类比是研究物质性质的常用方法之一.可预测许多物质的性质.但类比是相对的.不能违背客观事实.下列各种类比推测的说法中正确的是①已知Fe与S能直接化合生成FeS.推测Cu与S可直接化合生成CuS②已知CaCO3与稀硝酸反应生成CO2.推测CaSO3与稀硝酸反应生成SO2③已知Br2与Fe反应生成FeBr3.推测I2与Fe生成FeI3④已知Fe与CuSO4溶液反题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

类比是研究物质性质的常用方法之一，可预测许多物质的性质。但类比是相对的，不能违背客观事实。下列各种类比推测的说法中正确的是

①已知Fe与S能直接化合生成FeS，推测Cu与S可直接化合生成CuS

②已知CaCO3与稀硝酸反应生成CO2，推测CaSO3与稀硝酸反应生成SO2

③已知Br2与Fe反应生成FeBr3，推测I2与Fe生成FeI3

④已知Fe与CuSO4溶液反应，推测Fe与AgNO3溶液也能反应

⑤已知NaOH是强电解质，其饱和溶液导电能力很强，Ca(OH)2也是强电解质，推测其饱和溶液导电能力也很强

A．④ B．①②④⑤ C．③④ D．④⑤

【解析】

试题分析：①硫的非金属性比较弱，已知Fe与S能直接化合生成FeS，则Cu与S可直接化合生成Cu2S，错误；②已知CaCO3与稀硝酸反应生成CO2，但硝酸具有氧化性，则CaSO3与稀硝酸反应生成硫酸，得不到SO2，错误；③已知Br2与Fe反应生成FeBr3，但碘的非金属性比较弱，I2与Fe生成FeI2，错误；④已知Fe与CuSO4溶液反应，活泼的金属能置换出不活泼的金属，则推测Fe与AgNO3溶液也能反应，正确；⑤已知NaOH是强电解质，其饱和溶液导电能力很强，Ca(OH)2也是强电解质，但其饱和溶液中离子浓度小，其饱和溶液导电能力较弱，错误，答案选A。

考点：考查类比法的应用

练习册系列答案

相关题目

下列能达到实验目的的是

科学家近年来研制出一种新型细菌燃料电池，利用细菌将有机物转化为甲烷，然后将甲烷通入以KOH为电解质的燃料电池发电。电池负极反应为

A．CH4－8e－＋8OH－＝CO2＋6H2O

B．O2＋4H＋＋4e－＝2H2O

C．CH4＋10OH－－8e－＝CO32-＋7H2O

D．O2＋2H2O＋4e－＝4OH－

(6分)将一定量的Mg、Al投入100mL一定的物质的量浓度的盐酸中，合金全部溶解。向所得溶液中滴加5mol/L的NaOH至过量，生成的沉淀的质量与加入NaOH的体积的关系如图所示。

①A点时，n Mg(OH)2= mol；nAl(OH)3= mol。

②原HCl的物质的量浓度c= mol/L

某1 L混合溶液中，溶质X、Y的浓度都为0.1 mol·L－1，向混合溶液中滴加某溶液Z(0.1 mol· L－1氢氧化钠或硫酸溶液)，所得沉淀的物质的量如图所示，则X、Y、Z分别是

A．硫酸铝、硫酸铁、氢氧化钠

B．硫酸铝、硫酸镁、氢氧化钠

C．偏铝酸钠、氢氧化钡、硫酸

D．偏铝酸钠、氯化钡、硫酸

化学与人类生活、社会可持续发展密切相关。下列有关说法正确的是

①高空臭氧层吸收太阳紫外线，保护地球生物；低空过量臭氧是污染气体，对人体有危害

②加大铅酸蓄电池、含汞锌锰干电池的生产，满足消费需求

③PM2.5表示每立方米空气中直径小于或等于2.5微米的颗粒物的含量，PM2.5值越高，大气污染越严重

④用氨水法处理燃煤烟气中的二氧化硫，既可消除其污染，又可得到副产品硫酸铵

⑤过度使用尿素[CO(NH2)2]会使土壤碱化，可用石灰加以改良

A．①②⑤ B．①③④ C．②④⑤ D．①③⑤

（10分）二氧化氯(ClO2)是一种高效消毒剂，沸点为11℃。用氯酸钾粉末与草酸在60℃时反应可生成二氧化氯等物质，实验装置如下图所示：

（1）装置A中还应安装的玻璃仪器是____，装置B用冰水浴的原因是________．

（2）装置A中反应产物有K2CO3、ClO2和CO2等，请写出该反应的化学方程式：________________．

（3）①实验过程中，装置C中少量的ClO2与NaOH溶液反应产生两种钠盐，且物质的量之比为1:1，其中一种为NaClO2，写出装置C中生成这两种钠盐的离子方程式：_____________________________。

②饱和溶液在温度低于38℃时析出晶体NaClO2．3H2O，在温度高于38℃时析出晶体NaClO2。请补充从NaClO2溶液中制得NaClO2晶体的操作步骤：

a．____________________;b________________________;c．洗涤；d．干燥。

（4）还可采用盐酸或双氧水还原氯酸钠制备ClO2。用H2O2作还原剂制备ClO2更受欢迎，其主要原因是______________。

（10分）Na2S2O3可用作照相的定影剂等。已知Na2S2O3的某些性质如下：

①S2O32-能被I2氧化为无色的S4O62-；

②酸性条件下S2O32-迅速分解为S和SO2

I．市售Na2S2O3中常含有SO42-，请完成以下方案，检验其中含有的SO42-：

实验步骤	预期现象或结论
步骤1：取少量固体样品溶于无氧蒸馏水中	固体完全溶解得无色澄清溶液
步骤2：加入过量盐酸
步骤3：	有白色沉淀产生，说明样品中含有SO42-

Ⅱ．利用K2Cr2O7标准溶液可以定量测定市售硫代硫酸钠试剂的纯度，步骤为：

①溶液配制：称取1.000g Na2S2O3试样，用新煮沸并冷却的蒸馏水溶解，最终定容至100mL。

②滴定：取10.00mL 0.01000mol·L-1 K2Cr2O7标准溶液，加硫酸酸化，再加过量KI溶液。

③往步骤②所得溶液加入淀粉作指示剂，用Na2S2O3滴定至终点（2S2O32-+ I2 === S4O62-+ 2I-），记录Na2S2O3溶液用量，平行滴定3次。

（1）步骤①中必须使用的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、和。

（2）完成并配平步骤②中的离子反应：

Cr2O72- + ( ) + I- === I2 + Cr3+ + H2O

（3）若3次滴定Na2S2O3溶液的平均用量为12.00mL，则样品的纯度为（保留两位有效数字）。

下述实验方案能达到实验目的的是

编号

实验

方案