙离子和氯离子之间存在离子键，故A正确；
B．氨气中只含共价键，故B错误；
C．水中氧原子和氢原子之间存在共价键，故C错误；
D．氢氧化钾中钾离子和氢氧根离子之间存在离子键，氧原子和氢原子之间存在共价键，故D错误；
故选A．
点评 本题考查了化学键的判断，难度不大，注意由金属元素和非金属元素形成的化合物不一定是离子化合物，如氯化铝是共价化合物，为易错点．
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1．
A、B、C、D、E为原子序数依次增大的短周期主族元素，分布在三个不同周期．X、Y、Z、W为这些元素形成的化合物，X为二元化合物且为强电解质，W的水溶液呈碱性，物质的转化关系如图所示．下列说法中正确的是（ ）
A、B、C、D、E为原子序数依次增大的短周期主族元素，分布在三个不同周期．X、Y、Z、W为这些元素形成的化合物，X为二元化合物且为强电解质，W的水溶液呈碱性，物质的转化关系如图所示．下列说法中正确的是（ ）| A． | 离子半径：C+＞D3+＞B2- | |
| B． | C的单质的熔点低于D的单质的熔点 | |
| C． | 电解C、E形成的化合物水溶液可生成C、E对应的单质 | |
| D． | 由A、B、E形成的化合物都含有共价键，溶液都呈强酸性 |
3．化学与材料、生活和环境密切相关．下列有关说法中错误的是（ ）
| A． | 煤炭经气化、液化和干馏等过程，可获得清洁能源和重要的化工原料 | |
| B． | 利用CO2合成聚碳酸酯类可降解塑料，实现“碳”的循环利用 | |
| C． | 日常生活中人们大量使用铝制品，是因为常温下铝不能与氧气反应 | |
| D． | 石英、玛瑙的主要成分是二氧化硅，陶瓷、分子筛主要成分是硅酸盐 |
20．
前四周期元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大，基态A原子核外电子占据3个轨道，基态B原子核外电子占据3个能级且每个能级上电子数相等，C的双原子单质分子中σ键和π键数目之比为1：2，D的最高正化合价和最低负化合价之和等于4；基态E原子核外有6个未成对电子．
（1）基态E原子的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d54s1；基态D原子核外电子占据的能量最高的能级符号为3p．
（2）A元素的各级电离能如表：
分析表数据知，相邻两个电子的电离能中，I3和I4之间差异最大，其主要原因是硼原子失去第3个电子后，达到稳定结构，不易再失去电子．
（3）A、B、C元素的最高价氧化物对应的水化物酸性依次增强，其原因是B、C、N的非金属性依次增强或H3BO3、H2CO3、HNO3的非羟基氧原子个数依次为0、1、2．
（4）氯元素与A、B、C元素组成的共价分子ACl3、BCl4、CCl3中，中心原子采用sp3杂化、立体构型为三角锥形的是NC13（填分子式）．
（5）（DC）4为热色性固体，且有色温效应．低于-30℃时为淡黄色，室温下为橙黄色，高于100℃时为深红色．在淡黄色→橙黄色→深红色的转化中，破坏的作用力是分子间作用力；在常压下，（DC）4高于130℃分解为相应的单质，这一变化中破坏的作用力是共价键．在B、C、D的简单气态氢化物中，属于非极性分子的是CH4（填分子式，下同），常与Cu2+、Zn2+、Ag+等形成配离子的是NH3．
（6）A、C形成立方晶体，晶体结构类似金刚石，如图所示．已知：该晶体密度为ρg•cm-3，NA代表阿伏伽德罗常数的值．
①该晶体的化学式为BN．
②在该晶体中，A与C形成共价键的键长（d）为$\frac{\sqrt{3}}{4}$×$\root{3}{\frac{100}{ρ{N}_{A}}}$×1010 pm．
前四周期元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大，基态A原子核外电子占据3个轨道，基态B原子核外电子占据3个能级且每个能级上电子数相等，C的双原子单质分子中σ键和π键数目之比为1：2，D的最高正化合价和最低负化合价之和等于4；基态E原子核外有6个未成对电子．（1）基态E原子的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d54s1；基态D原子核外电子占据的能量最高的能级符号为3p．
（2）A元素的各级电离能如表：
| 能级（I） | I1 | I2 | I3 | I4 | I5 |
| 电离能/kJ•mol-1 | 800.6 | 2427 | 3660 | 25026 | 32827 |
（3）A、B、C元素的最高价氧化物对应的水化物酸性依次增强，其原因是B、C、N的非金属性依次增强或H3BO3、H2CO3、HNO3的非羟基氧原子个数依次为0、1、2．
（4）氯元素与A、B、C元素组成的共价分子ACl3、BCl4、CCl3中，中心原子采用sp3杂化、立体构型为三角锥形的是NC13（填分子式）．
（5）（DC）4为热色性固体，且有色温效应．低于-30℃时为淡黄色，室温下为橙黄色，高于100℃时为深红色．在淡黄色→橙黄色→深红色的转化中，破坏的作用力是分子间作用力；在常压下，（DC）4高于130℃分解为相应的单质，这一变化中破坏的作用力是共价键．在B、C、D的简单气态氢化物中，属于非极性分子的是CH4（填分子式，下同），常与Cu2+、Zn2+、Ag+等形成配离子的是NH3．
（6）A、C形成立方晶体，晶体结构类似金刚石，如图所示．已知：该晶体密度为ρg•cm-3，NA代表阿伏伽德罗常数的值．
①该晶体的化学式为BN．
②在该晶体中，A与C形成共价键的键长（d）为$\frac{\sqrt{3}}{4}$×$\root{3}{\frac{100}{ρ{N}_{A}}}$×1010 pm．
7．惰性电极电解下列溶液一段时间，加入一定质量的另一种物质（括号内），溶液可以完全复原的是（ ）
| A． | NaOH（NaOH） | B． | NaCl（HCl） | C． | CuCl2 （CuO） | D． | H2SO4 （H2SO4 ） |
．
4．有机物甲的分子式为C7H14O2，在酸性条件下甲水解为乙和丙两种有机物，且乙和丙分子中含有数目相同的甲基，在相同的温度和压强下，同质量的乙和丙的蒸气所占体积相同，则甲的可能结构有（ ）
| A． | 6种 | B． | 5种 | C． | 4种 | D． | 3种 |
1．现代膜技术可使某种离子具有单向通过能力，常用于电解池、原电池中．电解NaB（OH）4溶液可制备H3BO3，其工作原理如图．下列叙述错误的是（ ）
| A． | M室发生的电极反应式：2H2O-4e-═O2↑+4H+ | |
| B． | N室：a%＜b% | |
| C． | 产品室发生的反应是：B（OH）4-+H+?H3BO3+H2O | |
| D． | 理论上每生成1mol产品，阴极室可生成标准状况下5.6L气体 |
2．化学与社会、生产、生活密切相关，下列说法错误的是（ ）
| A． | 利用风能、太阳能等清洁能源代替化石燃料，可减少环境污染 | |
| B． | 煤的干馏、煤的汽化和煤的液化都属于化学变化 | |
| C． | 自来水厂用明矾净水，用Fe2（SO4）3或ClO2代替明矾净水，其原理相同 | |
| D． | 将水中的铁闸门连接电源的负极而防腐，是外加电流的阴极保护法 |