题目内容

15．某学习小组为认识铁及其化合物的性质、分散系的性质做了如下一组综合实验，根据实验流程回答相关问题：

（1）请写出Fe2O3与①反应的离子方程式Fe2O3+6H+═2Fe3++3H2O
（2）请写出FeCl3溶液与铁粉反应的化学方程式Fe+2FeCl3═3FeCl2 ．
（3）向FeCl2溶液中滴加NaOH溶液最终生成Fe（OH）3浊液，该过程的现象为生成白色沉淀，迅速变成灰绿色，最终变成红褐色，此过程中发生的氧化还原反应为（用化学方程式表达）4Fe（OH）2+O2+2H2O═4Fe（OH）3．
（4）将FeCl3饱和溶液滴入沸水中，并继续加热至溶液变红褐色，制得氢氧化铁胶体，反应的化学方程式为FeCl3+3H2O═Fe（OH）3（胶体）+3HCl．

分析 Fe2O3是碱性氧化物，与盐酸反应生成FeCl3，在氯化铁溶液中加入铁发生氧化还原反应生成氯化亚铁，氯化亚铁溶液中滴加氢氧化钠溶液发生反应生成氢氧化亚铁白色沉淀，空气中氢氧化亚铁被空气中的氧气氧化生成氢氧化铁沉淀；氯化铁溶液中加入碱反应生成红褐色沉淀氢氧化铁，氯化铁在沸水中加热至红褐色得到氢氧化铁胶体，
（1）根据Fe2O3的性质知识分析，氧化铁和盐酸反应生成氯化铁和水；
（2）铁粉可以和三价铁之间发生氧化还原反应生成氯化亚铁；
（3）FeCl2溶液中滴加NaOH生成Fe（OH）3，后被空气中氧气氧化为Fe（OH）3；
（4）向沸水中逐滴滴加饱和FeCl3溶液，可以获得氢氧化铁胶体．

解答 解：（1）Fe2O3是碱性氧化物，与盐酸反应生成FeCl3，离子方程式为Fe2O3+6H+═2Fe3++3H2O，故答案为：Fe2O3+6H+═2Fe3++3H2O；
（2）铁粉可以和三价铁之间发生氧化还原反应，化学方程式为：Fe+2FeCl3═3FeCl2，故答案为：Fe+2FeCl3═3FeCl2；
（3）FeCl2溶液中滴加NaOH生成白色的Fe（OH）2，迅速变成灰绿色，最终被氧化为红褐色的Fe（OH）3，反应的方程式为：4Fe（OH）2+O2+2H2O═4Fe（OH）3，
故答案为：生成白色沉淀，迅速变成灰绿色，最终变成红褐色；4Fe（OH）2+O2+2H2O═4Fe（OH）3；
（4）向沸水中逐滴滴加饱和FeCl3溶液，至液体呈透明的红褐色，可以获得氢氧化铁胶体，反应的化学方程式为：FeCl3+3H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Fe（OH）3（胶体）+3HCl，
故答案为：FeCl3+3H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Fe（OH）3（胶体）+3HCl；

