Question

15．下列描述中正确的是（　　）

• A． CS₂为V形的极性分子
• B． ClO₃^-的空间构型为平面三角形
• C． SiF₄和SO₃^2-的中心原子均为sp²杂化
• D． SF₆中有6对相同的成键电子对

Answer 1

分析 A．CS₂与CO₂分子构型相同，根据二氧化碳的分子结构分析，结构对称，正负电荷的中心重合，则为非极性分子；结构不对称，正负电荷的中心不重合，为极性分子；
B．先求出中心原子的价层电子对数，再判断微粒构型；
C．先求出中心原子的价层电子对数，再判断杂化类型，价层电子对个数=σ键个数+孤电子对个数，σ键个数=配原子个数；
D．SF₆中S-F含有一个成键电子对，硫原子最外层有6个电子，和氟原子之间有6对完全相同的成键电子对．

解答 解：A．CS₂与CO₂分子构型相同，二氧化碳的分子结构为O=C=O，则CS₂的结构为S=C=S，CS₂含有C=S极性键，分子为线型结构，结构对称，正负电荷的中心重合，为非极性分子，故A错误；
B．ClO₃^-中Cl的价层电子对数=3+$\frac{1}{2}$（7+1-2×3）=4，含有一个孤电子对，则离子的空间构型为三角锥形，故B错误；
C．SiF₄中Si的价层电子对数=4+$\frac{1}{2}$（4-1×4）=4，SO₃^2-中S的价层电子对数=3+$\frac{1}{2}$（6+2-2×3）=4，所以中心原子均为sp³杂化，故C错误；
D．SF₆中S-F含有一个成键电子对，硫原子最外层有6个电子，和氟原子之间有6对完全相同的成键电子对，所以SF₆中含有6个S-F键，则分子中有6对完全相同的成键电子对，故D正确；
故选D．

点评 本题考查分子的构型、原子杂化方式判断等知识点，侧重考查基本理论，难点是判断原子杂化方式，知道孤电子对个数的计算方法，为易错点，题目难度中等．