题目内容

4．欲将蛋白质从水中析出而又不改变它的性质，可加入（　　）
A．饱和Na2SO4溶液B．浓硫酸C．酒精D．CuSO4溶液

分析 蛋白质溶液中加入饱和Na2SO4溶液会发生盐析，盐析是一个可逆的过程，不改变蛋白质的性质；而甲醛、强酸、强碱、重金属盐等物质能使蛋白质变性．

解答 解：甲醛（福尔马林）、强酸（如硫酸溶液）、强碱、重金属盐（如CuSO4溶液）、酒精等物质能使蛋白质变性，而蛋白质溶液中加入饱和Na2SO4溶液会发生盐析，盐析是一个可逆的过程，不改变蛋白质的性质．
故选A．

点评 本题考查蛋白质的盐析与变性的区别及变性因素，注意基础知识的积累掌握，熟悉蛋白质发生变性的一些因素来解答，题目难度不大．

练习册系列答案
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14．家庭使用的天然气主要成分是甲烷，液化石油气的主要成分为丙烷．
（1）将等物质的量的甲烷和氯气混合后，在漫射光的照射下充分反应，所得产物中物质的量最大的是HCl（写化学式，下同），在所有生成物中，和甲烷分子一样具有正四面体结构的物质是CCl4；
（2）液化石油气燃烧的主要化学方程式为C3H8+5O2→3CO2+4H2O；现有一套以天然气为原料的灶具，欲改为烧液化石油气，需要对灶具进行改装的措施是：增大空气进量（填“增大”或“减小”）；
（3）丙烷可以认为是丙烯的加成产物，也可以认为是某块的加成产物，该炔是CH3C≡CH（写结构简式）；
（4）丙烯跟溴起加成反应，标准状况下，11.2L丙烯可以与80gBr2完全反应．
15．下列有关说法正确的是（　　）
A．分别向Na2CO3和NaHCO3溶液中逐滴加入稀盐酸至过量，产生的现象相同
B．分别向AlCl3溶液中逐滴加入NaOH溶液和氨水至过量，产生的现象相同
C．分别将FeO和Fe2O3溶于稀硝酸中，再加入KSCN溶液，溶液的颜色不同
D．分别向FeCl2和MgCl2溶液中，加入NaOH溶液至过量，沉淀的颜色不同
12．A、B、C、D、E、F、G、H、I、J均为有机化合物．根据以下框图，回答问题：

（ l ） B和C均为有支链的有机化合物，B 的结构简式为（CH3）2CHCOOH；C在浓硫酸作用下加热反应只能生成一种烯烃D，D的结构简式为：（CH3）2C═CH2；
（2）G能发生银镜反应，也能使溴的四氯化碳溶液褪色，则G的结构简式为CH2=C（CH3）-CHO；
（3）⑤的化学方程式是；⑨的化学方程式是；
（4）①的反应类型是水解反应或取代反应，④的反应类型是取代反应，⑦的反应类型是氧化反应．
19．危化仓库中往往存有钠、钾、硫、白磷（P4）、硝酸铵和氰化钠（NaCN）等危险品．请回答下列问题：
（1）NH4NO3为爆炸物，在某温度下按下式进行分解：5NH4NO3═4N2↑+2HNO3+9H2O，则被氧化和被还原的氮元素质量之比为5：3；
（2）硫酸铜溶液是白磷引起中毒的一种解毒剂：1lP4+60CuSO4+96H2O═20Cu3P+24H3PO4+60H2SO4，若6molH3PO4生成，则被CuSO4氧化的P4的物质的量为0.75mol；
（3）NaCN属于剧毒物质，有一种处理方法其原理为：CN-与S2O32-反应生成两种离子，一种与Fe3+可生成红色弱电解质，另一种与H+作用产生能使品红溶液腿色的刺激性气体，写出离子反应方程式：CN-+S2O32-=SCN-+SO32-．
9．蛋白质在胃蛋白酶和胰蛋白酶的作用下变成氨基酸的反应属于（　　）
A．加成反应B．聚合反应C．水解反应D．酯化反应
16．下列试剂可用带磨口玻璃塞的玻璃试剂瓶保存的是（　　）
A．硫酸B．氢氟酸C．碳酸钠溶液D．氢氧化钠溶液
13．下列反应的离子方程式，正确的是（　　）
A．碳酸钙与硝酸反应：CO32-+2H+═CO2↑+H2O
B．铁与稀硫酸反应：Fe+2H+═Fe2++H2↑
C．将氨气通入盐酸中：NH3+HCl═NH4++Cl-
D．氢氧化钡溶液中滴加稀硫酸：OH-+H+═H2O
14．甲醇可作为燃料电池的原料．以CH4和H2O为原料，通过下列反应反应来制备甲醇．
I：CH4 （ g ）+H2O （ g ）=CO （ g ）+3H2 （g ）△H=+206.0kJ•mol-1
II：CO （ g ）+2H2 （ g ）=CH3OH （ g ）△H=-129.0kJ•mol-1
（1）CH4（g）与H2O（g）反应生成CH3OH （g）和H2（g）的热化学方程式为CH4（g）+H2O（g）=CH3OH（g）+H2（g）△H=+77.0 kJ/mol．
（2）将1.0mol CH4和2.0mol H2O （ g ）通入容积为100L的反应室，在一定条件下发生反应I，测得
在一定的压强下CH4的转化率与温度的关系如图1．
①假设100℃时达到平衡所需的时间为5min，则用H2表示该反应的平均反应速率为0.003mol•L-1•min-1．
②100℃时反应I的平衡常数为2.25×10-4．
（3）在压强为0.1Mpa、温度为300℃条件下，将a mol CO与
3a mol H2的混合气体在催化剂作用下发生反应II生成甲醇，平衡后将容器的容积压缩到原来的$\frac{1}{2}$，其他条件不变，对平衡体系产生的影响是CD （填字母序号）．
A．c（H2）减少     B．正反应速率加快，逆反应速率减慢   C．CH3OH 的物质的量增加        D．c （ H2 ）/c （CH3OH ）减小    E．平衡常数K增大
（4）写出甲醇-空气-KOH溶液的燃料电池负极的电极反应式：CH3OH-6e-+8OH-═CO32-+6H2O．
（5）甲醇对水质会造成一定的污染，有一种电化学法可消除这污染，其原理如图2．通电后，Co2+放电变为Co3+，然后以Co3+做氧化剂把水中的甲醇氧化成CO2而净化．
①写出阳极电极反应式Co2+-e-=Co3+．
②写出除去甲醇的离子方程式6Co3++CH3OH+H2O=CO2↑+6Co2++6H+．

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