题目内容

13．下列反应的离子方程式，正确的是（　　）
A．碳酸钙与硝酸反应：CO32-+2H+═CO2↑+H2O
B．铁与稀硫酸反应：Fe+2H+═Fe2++H2↑
C．将氨气通入盐酸中：NH3+HCl═NH4++Cl-
D．氢氧化钡溶液中滴加稀硫酸：OH-+H+═H2O

分析 A．碳酸钙为难溶物，离子方程式中应该保留化学式；
B．铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气；
C．氯化氢为强电解质，离子方程式中应该拆开；
D．氢氧化钡与稀硫酸反应生成硫酸钡沉淀和水．

解答 解：A．碳酸钙与稀硝酸反应生成硝酸钙、二氧化碳气体和水，正确的离子方程式为：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑，故A错误；
B．铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，反应的离子方程式为：Fe+2H+═Fe2++H2↑，故B正确；
C．将氨气通入盐酸中，HCl应该拆开，正确的离子方程式为：NH3+H+═NH4+，故C错误；
D．氢氧化钡与稀硫酸反应生成硫酸钡沉淀和水，正确的离子方程式为：2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O，故D错误；
故选B．

点评 本题考查了离子方程式的判断，题目难度中等，注意掌握离子方程式的书写原则，明确离子方程式正误判断常用方法：检查反应物、生成物是否正确，检查各物质拆分是否正确，如难溶物、弱电解质等需要保留化学式，检查是否符合原化学方程式等．

练习册系列答案
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3．①～⑨是几种有机物的名称或化学式：
①2，2，3-三甲基丁烷、②3-甲基-1-氯戊烷、③甲苯、④、⑤ClCH=CHCl、
⑥⑦⑧⑨1，3，5-庚三烯
据此回答下列问题：
（1）用系统命名法命名有机物⑧：3，3，4-三甲基己烷
（2）上述有机物中，互为同分异构体的是②和⑦（用编号表示），存在顺反异构的是⑤（用编号表示）．
（3）③苯环上的二氯代物有6种，以该有机物为原料制备TNT炸药的化学方程式为．
（4）已知在有机物分子中，若某个碳原子上连接4个不同的原子或基团，则这种碳原子称为“手性碳原子”，如中带*的C原子．若同一个碳原子上连着2个碳碳双键（如C═C═C）时，分子极不稳定，不存在．⑨1，3，5-庚三烯的众多链烃同分异构体中：含有“手性碳原子”，且与足量H2发生加成反应后仍具有“手性碳原子”的5种．含有“手性碳原子”，但与足量H2发生加成反应后，不具有“手性碳原子”的结构简式是．
4．欲将蛋白质从水中析出而又不改变它的性质，可加入（　　）
A．饱和Na2SO4溶液B．浓硫酸C．酒精D．CuSO4溶液
1．有机物A常用于食品行业．已知9.0g A在足量O2中充分燃烧，将生成的混合气体依次通过足量的浓硫酸和碱石灰，分别增重5.4g和13.2g，经检验剩余气体为O2．
（1）A分子的质谱图如图所示，从图中可知其相对分子质量是90，则A的分子式是C3H6O3；

