题目内容
将c（H+）相同的盐酸和醋酸，分别用蒸馏水稀释至原来体积的m倍和n倍，稀释后两溶液的c（H+）仍相同，则m和n的关系是（ ）
| A、m＞n | B、m＜n |
| C、m=n | D、不能确定 |
考点：弱电解质在水溶液中的电离平衡
专题：
分析：根据醋酸是弱电解质，加水稀释有利于电离平衡正向移动，而盐酸是强电解质，不存在电离平衡．
解答：
解：因为醋酸是弱酸，加水后反应正向进行，醋酸电离度增加，加水后，氢离子浓度在减小但氢离子物质的量增大，而盐酸是强酸在水中完全电离，加水后，氢离子浓度只是在减小，所以要使稀释后两溶液pH值相同，就必须使m＜n，故选B．
点评：本题考查了稀释对强弱电解质的不同影响，加水稀释，弱电解质的电离平衡会向右移动，这样生成的离子浓度在减小的同时还有增大的趋势．
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用石墨作电极电解AlCl3溶液时，如图所示的电解变化曲线合理的是（ ）
| A、①④ | B、②④ | C、②③ | D、①③ |
已知在1.01×105 Pa、298K条件下，2mol H2燃烧生成水蒸气时放出484kJ热量．下列热化学方程式中正确的是（ ）
A、H2O（g）═H2（g）+
| ||
| B、2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H=-484 kJ?mol-1 | ||
C、H2O（g）+
| ||
| D、2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=+484 kJ?mol-1 |
设NA为阿伏加德罗常数的值，则下列说法正确的是（ ）
| A、1mol苯酚中“C=C”的个数为3NA | ||
| B、2.8g乙烯和丙烯的混合气体中所含碳原子数为0.2NA | ||
C、标准状况下，1L戊烷充分燃烧后生成的气态产物的分子数为
| ||
| D、常温常压下，22.4L丙烷所含有的共价键数目为10NA |
下列对0.2mo1/LNa2SO4溶液叙述不正确的是（NA表示阿伏加德罗常数的值）（ ）
| A、1L溶液中含0.4NA个Na+ |
| B、1L溶液中含Na+和SO42-总数为0.8NA |
| C、2L溶液中含有0.4NA个SO42- |
| D、2L溶液中Na+的物质的量浓度为0.4mol/L |
下列物质中，属于电解质的是（ ）
| A、蔗糖 | B、盐酸 |
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下列关于催化剂的说法正确的是（ ）
| A、催化剂只能加快反应的速率 |
| B、催化剂在反应中是反应物 |
| C、催化剂有正催化剂和负催化剂之分 |
| D、催化剂能使不起反应的物质间发生反应 |
2.3g钠放入100g水中，所得溶液的质量分数是（ ）
| A、等于2.3% |
| B、大于2.3% |
| C、等于4% |
| D、大于4% |