题目内容

3．下列离子方程式错误的是（　　）
A．向Ba（OH）2溶液中滴加稀硫酸：Ba2++2OH-+2H++SO42-═BaS04↓+2H2O
B．酸性介质中KMnO4氧化 H2O2：2MnO4-+5H2O2+6H+═2Mn2++5O2↑+8H2O
C．等物质的量的MgCl2、Ba（OH）2 和 HC1 溶液混合：Mg2++2OH-═Mg（OH）2↓
D．铁铜原电池（稀硫酸做电解质）放电时的负极反应：Fe-3e-═Fe3+

分析 A．氢氧化钡与稀硫酸反应生成硫酸钡沉淀和水；
B．酸性高锰酸钾能够将双氧水氧化成氧气；
C．三种的物质的量相等，氢氧化钡优先与HCl发生反应，剩余的氢氧化钡与镁离子反应生成氢氧化镁沉淀；
D．原电池中铁失去2个电子生成亚铁离子．

解答 解：A．向Ba（OH）2溶液中滴加稀硫酸，反应的离子方程式为：Ba2++2OH-+2H++SO42-═BaS04↓+2H2O，故A正确；
B．酸性介质中，KMnO4将H2O2氧化成氧气，反应的离子方程式为：2MnO4-+5H2O2+6H+═2Mn2++5O2↑+8H2O，故B正确；
C．等物质的量的MgCl2、Ba（OH）2 和HC1溶液混合，HCl优先反应，然后剩余的氢氧根离子与镁离子反应，正确的离子方程式为：OH-+H+═H2O、Mg2++2OH-═Mg（OH）2↓，故C错误；
D．铁铜原电池（稀硫酸做电解质）放电时的负极铁失去电子生成亚铁离子，正确的电极反应式为：Fe-2e-=Fe2+，故D错误；
故选CD．

点评 本题考查了离子方程式的判断，题目难度中等，注意掌握离子方程式的书写原则，明确离子方程式正误判断常用方法，如：检查反应物、生成物是否正确，检查各物质拆分是否正确，如难溶物、弱电解质等需要保留化学式，检查是否符合原化学方程式等；试题培养了学生的灵活应用能力．

练习册系列答案
相关题目
13．下列反应的离子方程式，正确的是（　　）
A．碳酸钙与硝酸反应：CO32-+2H+═CO2↑+H2O
B．铁与稀硫酸反应：Fe+2H+═Fe2++H2↑
C．将氨气通入盐酸中：NH3+HCl═NH4++Cl-
D．氢氧化钡溶液中滴加稀硫酸：OH-+H+═H2O
14．甲醇可作为燃料电池的原料．以CH4和H2O为原料，通过下列反应反应来制备甲醇．
I：CH4 （ g ）+H2O （ g ）=CO （ g ）+3H2 （g ）△H=+206.0kJ•mol-1
II：CO （ g ）+2H2 （ g ）=CH3OH （ g ）△H=-129.0kJ•mol-1
（1）CH4（g）与H2O（g）反应生成CH3OH （g）和H2（g）的热化学方程式为CH4（g）+H2O（g）=CH3OH（g）+H2（g）△H=+77.0 kJ/mol．
（2）将1.0mol CH4和2.0mol H2O （ g ）通入容积为100L的反应室，在一定条件下发生反应I，测得
在一定的压强下CH4的转化率与温度的关系如图1．
①假设100℃时达到平衡所需的时间为5min，则用H2表示该反应的平均反应速率为0.003mol•L-1•min-1．
②100℃时反应I的平衡常数为2.25×10-4．
（3）在压强为0.1Mpa、温度为300℃条件下，将a mol CO与
3a mol H2的混合气体在催化剂作用下发生反应II生成甲醇，平衡后将容器的容积压缩到原来的$\frac{1}{2}$，其他条件不变，对平衡体系产生的影响是CD （填字母序号）．
A．c（H2）减少     B．正反应速率加快，逆反应速率减慢   C．CH3OH 的物质的量增加        D．c （ H2 ）/c （CH3OH ）减小    E．平衡常数K增大
（4）写出甲醇-空气-KOH溶液的燃料电池负极的电极反应式：CH3OH-6e-+8OH-═CO32-+6H2O．
（5）甲醇对水质会造成一定的污染，有一种电化学法可消除这污染，其原理如图2．通电后，Co2+放电变为Co3+，然后以Co3+做氧化剂把水中的甲醇氧化成CO2而净化．
①写出阳极电极反应式Co2+-e-=Co3+．
②写出除去甲醇的离子方程式6Co3++CH3OH+H2O=CO2↑+6Co2++6H+．
11．美国研究人员在《科学》杂志上发表论文称，他们开发出了一直新的固体氧化物燃料电池，在用碳氢化合物-异辛烷作燃料时，能源转化效率达50%，电解质为熔融的氧化物，能传导O2-，这种新型燃料电池经过更多试验后，能广泛应用于汽车、飞机等，下列关于该电池的说法正确的是（　　）
A．该电池的正极反应为：O2+2H2O+4e-═4OH-
B．该电池的负极反应为：C8H18+25O2--50e-═8CO2↑+9H2O
C．电解质的作用是传递电子
D．电池中阴离子向正极移动
18．N2和O2在一定条件下发生化合反应生成气体B，反应掉N2体积是反应掉O2体积的两倍（同温同压）．则B分子的组成是（　　）
A．N2OB．NOC．NO2D．N2O4
8．常温下，物质的量浓度相等的下列溶液pH由大到小的顺序是（　　）
A．Na2CO3、CH3COONa、KCl、NH4NO3、NaHSO4
B．Na2CO3、CH3COONa、NaHSO4、NH4NO3、KCl
C．Na2CO3、KCl、NH4NO3、NaHSO4、CH3COONa
D．Na2CO3、NH4NO3、CH3COONa、NaHSO4、KCl
15．下列说法正确的是（　　）
A．在100℃、101 kPa条件下，液态水的气化热为40.69 kJ•mol-1，则H2O（g）?H2O（l） 的△H=40.69 kJ•mol-1
B．Li、Be、B三种元素的第一电离能（I1）差别不大，而I2差别很大，则三种原子中最难失去第二个电子的是Be
C．已知：
共价键C-CC=CC-HH-H
键能/kJ•mol-1348610413436
则可以计算出反应的△H为-384 kJ•mol-1
D．固体NH5的所有原子的最外层均满足2个或8个电子的稳定结构，它与水反应的化学方程式为NH5+H2O═NH3•H2O+H2↑
12．在硫酸亚铁、硫酸铁和硫酸铜溶液中加入铁粉，充分反应后，滤出的不溶物除铜粉外，尚有少量铁粉，那么在滤液中（　　）
A．肯定有Fe2+，可能有Fe3+B．只有Fe2+，没有Fe3+和Cu2+
C．可能有Fe3+，可能有Cu2+D．肯定有Fe2+，可能有Fe3+、Cu2+
13．某同学在一次实验中发现：把新制氯水逐滴加到含有酚酞的氢氧化钠溶液中，当加到最后一滴时溶液的红色突然消失．
（1）知识储备：将氯气通入水中的化学方程式为Cl2+H2O=HCl+HClO；
（2）探究“溶液的红色突然消失”的原因：
①猜想：
a．是氯水中的盐酸中和了NaOH，使酚酞由红色变成无色；
b．是氯水中的HClO的强氧化性将酚酞氧化而褪色．
②设计实验：往已褪色的溶液中连续滴加NaOH溶液至过量，若现象为红色重新出现，则证明“猜想a”正确；若现象为红色不再出现，则证明“猜想b”正确．

违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com

精英家教网