题目内容
在一定温度下，将1mol一氧化碳和3mol水蒸气充入密闭容器中进行反应：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g），达到平衡后测得CO2为0.75mol，此时若再通入6mol水蒸气，达到新的平衡后CO2和H2的物质的量之和可能为（ ）
| A、1.2 mol |
| B、1.5 mol |
| C、1.8 mol |
| D、2.5m ol |
考点：化学平衡的计算
专题：
分析：反应CO+H2O（g）?CO2+H2达平衡后，加入水蒸气，化学平衡会向着正反应方向进行，但是反应物不可能全部转化为生成物．
解答：
解：根据题意：CO+H2O（g）?CO2 +H2，
初始物质的量：1 3 0 0
变化物质的量：0.75 0.75 0.75 0.75
平衡物质的量：0.25 2.25 0.75 0.75
此时二氧化碳和氢气的物质的量之和是1.5mol，再通入6mol水蒸气，化学平衡会向着正反应方向进行，假设一氧化碳全部转化完毕，则会生成二氧化碳和氢气各1mol，此时CO2和H2的物质的量之和是2mol，但是一氧化碳不会全部转化，所以达到新的平衡后，CO2和H2的物质的量之和介于1.5mol-2mol之间．
故选C．
初始物质的量：1 3 0 0
变化物质的量：0.75 0.75 0.75 0.75
平衡物质的量：0.25 2.25 0.75 0.75
此时二氧化碳和氢气的物质的量之和是1.5mol，再通入6mol水蒸气，化学平衡会向着正反应方向进行，假设一氧化碳全部转化完毕，则会生成二氧化碳和氢气各1mol，此时CO2和H2的物质的量之和是2mol，但是一氧化碳不会全部转化，所以达到新的平衡后，CO2和H2的物质的量之和介于1.5mol-2mol之间．
故选C．
点评：本题考查学生可逆反应的特征以及化学平衡移动方面的知识，注意知识的积累是解题的关键，难度不大．
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下列离子检验的方法正确的是（ ）
A、某溶液
| ||
B、某溶液
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C、某溶液
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D、某溶液
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用石墨作电极电解AlCl3溶液时，如图所示的电解变化曲线合理的是（ ）
| A、①④ | B、②④ | C、②③ | D、①③ |
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| B、H2N-CH2-COOH |
| C、CH3CH2OH |
| D、NaHCO3 |
对于已建立化学平衡的某可逆反应，当改变条件使化学平衡向正反应方向移动时，下列有关叙述正确的是（ ）
①生成物的百分含量一定增大
②生成物的产量一定增加
③反应物的转化率一定增大
④反应物的浓度一定降低
⑤正反应速率一定大于逆反应速率
⑥使用了适宜的催化剂．
①生成物的百分含量一定增大
②生成物的产量一定增加
③反应物的转化率一定增大
④反应物的浓度一定降低
⑤正反应速率一定大于逆反应速率
⑥使用了适宜的催化剂．
| A、②⑤ | B、①② | C、③⑤ | D、④⑥ |
，C与纯碱在高温下的反应是工业制玻璃的主要反应之一，D中所含两种元素的原子个数比为3：4，电子总数之比为3：2．根据以上信息回答下列问题：已知在1.01×105 Pa、298K条件下，2mol H2燃烧生成水蒸气时放出484kJ热量．下列热化学方程式中正确的是（ ）
A、H2O（g）═H2（g）+
| ||
| B、2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H=-484 kJ?mol-1 | ||
C、H2O（g）+
| ||
| D、2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=+484 kJ?mol-1 |
下列关于催化剂的说法正确的是（ ）
| A、催化剂只能加快反应的速率 |
| B、催化剂在反应中是反应物 |
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