（2）A能与NaHCO3溶液发生反应，A一定含有的官能团是羧基；
（3）A分子的核磁共振氢谱有4个吸收峰，峰面积之比是1：1：1：3，则A的结构简式是CH3CH（OH）COOH；
（4）请写出官能团与A相同的同分异构体的结构简式HOCH2CH2COOH．
8．据最新报道，科学家发现了如下反应：O2+PtF6═O2（PtF6），已知O2（PtF6）为离子化合物，其中Pt的化合价为+5，对于此反应，下列说法正确的是（　　）
A．O2 是氧化剂，PtF6 是还原剂
B．O2（PtF6）中氧元素的化合价为+1
C．O2（PtF6）中不存在共价键
D．每生成1mol O2（PtF6）则转移1mol电子
18．甲醇是重要的化工原料，在工业生产上的应用十分广泛．
（1）利用太阳能或生物质能分解水制H2，然后可将H2与CO2转化为甲醇．
已知：光催化制氢：2H2O（l）═2H2（g）+O2（g）△H=+571.5kJ/mol
H2与CO2耦合反应：3H2（g）+CO2（g）═CH3OH（l）+H2O（l）△H=-137.8kJ/mol
则反应：2H2O（l）+CO2（g）═CH3OH（l）+3/2O2（g）的△H=719.5 kJ/mol
你认为该方法需要解决的技术问题有ab．
a．开发高效光催化剂
b．将光催化制取的H2从反应体系中有效分离，并与CO2耦合催化转化
c．二氧化碳及水资源的来源供应
（2）工业上由甲醇制取甲醛的两种方法如下（有关数据均为在298K时测定）：
反应Ⅰ：CH3OH（g）═HCHO（g）+H2（g）△H1=+92.09kJ/mol，K1=3.92×10-11．
反应Ⅱ：CH3OH（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═HCHO（g）+H2O（g）△H2=-149.73kJ/mol，K2=4.35×1029．
①从原子利用率看，反应（填“I”或“II”．下同）制甲醛的原子利用率更高I．从反应的焓变和平衡常数K值看，反应II制甲醛更有利．（原子利用率表示目标产物的质量与生成物总质量之比．）
②如图1是甲醇制甲醛有关反应的lgK（平衡常数的对数值）随温度T的变化．图中曲线（1）表示II（填“Ⅰ”或“Ⅱ”）的反应．
（3）污水中的含氮化合物，通常先用生物膜脱氮工艺进行处理，在硝化细菌的作用下将NH4+氧化为NO3-（2NH4++3O2=2HNO2+2H2O+2H+；2HNO2+O2=2HNO3）．然后加入甲醇，甲醇和NO3-反应转化为两种无毒气体．
①上述方法中，1g铵态氮元素转化为硝态氮元素时需氧的质量为4.57 g．
②写出加入甲醇后反应的离子方程式：6NO3-+5CH3OH+6H+═3N2+5CO2+13H2O

（4）某溶液中发生反应：A?2B+C，A的反应速率v（A）与时间t的图象如图2所示．若溶液的体积为2L，且起始时只加入A物质，下列说法错误的是C
A．图中阴影部分的面积表示0～2min内A的物质的量浓度的减小值
B．反应开始的前2min，A的平均反应速率小于0.375mol?L-1?min-1
C．至2min时，A的物质的量减小值介于0.1mol之间
D．至2min时，B的物质的量浓度c（B）介于1～1.5mol?L-1之间．
5．下列各组物质中，物质之间不可能实现如转化的是：（　　）X$\stackrel{M}{→}$Y$\stackrel{M}{→}$Z
XYZM
AN2NONO2O2
BCl2FeCl3FeCl2Fe
CAl2O3NaAlO2Al（OH）3NaOH
DSSO2SO3O2
A．AB．BC．CD．D
2．Mn、Fe均为第四周期过渡元素，两元素的部分电离能数据列于下表：
元    素MnFe
电离能
/kJ•mol-1		I1717759
I215091561
I332482957
回答下列问题：
（1）Fe元素价电子层的电子排布式为3d64s2，比较两元素的I2、I3可知，气态Mn2+再失去一个电子比气态Fe2+再失去一个电子难．对此，你的解释是由Mn2+转化为Mn3+时，3d能级由较稳定的3d5半充满状态转为不稳定的3d4状态需要的能量较多，而Fe2+到Fe3+时，3d能级由不稳定的3d6到稳定的3d5半充满状态，需要的能量相对要少；
（2）Fe原子或离子外围有较多能量相近的空轨道而能与一些分子或离子形成配合物．
①与Fe原子或离子形成配合物的分子或离子应具备的结构特征是具有孤对电子；
②六氰合亚铁离子（Fe（CN）64-）中的配体CN-中C原子的杂化轨道类型是sp；
（3）三氯化铁常温下为固体，熔点282℃，沸点315℃，在300℃以上易升华．易溶于水，也易溶于乙醚、丙酮等有机溶剂．据此判断三氯化铁晶体为分子晶体；
（4）金属铁的晶体在不同温度下有两种堆积方式，晶胞分别如图所示．面心立方晶胞和体心立方晶胞中实际含有的Fe原子个数之比为2：1．
3．下列离子方程式错误的是（　　）
A．向Ba（OH）2溶液中滴加稀硫酸：Ba2++2OH-+2H++SO42-═BaS04↓+2H2O
B．酸性介质中KMnO4氧化 H2O2：2MnO4-+5H2O2+6H+═2Mn2++5O2↑+8H2O
C．等物质的量的MgCl2、Ba（OH）2 和 HC1 溶液混合：Mg2++2OH-═Mg（OH）2↓
D．铁铜原电池（稀硫酸做电解质）放电时的负极反应：Fe-3e-═Fe3+

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