Question

(6分)将一定量的Mg、Al投入100mL一定的物质的量浓度的盐酸中，合金全部溶解。向所得溶液中滴加5mol/L的NaOH至过量，生成的沉淀的质量与加入NaOH的体积的关系如图所示。

①A点时，n Mg(OH)2= mol；nAl(OH)3= mol。

②原HCl的物质的量浓度c= mol/L

Answer 1

（每空2分，共6分）①0.2；0.1 ②8

【解析】

试题分析：根据图像可知A→B是氢氧化钠溶解生成的氢氧化铝，消耗氢氧化钠是20ml，物质的量是0.1mol，则根据方程式Al(OH)3＋OH－＝AlO2－＋2H2O可知氢氧化铝的物质的量是0.1mol。根据方程式Al3＋＋3OH－＝Al(OH)3↓可知生成0.1mol氢氧化铝需要氢氧化钠溶液的体积是60ml，则与镁离子结合的氢氧化钠溶液体积是160ml—20ml—60ml＝80ml，物质的量是0.4mol。则根据方程式Mg2＋＋2OH－＝Mg(OH)2↓可知氢氧化镁的物质的量是0.2mol。沉淀达到最大值时溶液中的溶质只有氯化钠，此时需要氢氧化钠溶液体积是160ml，物质的量是0.8mol，则氯化钠是0.8mol。根据氯离子守恒可知盐酸的物质的量是0.8mol，浓度是0.8mol÷0.1L＝8mol/L。

考点：考查镁铝与酸碱反应的有关计算