点评 本题涉及金属铁以及铁的化合物的性质方面的知识，注意知识的梳理和归纳是解题的关键，难度不大．

练习册系列答案
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5．下列离子能在NaOH溶液中大量存在的是（　　）
A．Fe3+B．H+C．Ba2+D．Cu2+
6．下列工业生产的主要化学反应不涉及应用勒夏特列原理进行控制的是 （　　）
A．合成氨B．制硫酸C．制盐酸D．制纯碱
3．NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（　　）
A．常温常压下，0.2molNa2O2中含有0.4NA个阴离子
B．常温常压下，0.2molSi与足量NaOH溶液反应，转移电子的数目为0.2NA
C．物质的量浓度为0.5mol/L的FeCl3溶液中，含有Cl-个数为1.5NA
D．常温常压下，1.06g Na2CO3中含有的Na+离子数为0.02NA
10．下列说法或推断正确的是（　　） 
①CH3COONa、BaSO4都是强电解质
②铅蓄电池、锂电池、碱性锌锰电池都属于二次电池
③向Na2SiO3溶液中通入CO2至过量，溶液先变浑浊后变澄清
④装强碱的试剂瓶需用橡胶塞，装溴水的试剂瓶需用玻璃塞
⑤浓硫酸为强氧化剂，二氧化硫为强还原剂，所以不能用前者干燥后者
⑥制作航天服的聚酯纤维和用于光缆的光导纤维都是新型无机非金属材料．
A．①④⑤B．①④C．②③D．②③⑥
20．（1）在常温下，发生下列几种反应：
①16H++10Z-+2XO4-═2X2++5Z2+8H2O
②2A2++B2═2A3++2B-③2B-+Z2═B2+2Z-
根据上述反应，XO4-、Z2、B2、A3+氧化性从强到弱的顺序为：XO4-＞Z2＞B2＞A3+
（2）已知KMnO4 与浓盐酸发生如下反应：2KMnO4+16HCl（浓）═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O．
在上述反应中，氧化产物和还原产物物质的量之比是5：2．用单线桥法标出此反应的电子转移方向和数目．
（3）有下列6种物质：K2SO4、K2SO3、I2、H2SO4、KIO3、H2O组成一个氧化还原反应，已知在反应中K2SO3失去电子．请回答下列问题：
①将这6种物质分别填入下面对应的横线上，组成一个配平的化学方程式：
5K2SO3+2KIO3+H2SO4→I2+6K2SO4+H2O（填化学式）
②反应中1mol氧化剂得到5mol电子．
7．“8•12”天津港危化仓库爆炸，造成生命、财产的特大损失．据查危化仓库中存有大量的钠、钾，硝酸铵和氰化钠（NaCN）．请回答下列问题：
（1）钠、钾着   火，下列可用来灭火的是D．
A．水      B．泡沫灭火器      C．干粉灭火器      D．细沙盖灭
（2）NH4NO3为爆炸物，在不同温度下加热分解，可能发生非氧化还原反应，也可能发生氧化还原反应，下列反应可能发生的是A、B、D、F．
A．NH4NO3→N2+O2+H2O          B．NH4NO3→NH3+HNO3
C．NH4NO3→O2+HNO3+H2O        D．NH4NO3→N2+HNO3+H2O
E．NH4NO3→N2+NH3+H2O            F．NH4NO3→N2O+H2O
（3）NaCN属于剧毒物质，有多种无害化处理方法．
①H2O2处理法：NaCN+H2O2-N2↑+X+H2O
推测X的化学式为NaHCO3．
②NaClO处理法：aCN-+bClO-+2cOH-═dCNO-+eN2↑+fCO32-+bCl-+cH2O
方程式中e：f的值为B（填选项标号）．
A．1      B．$\frac{1}{2}$    C．2      D．不能确定
（4）以TiO2为催化剂用NaClO将CN-离子氧化成CNO-，CNO-在酸性条件下继续与NaClO反应生成N2、CO2、Cl2等．取浓缩后含CN-离子的废水与过量NaClO溶液的混合液共200mL（设其中CN-的浓度为0.2mol•L-1）进行实验．
①写出CNO-在酸性条件下被NaClO氧化的离子方程式：2CNO-+6ClO-+8H+=N2↑+2CO2↑+3Cl2↑+4H2O；
②若结果测得CO2的质量为1.408g，则该实验中测得CN-被处理的百分率为80.0%．
4．有关化学反应的能量变化如图所示，已知断裂1mol化学键所需的能量（kJ）：NN键为942、O=O键为500、O-H键为463，则断裂1mol N-H键所需的能量是（　　）
A．658B．516C．391D．194
10．下列结论错误的是③④⑧⑨（多选）
①粒子半径：S2-＞S　                ②氢化物的稳定性：HF＞H2S＞SiH4
③离子的还原性：S2-＞Cl-＞Br-＞I-　   ④还原性：HF＞HCl＞H2S
⑤酸性：H2SO4＞H3PO4＞H2CO3＞HClO　  ⑥非金属性：O＞N＞P＞Si
⑦金属性：Be＜Mg＜Ca＜K             ⑧沸点：NH3＞PH3＞AsH3
⑨mXa+与nYb-核外电子排布相同，得m+a=n-b．

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